九年级化学教案（8篇）.docx

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1、 九年级化学教案（8篇）九年级化学主题的教学教案 篇一 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 力量目标 学习通过试验熟悉物质性质的方法； 提高试验探究力量。 情感目标 培育学生从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1、二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象

2、，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观看，与学生争论每一点二氧化碳的详细性质。 3、对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4、二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。

3、 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。

4、在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比拟熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习兴趣、提高学习信念，挖掘学生的主动性进展学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习力量均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学

5、方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况（生源、试验条件）不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组争论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程完毕指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。 九年

6、级化学教案 篇二 教学目标 学问与技能 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。 2、初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响；能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1、熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。 2、课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过试验探究和争论沟通，熟悉金属的化学性质。 3、初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4、初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1、通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的奇

7、怪心和求知欲，进展学习化学的兴趣。 2、培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3、了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的力量。 4、在好玩的试验与教师的点拨中轻松把握化学学问，体验到学习的欢乐。 教学重难点 重点：探究常见金属的化学性质。 难点：初步运用金属的化学性质，把握新的化学反响及反响类型。 教学工具 多媒体课件；试验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管（若干）。 教学过程 一、学问回忆 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。 二、新课导入 师：铝和铁相比拟，具有哪些优良性能？为什

8、么饮料罐通常都用铝做而不用铁？ 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗，为什么有些人会上当？可用什么方法来鉴别它们呢？ 生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。 生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和讨论了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 板书课题2 金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 板书一、金属与氧气

9、的反响 课件展现黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观看其外表颜色。 师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢？ 生：是空气！ 师：准确地讲，是空气中的氧气。 【试验探究1】 步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观看并记录现象。 2、用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观看并记录现象。 现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。 2、镁条在空气中猛烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑。 结论：金属可与氧气发生化学反响。 学生活动请三位同学上黑板书写： 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 师：铁在纯氧中点燃能反

10、响吗？若能，写出反响的化学方程式。 板书3Fe+2O2Fe3O4 师：依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 生：金属能与氧气发生化学反响。 争论大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度一样吗？ 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。 讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质（如黄铜与黄金的鉴别）外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如

11、此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。 师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？ 生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。 师：我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。 九年级化学教案 篇三 学习目标： 理解溶液的概念，会推断常见溶液的溶质和溶剂。 侯课： 请同学们把书本预备好，保持良好的精

12、神状态，预备上课。 教学过程： 一、板书课题并出示目标。 师：同学们，我们今日来学习溶液的形成(一)。 二、先学： （一）出示自学指导。1分钟 （投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P26-28内容，思索： 1、什么叫溶液（溶质、溶剂）？在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么？ 2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否一样？不同物质在同一溶剂中溶解性是否一样？ 3、怎样确定溶液中溶质和溶剂？ 5分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。 （二）检查自学效果 1、课本P32 习题 一、选择题1-3 二、填空题 2、观看以下试验现象，从溶质角度分析可得到什么结论 P27 试验9-2

13、P28 试验9-3 三、后教 （1）先交换课本后更正。 请同学们认真看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正） （2）争论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充） 评比择题： 分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。 评填空题： 稳固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。 评第三题： 教师演示试验，学生观看记录试验现象，并分析由此得出的结论。（溶质可以是固体、气体、液体。） 四、当堂训练，导学案P30-31 必做题1-13 选做题14-15 五、精讲、点拨，更正、小结。 教学反思： 九年级化学课程教案设计

14、篇四 教学目标 1、了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2、了解造成空气污染的缘由以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1、通过试验了解空气的组成。 2、介绍空气污染的严峻危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 （提问） 以下变化是物理变化还是化学变化？ 电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。 推断以下例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？ （讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进展的。 （提问）空气是由什么组成的？ （板书）第一节 空气 一、空气的组成和用途 （演示）试验 空气中氧

15、气含量的测定 （提问）试验现象 为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？ （阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的熟悉过程。 （板书） 二、空气的污染和防治 1、造成空气污染的主要缘由 煤燃烧产生的烟雾 石油化工排放的烟雾 汽车排气形成的烟雾 2、造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3、防止和削减空气污染的方法 工业三废的回收与处理 提高汽油、柴油质量 （讲解） 1、由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。 2、臭氧“空洞”的形成对自然界的影响等。 作业 略 九年级化学课程教案设计 篇五 教学目的 1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防

16、止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2、通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维力量和观看力量。 3、通过人类熟悉空气的简史介绍，使学生熟悉到进展科学探究，必需具有严厉仔细、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点 了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生的环保意识。 教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 （引言）在我们人类生存的环境当中，时时到处都布满着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。 （提问）空气就在我们的四

