九年级化学学生实验活动教案.docx

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1、九年级化学上册学生分组试验活动教案试验活动 1氧气的试验室制取与性质教案【试验分析】1、性质：本堂课的试验操作是九年学生第一次在试验室进展系统试验，因此在试验操作、思想方面也都是格外关键的。2、地位：本节课是依据课程的重要性、.教材内容、学生实际加以整合的一节试验活动课。3、作用：本课内容在教材中分散，挨次为先学习性质、再学习制取方法；氧气的试验室制法与性质是初三学生较系统学习元素化合物学问的第一种物质，因此在九年化学中有着重要的根底与承上启下的作用。【教学目标】1. 学问与技能：练习连接仪器的根本操作，学习试验室制取氧气的方法.并加深对氧气的性质生疏。3.情感态度与价值观：尝试试验成功的欢快

2、;学会与他人合作并学会分析试验中消灭的问题;提高分析问题.解决问题的力气。【教学重点】试验室制取氧气的操作方法与性质的的试验【教学难点】步骤的连贯与操作的标准2. 过程与方法：通过试验初步了解利用化学试验制取物质的方法,体验试验过程。【试验用品】大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴、细铁丝、木条、木炭、高锰酸钾、澄清的石灰水、水28 组【过程设计】一、课导入我们已经学习了氧气的制法，这节课我们就制取二瓶氧气并验证它的性质。下面我们以小组试验的形式再次对氧气的试验室制取及性质进展学习。二、课前热身1. 试验室通常承受哪些

3、药品制氧气？可承受哪些方法收集氧气？为什么？2. 加热高锰酸钾制取氧气的试验步骤对应的七字口诀？3. 如何检查装置的气密性？4. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么要放一团棉花？5. 给试管里的固体加热时，试管口为什么要略向下倾斜？6. 药品为什么要均匀的平铺在试管底部？7. 停顿加热时，为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？8. 写出以下反响的文字表达式：碳在氧气中燃烧；铁在氧气中燃烧： 三、制取并收集氧气用高锰酸钾制氧气的试验原理：。第 10 页1查：依据图 217 连接好仪器装置，检查装置的气密性。先将导管一段浸入水中，然后用双手握住试管外壁，观看，证明装置的气密性良好。 2装：在

4、试管中装入少量高锰酸钾怎么装：，在试管口放一小团棉花，用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。 3定：试管口略向下倾斜，铁夹夹在距离试管口约1/3 处固定试管。4. 扣：将集气瓶装满水，倒扣在水槽中。5. 点：点燃酒精灯，给试管加热先预热，后固定在药品集中的部位加热，留意试管底部与酒精灯的距离。6. 收：待导管口有连续并均匀的气泡冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里。观看到什么现象时证明瓶里已集满氧气在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌子上。共收集两瓶氧气， 其中一瓶留有少量水，为什么? 7. 移：停顿加热时，先把导管移出水面，8. 熄：然后再熄灭酒精灯。四、试验氧气的性质 1木炭在氧气中燃烧：

5、用坩埚钳夹一小块木炭，在酒精灯上加热至发红，伸入盛有氧气的集气瓶中留意由瓶口向下缓慢插入。为什么？并使燃着的木炭保持在集气瓶的中心，为什么？观看燃烧的现象。燃烧停顿后，取出坩埚钳，向瓶内倒入少量澄清的石灰水，振荡，观看有什么现象？2铁丝在氧气中燃烧：把细铁丝绕成螺旋状绑在火柴杆上为什么把细铁丝绕成螺旋状？火柴的作用是什么？用坩埚钳夹住细铁丝，点燃火柴，在火柴快燃尽时，快速将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中事先留有少量水的集气瓶，留意由瓶口向下缓慢插入。为什么？并使燃着的细铁丝保持在集气瓶的中心， 为什么？观看燃烧的现象。五、问题与沟通：作业 1假设制得的氧气不纯，可能的缘由有哪些？2. 某小组试验时

