九年级化学第十、十一单元酸、碱、盐知识点.docx

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1、第十、十一单元酸、碱、盐学问点一、酸、碱、盐的定义及组成1、定义：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。42、组成：酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸H2SO 、盐酸HCl、硝酸(HNO3)32碱是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH H O盐是由金属阳离子或铵根和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色状态浓盐酸纯洁的浓盐酸是种无

2、色有刺激性气味的液体工业盐酸因含杂质而显黄色含 Fe3+浓硫酸纯洁的浓硫酸是种无色粘稠、油状液体浓硝酸纯洁的浓硝酸是种无色有刺激性气味的液体特性具有挥发性和腐蚀性具有吸水性常作气体(敞口置于空气中，瓶口有白 枯燥剂、脱水性、强氧雾)化性和腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油具有挥发性、腐蚀性和强氧化性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)化工原料制造化肥注：1、浓盐酸和浓硝酸敞口放置质量和浓度均减小；浓硫酸敞口放置质量增大，浓度减小。2、稀释浓硫酸时肯定要将浓硫酸沿着瓶壁缓缓的注入水中，并不断的搅拌。3、浓硫酸和硝酸因具有强氧化性与金属反响时得不

3、到氢气而是水。2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 Zn +2 HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23碱性氧化物 + 酸 盐 + 水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O2HCl+MgO=Mg

4、Cl2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+MgO=MgSO4+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O4碱 + 酸 盐 + 水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件HCl+AgNO3=

5、AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO23、三种离子的检验离子Cl- SO4试剂AgNO3 及HNO3现象2-Ba(NO3)2及有白色沉淀生成有白色沉淀生成CO32-HNO3HCl 及石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色状态俗名制法白色块状固体，极易溶于水溶解放热，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液易潮解可作气体枯燥剂，但不能枯燥俗名石灰水CO2、SO2 等酸性

6、气体烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰具有腐蚀性Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO +2NaOH3用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠CaO +H2O= Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：注：1、氢氧化钠固体暴露在空气中会吸取水分且与空气中的二氧化碳反响而变质，检验是否变质的方法是加酸，假设有气泡产生则已变质；其溶液假设敞口放置在空气中，溶液的质量会增大因吸取了空气中的水分和二氧化碳，溶液中溶质的质量分数会减小因吸取了空气中的水分，且与二氧化碳反响消耗了局部氢氧化钠。2、氢氧化钙溶液也不能敞口放置，应现配现

7、用，因其能与二氧化碳反响而变质。2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2） 酸性氧化物+碱 盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O该反响可吸取二氧化碳气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O该反响可检验二氧化碳气体（3） 酸+碱 盐+水2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OAI(OH)3+3HCl=AICl3+3H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCa(OH)

8、2+2HCl=CaCl2+2H2O（4） 盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)22NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgClBaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO Al(OH) 33复分解反响的条件

9、：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反响才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物定义化学性质酸性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO +H2O3碱性氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物 全部碱性氧化物是金属氧化物1少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOHBaO

10、 +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O五、中和反响溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用 生成盐和水的反响2、应用：（1） 转变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水（3） 用于医药:治疗胃酸过多症、缓解蚊虫叮咬的伤痛3、溶液酸碱度的表示法pH1014酸性增加中性碱性增加（2） pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照， 读出溶液的pH读数为整数（3） 酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6由于溶有CO2 pH5.6 的雨水

11、为酸雨六、常见的盐1、 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质 氯化钠碳酸钠Na2CO3碳 酸 氢钠NaHCO3俗称食盐纯碱因水溶液呈碱性苏打 小苏打物理性质 白色粉末，水 溶 液 有 咸味，溶解度受温度影响不大白色粉末状固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水用途1作调味品2化工原料（3） 消退积雪降低雪的熔点（4） 农业上用NaCl 溶液来选种（5） 医疗上制生理盐水0.9% NaCl溶液用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解属物理变化。无水氯化钙可用作枯燥剂 2 碳酸钠

12、从溶液中析出时， 会结合肯定数目的水分子， 化学式为32Na2CO 10H O。32碳酸钠晶体 Na2CO 10H O纯洁物，暴露在空气中易风化属化学变化风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变化232Na H CO 3 Na2CO3+ H 2O+ CO NaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O+2CO 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验步骤溶解 过滤蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速溶解引流使液体受热

13、均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属 1 金属 2 + 盐金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu2Al+3Cu (NO3)2=2Al(NO3)3+3CuCu+Hg (NO3)2=Cu (NO3)2+HgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐 + 酸 盐 + 酸MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2OZnCO3+2HCl=ZnCl2+CO2+H2O CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2

14、O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O3、盐 + 碱 盐 + 碱反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件36NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3 Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO 32KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2 3KOH+AlCl3=3KCl+Al(OH) 434、盐 + 盐 两种盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO +2NaCl Na2CO3+CaCl2=BaCO3 +2NaClK2CO3

15、+MgSO4=MgCO +K2SO4K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO +2KNO34四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H2SiO3 不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；4硫酸盐除BaSO4 难溶，Ag2SO 、CaSO4 微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥

16、（1） 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥有机物46.7%含N 量NH4HCO317.7%NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2% NH3. H2O使用留意事项易分解，施用时深埋易爆，结块不行用铁锤砸长期使用会使土壤酸化、板结加水稀释后施用铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用b、NH4+的检验：试剂：碱NaOH、Ca(OH)2 等、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（

17、2） 钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3， 呈碱性（3） 磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果 缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N2O、 NH3 、 H2S3、引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体加 水全 部 溶 于 水灰白色粉末大多数不溶于水灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不燃烧，跳动或有爆裂声无气味放出1、依据土壤状况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法