17、周，你对它已有哪些了解？ （提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？） （小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 一、空气的组成 1、空气的成分及其体积分数（大约）： （叙述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5. （提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？ （氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。） （讲解并提问）试验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反响，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。 依据上述学问，你能设计一套试验装置用来证明空气中含有大约1/

18、5体积的氧气吗？ （给学生肯定时间的思索和谈论） （演示试验）展现如图装置 介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置 提示学生留意观看操作方法和试验现象后，教师操作。 （提问） 你看到了哪些现象？ 为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？ 为什么翻开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反响容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5? 剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？ 你认为这个试验胜利的关键是什么？ （小结）依据学生答复状况进展小结。 （叙述）人类对空气的讨论和熟悉，经受了很长的历史时期，期间很多科学家都做过类似的试验，但都未能取得明显的成果。直到18世

19、纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的根底上，通过试验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够敬重试验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和推断。 在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断进展，科学家才间续发觉了稀有气体等其它成分。 （引言）下面我们简洁的了解一下稀有气体。 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 （叙述）稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是由于过去，人们认为它们不跟其它物质发生反响的原因。随着科技的进展，人们发觉在肯定条件下，它们也能跟某些物

20、质反响，生成其它物质，故改称为稀有气体。 由此可见，任何事物都不是肯定的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。 （阅读）课本使学生了解稀有气体的特性和用途 （叙述）大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比拟固定的，但是随着现代化工业的进展，若不重视工业废气，特殊是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严峻损害人体的安康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。 （简介）英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染大事，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。 二、空气的污染与防止 1、污染空气的物质 （1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。 （2）气体：二

21、氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2、污染物的主要来源 （1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧 （2）化工厂的废气 （3）水泥厂的粉尘 （4）燃放烟花爆竹 （5）燃烧枯枝野草树叶等 3、防止和削减空气污染的方法 （1）工厂做到废气回收与处理 （2）进展民用煤气生产 （3）严禁燃放烟花爆竹 （4）制止燃烧树叶、野草 （5）提高汽油、柴油质量 （小结）防止空气与环境污染，爱护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。 （练习）（投影出示练习题） 在一样条件下： 分别100 L空气，大约可得氧气_L，可得氮气_L。 分别_L空气，可获得42L氧气。 分别空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气_m3。

22、 （作业）略。 初三化学教案 篇六 碳与氧化铜在加热条件下反响生成铜和二氧化碳。 收集材料进展分析、归纳、总结和概括。 在此反响中哪种物质得氧？发生了什么反响？具有什么性质？而另一种物质呢？ 在此反响中碳得氧，发生了氧化反响，具有复原性。氧化铜失氧，发生了复原反响，具有氧化性。 听教师讲解 对问题从多个角度进展熟悉。引导学生体会化学试验是猎取化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 三。碳的复原性 1.C 2CuO2Cu CO2 属于什么根本反响类型？ 2.C CO2高温2CO 炼铁，介绍此反响的实际应用。 记录笔记 看多媒体播放的资料 理论应用于实际，了解生活和生产中

23、的问题。 本节课学问重点。 整理笔记 准时总结培育学生良好的学习习惯。 以下用途利用碳的什么性质？ 1、木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一局部木头外表稍稍烤焦。这是为什么？ 2、用煤取暖 3、用焦炭炼铁 思索并答复 稳固所学学问 评价学生的表现，与学生沟通，提出盼望。 学生谈心得体会 对本节课学生的表现准时总结与评价，鼓励学生学习的积极性。 九年级化学教案 篇七 一、 教学目标： 1、通过测定空气中氧气的含量熟悉空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而 测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、通过验证通风不畅环境中空气与新奇空气的区分和熟悉空气质

24、量日报， 增加关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成根底上，初步熟悉混合物、纯洁物的概念。 二、 重点难点： 重点：让学生熟悉空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。 难点：设计试验方案，测定不同环境中空气的成分。 三、 教学内容分析： 空气的成分对于学生来说，不是生疏的内容，空气污染对于人类的危害也是学生常常见闻的，而采纳科学的方法测定空气的组成，自己亲自做试验来比拟通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正熟悉了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 四、 教学对象分析： 初中

25、三年级的学生熟悉力量已有了较大的进展，他们的熟悉由感性向理性深化，因此对于空气成分的熟悉，已不在满意于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供应人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严峻”等常识，他们将在更高的层次上熟悉空气，要思索空气的成份是怎样测定出来的？空气中的这些成份是哪里来的？有什么作用？什么缘由会导致空气成分的转变？空气成分转变会产生什么后果？ 五、试验用品： 酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水 六、教学过程： 一、熟悉空气的组成 （引言）空气是我们特别熟识的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命