6、试管炸裂了，可能的缘由是什么呢？【板书设计】试验活动 1氧气的试验室制取与性质二、试验氧气的性质： 木炭在氧气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧：三、问题与沟通 (作业)1.假设制得的氧气不纯，可能的缘由有哪些？2.某小组试验时试管炸裂了，可能的缘由是什么呢？【教学反思】试验活动 2二氧化碳的试验室制取与性质教案【试验分析】1、性质：二氧化碳是学生学习化学、生疏化学格外重要的一种物质，因此在试验操作、思想生疏方面也都是格外关键的。2、地位：本节课是依据课程的重要性、.教材内容、学生实际加以整合的一节试验活动课。3、作用：本课内容对生疏气体的制取原理、装置、检验的生疏与学习均有重要作用，因此在九年化学中

7、有着重要的根底与承上启下的作用。【教学目标】1. 学问与技能：练习连接仪器的根本操作，学习试验室制取二氧化碳的方法.并加深对二氧化碳的性质生疏。3.情感态度与价值观：尝试试验成功的欢快;学会与他人合作并学会分析试验中消灭的问题;提高分析问题.解决问题的力气。【教学重点】试验室制取二氧化碳的操作方法与性质的的试验【教学难点】步骤的连贯与操作的标准【试验用品】烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮2. 过程与方法：通过试验初步了解利用化学试验制取物质的方法,体验试验过程。管、单孔橡胶塞、铁架台带铁夹、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。21大理石或石灰石、稀盐酸1 ：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液

8、。蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。28 组【过程设计】一、试验室制取二氧化碳提出问题 . 试验室制取二氧化碳的试验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不行用排水法收集气体？.21争论沟通结合试验室制取气体装置的争论与二氧化碳的性质，争论归纳。归纳总结1、试验室制取二氧化碳的反响原理：。2、操作步骤：“连检装注集验按试验要求连接装配好仪器；检查装置的气密性；装入块状大理石或石灰石；由长颈漏斗注入稀盐酸并把握参与的速度；收集气体；检验是否集满。3、收集、检验、验满的方法：1收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常承受向上排空气法收集而不用排水法收集；收

9、集时要留意将导管插到瓶底。如以以下图。2检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，假设观看到， 说明有 2 生成。3验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，假设，证明已收集满了。4存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口放在桌上，备用。二、二氧化碳的性质提出问题用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象？21争论沟通试验操作争论归纳。了解二氧化碳的性质。试验活动1. 把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观看到燃着的蜡烛。证明二氧化碳，且密度比空气。2. 向两支试管中分别参与 2 蒸馏水，然后各滴

10、入 1 2 滴石蕊溶液，观看试管中溶液呈。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观看到溶液变色，相关反响原理为；将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，观看到色溶液又变成色，反响原理为：。21cnjy3. 另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观看到澄清的石灰水变浑浊，反响方程式为：。4. 经教师同意，你也可以进展其他有关二氧化碳性质如溶解性的试验。21 世纪教育网归纳总结1. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；2. 二氧化碳能溶于水，且能与水反响生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸， O = H ；碳酸不稳定，受热易分解，H= H 。2122232322世纪教育网版权全部3.

11、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， O 。【板书设计】2232试验活动 2二氧化碳的试验室制取与性质一、.试验室制取二氧化碳收集、检验、验满的方法： 二、二氧化碳的性质1. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；2. 二氧化碳能溶于水， O = H ；2223碳酸不稳定易分解，H= H 23223 O 。2232【教学反思】21 世纪教育试验活动 3燃烧的条件教案【学习目标】一学问与技能 1生疏燃烧的条件；2. 在探究物质燃烧条件的过程中，形成与他人合作设计化学试验方案，并能对试验方案的可行性进展论证。3. 对所学的学问以燃烧为主线进展复习。二过程与方法.通过活动与探究，初步学习利用比照思想设计探究试验，

12、并对获得的试验事实进展分析得出结论的科学方法；2.能主动与他人进展沟通与争论，清楚地表达自己的观点。三情感态度与价值观1. 通过试验感受试验探究的过程，体验试验探究的乐趣；2. 感受并赏识化学对改善个人生活与促进社会开展的乐观作用。【教学重难点】一教学重点： 1生疏燃烧条件；2通过物质燃烧条件的探究，初步学习利用把握变量的思想设计探究试验，了解探究试验的一般过程与方法；二教学难点：引导学生利用把握变量的思想设计比照试验进展物质燃烧条件的探究。【试验用品】棉花、酒精、水、蜡烛、滤纸、小煤块、石子、乒乓球、玻璃棒、小木条、酒精灯、火柴、镊子、烧杯 、坩锅钳、薄铁片、三角架、小木块【教学方法】分组试

13、验法，争论法、讲解法【教学过程】【环节一】学生答复以下问题，并完成相关猜测1、什么是燃烧？2、物质燃烧需要什么条件？ 学生猜测：猜测一：燃烧需要可燃物；猜测二：燃烧需要可燃物与氧气接触；猜测三：燃烧需要可燃物到达所需的最低温度着火点。【环节二】试验探究 一、试验前的相关预备1、每小组预备好一块湿抹布与一个装有水的水槽，备用。2、燃烧物不要过大3、小组试验完以后要确认火焰熄灭后再做下一试验，观看试验要从侧面观看，防止火焰烧到身体。二、按以下过程完成探究【探究一】燃烧需要可燃物：1. 将石子与棉花放在酒精灯上加热。现象；2. 分别点燃蘸有酒精与水的棉花。现象；3. 将玻璃棒与小木条放在酒精灯上加热

14、。现象；【得出结论】燃烧需要。【探究二】燃烧需要温度到达可燃物的着火点1. 在酒精灯上分别加热滤纸与小煤块。现象；2. 在酒精灯上分别加热棉花与木块。现象；3. 取一块乒乓球碎片与滤纸碎片，用坩锅钳夹住在酒精灯火焰上加热。现象；【得出结论】：燃烧需要到达；【探究三】 燃烧需要氧气请同学们利用蜡烛与烧杯，或其他用品设计试验，验证燃烧的另外一条件需要有氧气1、试验方案：；2、试验现象：；3、试验结论：；三、沟通争论，得出结论： 燃烧的条件：1需要可燃物2燃烧需要到达可燃物的着火点3燃烧需要氧气四、沟通思考作业1、如何让可燃物在水下燃烧？【教学反思】试验活动 4金属的物理性与某些化学性质教案【教学目

15、标】 1、学问与技能(1 )稳固与加深对金属性质的生疏。(2)培育学生试验设计力气。2、过程与方法通过生疏金属的性质，初步学会运用观看、试验等方法猎取信息并用文字与化学语言表达有关信息。3、情感态度与价值观开展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲与探究激情，感受科学探究对学问构建的重要意义。【学情分析】本节课是学生在初步学习了金属的物理性质与某些化学性质的根底上开展的试验教学，通过学生的亲自试验操作，进一步稳固与加深对金属性质的生疏，培育学生试验设计力气。在此之前，学生对于金属的物理性质与某些化学性质的生疏停留在纯学问的层面上，这样学到的学问是没有血肉的骨架，学生把握不到位，而且简洁遗

16、忘。学生只有通过亲自试验探究去觉察与验证之前所学的学问，才能使学问真正进入脑海深处，永不遗忘。学生的实践动手力气、观看与分析问题的力气较差，期望通过本节课使学生的试验力气进一步得到提高，培育学生的科学探究精神。【教学重难点】教学重点：1金属的物理性质2金属的化学性质及活动性强弱探究。教学难点：金属活动性强弱的探究【教学预备】试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【教学过程】教学活动活动 1【导入】导入提起金属，同学们都不会感觉生疏。我们家中的日常生活用品， 如锅、水壶、菜刀等，他们

17、都是用金属材料制成的。下面我为大家供给一些材料，请同学们认真观看，完成以下试验。活动2【活动】金属的物理性质探究1观看并描述镁、铝、铁、铜的颜色与光泽。2实行相互刻画的方法，比较铜片与铝片、铜片与黄铜片的硬度。请你设计并进展试验，证明金属具有导电性。分别用坩埚钳夹持铝片、铁片、铜片、黄铜片的一端，放在酒精灯上加热一会儿，用手触摸一下另一端，会感觉，说明金属具有性。用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片，会觉察金属片,说明金属具有性。依据试验可知，金属的物理性质有。活动3【活动】金属的化学性质探究；1用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观看铜片外表的变化。请学生写出化学方程式。2向 4