26、就无法生存。那么你熟悉空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活阅历用事实进展说明 1、教师组织学生们的讨论争论和发言，随着学生们的表述，板书出空气中含有的物质。 学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的熟悉。引导学生在新旧学问阅历之间、在日常生活与科学学问之间建立起联系，通过对已有学问阅历的运用、改造来学习新学问。 2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今日我们的熟悉需要再深入一步，讨论空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？ 活动天地 教师引导学生思索测定空气中氧气含量的试验思路： 如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的

27、气体？如何测得消耗掉氧气的体积？ 然后再给学生讲清该试验的反响原理、试验装置、操作要领，最终再把学生的思维扩出去：你还能设计那些试验？（这个问题可留做课外作业，学生们进展讨论性学习） 学生争论并表述观点，在明的确验思路及原理后，学生们以小组为单位进展试验，留意操作要领，观看试验现象，记录试验数据，分析数据，得出结论氧气大约占空气体积的1/5。 3、教师引导学生以详细的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯洁物的概念。 学生在感受空气成分的根底上熟悉到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯洁物。 学生初次接触物质分类的学问，对混合物、纯洁物的熟悉不行能特别清楚，教师可多列举一

28、些学生简单辨析的物质让学生进展推断。 二、关注空气质量： 1、试验探究通风不畅环境中的空气与新奇空气的区分 教师要引导学生明确： 采集气体样品的方法 让学生学会检验二氧化碳 初步学习通过比照试验获得结论的方法。 学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进展比照试验，通过观看到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新奇空气的区分，增加环保意识。 通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增加环境意识。 因此，教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进展对比试验，使学生获得深切

29、的真实感受。 2、活动天地熟悉空气质量日报 这一活动可采纳学生自学的方式进展，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。 学生自学，熟悉空气质量日报。 学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，教师坚决不讲。在教学中要有意识地培育学生的自学力量。 三、空气是一种重要的资源： 组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中到处有化学，到处离不开化学。 学生自学，小组内进展沟通，谈自己对空气是一种重要资源的熟悉，谈对空气发觉史的感受。 课堂小结： 通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新奇空气的区分”两个探究试验，你觉得要讨论一个未知问题

30、大致要经过那些步骤？ 提出问题做出假设设计方案进展试验收集证据解释与论证争论与沟通得出结论。 学生学习科学的最好方法就是亲身经受科学活动，在此根底上，再对活动过程进展归纳，就可以使学生初步把握科学探究的方法。 九年级化学教案 篇八 【教学目标】 1、学问与技能 （1）了解固体物质溶解度的涵义。 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。 2、过程与方法 （1）学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。 （2）学习通过试验解决问题。 3、情感态度与价值观

31、（1）熟悉冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。 （2）树立做任何事都要实事求是的观点。 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1、固体物质溶解度的含义。 2、利用溶解度曲线获得相关信息。 教学工具 【教具预备】 多媒体课件等。 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义？ 【沟通答复】 转变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同；同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。 【活动与探究1】 1、向盛

32、有20C水的烧杯中参加NaCl，向盛有40C等量水的烧杯中参加KN03都到达饱和状态。比拟NaCl与KN03溶解的量，并争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量？ 2、向40g20C水中参加NaCl，向100g20C水中参加KN03，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量？ 3、向100g20C水中参加NaCl直到饱和，向100g20C水中参加KN03配制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，争论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解力量？ 【归纳总结】 定量描述物质的溶解力量（即溶解度）的要素： 在肯定温度下； 等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里 溶

33、液为饱和状态； 单位为g。 固体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：肯定温度下； 100g溶剂里； 溶液为饱和状态； 溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。 【课件展现】 溶解度的相对大小（20时的溶解度） 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？ 【课件展现】 教材P36表9-1 【分析小结】 上述是表示溶解度的一种方法:列表法。 列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们

34、查找另一种表示方法溶解度曲线。 【活动与探究2】 请同学按教材P36P37要求绘制溶解度曲线，并争论答复相关问题。 【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1、溶解度的三种状况： （1）大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 （3）极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H)，。 2、交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3、影响固体溶解度的因素是：温度。 【

35、提出问题】 我们讨论了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？ 【课件展现】 1、展现教材P38争论，并答复有关问题。 2、烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么？这说明白什么？ 【沟通答复】 1、气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。 2、气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 【练习争论】 如何增加养鱼池水中的含氧量？ 【学生活动】 利用所学学问和阅读教材P38P39资料争论答复。 课后小结 【课堂小结】 本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。