18、支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别参与稀盐酸或稀硫酸，观看现象。假设有气体生成，推断生成的气体是什么。注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调试验的平安性。2、向试管中参与酸的挨次是：、，参与酸的体积约为试管的 1/4，留意从侧面观看现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反响的试管管口 10 秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观看现象。请学生写出反响的化学方程式。3请你设计并进展试验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。试验步骤:;现象： 结论：教师指导学生设计试验并进展试验。学生上台板演化学方程式。思考：铁是银白色金属。在上述试验中，你观看到的铁片与铁粉是什么颜色的

19、？你有什么问题？查阅资料，与同学沟通。教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体呈现查到的信息。活动 4【讲授】问题探究1、你能用所学学问区分真假黄金吗？写出可能多的方法， 并说明分别利用了金属的那点化学性质？注、假黄金为铜锌合金2、请设计一套与上述试验活动不同的试验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。作业：完成试验报告单。【教学反思】试验活动 5 确定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(教案)【试验分析】本试验是一个定量试验，试验过程比较简洁，只需依据计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但试验过程中应防止试验误差的影响使得配制的溶液不合格。【教学目标】1初步学习配制确定溶质

20、质量分数的溶液。2通过亲自操作，到达独立完成试验的力气培育。1按配制溶液的步骤配制确定溶质质量分数的溶液。2提高学生动手操作力气与科学探究力气。3.情感、态度与价值观1加深学生对溶质质量分数概念的理解。2培育学生具体问题具体分析的意识。【教学重点】配制溶液的操作步骤与本卷须知。【教学难点】配制溶液时的误差分析。【教学预备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。【教学过程】【导入课】在生产生活中，人们如何配制农药呢？【活动与探究】请同学们按教材P47P48“1.配制质量分数为 6%的氯化钠溶液进展试验，并归纳出试验步骤及本卷须知。仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯

21、、胶头滴管。步骤:计算；称量；量取；溶解；装瓶贴标签。留意：1.天平使用时留意要用称量纸；调平；左物右码。2. 用镊子取砝码；用镊子移动游码。3. 量筒量取液体时，不行俯视或仰视。4. 搅拌时，不行将溶液溅出。5. 留意贴标签。【提出问题】请同学们争论分析:哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？【归纳总结】1溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。2溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。1溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不枯燥或已潮解；称量时“左码右物并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。2溶剂的质量

22、偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。【过渡】上面我们学习了配制确定溶质质量分数的溶液的步骤与方法。现在，我们将浓溶液配制成稀溶液，请学生们按教材P47“2.配制质量分数为 3%的氯化钠溶液进展试验。【提出问题】请同学们争论分析：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？【沟通答复】计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。【课堂小结】本节课我们练习了配制确定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进 一步加深了对溶质质量分数的生疏。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。【板

23、书设计】试验活动 5确定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配制确定溶质质量分数的溶液仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。二、浓溶液的稀释浓溶液稀释的计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变。【教学反思】试验活动 6 酸、碱的化学性质教案【试验分析】学生已经学习了酸、碱的化学性质，本试验将让学生通过自主探究的方法，来进展酸、碱化学性质的各项试验，学生在试验时，要留意观看试验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论学问，进一步加强对酸、碱的生疏。【教学目标】1.学问与技能(1 )通过化学试验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学

24、性质。(2)通过试验探究，提高试验分析力气与设计试验的力气。2.过程与方法(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中与反响。(2)生疏事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。3.情感态度与价值观(1) 通过探究，能体验到探究活动的乐趣与学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。(2) 通过学生分组试验使学生生疏到试验是学习化学的重要途径，并培育同学之间的合作力气。【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证明验。【教学难点】分析试验现象，得出试验结论。【教具预备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等

25、。【教学过程】【导入课】之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示试验，今日，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中与滴定试验。请同学们按教材P69试验步骤进展试验，观看试验现象得出试验结论。【沟通答复】1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，参与稀盐酸， 红色的铁锈渐渐消逝，溶液由无色变为

26、黄色，待铁钉外表的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，连续观看另一支试管中的现象，觉察铁钉外表有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，觉察先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。原理 0 +61=21 +3H 0211 2332223. 现象:将氢氧化钠溶液参与到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生， 再向试管中参与稀盐酸，蓝色沉淀渐渐溶解。原理:20H + 0 S0 (0H) 4242(0H)+21 1 +2H 02224. 现象:在试管中参与约氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，渐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色

27、渐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，觉察有白色晶体析出。原理 011205. 现象:向两支试管中各参与一样量的氢氧化钙粉末，然后各参与水，振荡;各滴入 12 滴酚酞溶液，觉察溶液变红，连续向其中一支试管中参与约水，振荡，无明显现象;向另一支试管中参与约稀盐酸，振荡，觉察红色渐渐消逝。原理(0H)2 +2112+2H20【课堂小结】今日我们通过试验进一步探究了酸与碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱学问的生疏。【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。【板书设计】试验活动 6 酸、碱的化学性质1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色

28、，遇到碱溶液变成蓝色， 酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。2.原理： 0 +61=21 +3H 0211 2332223.原理:20H 0 S0 (0H) 4242(0H) +211 +2H 02224.原理：0H11205.原理：(0H) +211 +2H 0222【教学反思】试验活动 7 溶液酸碱性的检验教案【试验目的】1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2. 初步学会用试纸测定溶液的酸碱度。3. 初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。【情感目标】1. 通过探究活动的分工、协作，增加学生的协作意识、合作能力。2. 通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高

29、学生的环保意识。【试验用品】酒精灯、铁架台带铁圈、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、试纸、鲜花、稀盐酸、溶液、23溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品【教学过程】【导入】共享课外试验?鲜花变色?的变色结果，激发学生学习兴趣；增加学生的探究欲。【设问】我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？【方法共享】1. 研碎加 3-5 酒精过滤；2. 切碎加水 10加热过滤；3. 花瓣放入塑料袋中加 3-5 酒精轻柔捏轻挤出； 注：别离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取【学生实践】1. 自制酸碱指

30、示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，参与酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2. 选择试验室或生活中的几种溶液，进展以下试验:(1) 分别用酚酞溶液与石蕊溶液检验溶液的酸碱性； (2)用试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡比照，得出溶液的.(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。选择的溶液加石蕊、加酚酞酸碱性加自制指示剂比照变色效果3.自制土壤浸泡液：将土壤样品与蒸馏水按 1:5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用试纸测澄清液体的酸碱度。【问题与沟通】1. 你自制的指示剂检验溶

31、液酸碱性的效果如何？了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，那种植物制成的指示剂效果好？2. 归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化状况，与同学沟通。【反思与争论】了解溶液的酸碱性具有哪些实际意义？【情感升华】科学的快速开展，推动了经济的飞速增长、我们生活水平的日益提高。然而我们必需正视开展带来的严峻的负面影响！我们的生存环境正在被恶劣的破坏着【小结】保护环境、保护地球，从我做起!【板书设计】试验活动 7 溶液酸碱性的检验一、试验目的二、自制酸碱指示剂 三、检验溶液的酸碱性1.利用石蕊、酚酞检验2.利用自制酸碱指示剂检验四试验小结作业：完成试验报告单【教学反思】试验活动 8 粗盐中难溶性杂质的

32、去除教案【试验要求】：1、取少量粗盐3g。2、准确量取 5 毫升蒸馏水，溶解粗盐。3、过滤。4、取少量的滤液进展蒸发。5、整理仪器及桌面。【学习目标】：一学问与技能目标：1、通过分析海水晒盐的方法，学生能说出提纯粗盐的原理。2、学会科学正确的试验操作除去少量粗盐中难溶性杂质的试验方案。二过程与方法目标：感受过滤、蒸发的试验过程，学生归纳总结出混合物别离的一般方法。三情感、态度、价值观目标：通过参与过滤、蒸发的试验过程，学生渐渐养成急躁、细致的学习习惯，并擅长用所学化学学问解决实际问题。【试验用品】：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10)、铁架台(带铁圈)、滤纸、

33、火柴、粗盐。21 教育网【提出问题】：1粗盐中有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)与不溶性杂质(泥沙等)。这节课我们学习出去不溶性杂志的方法。别离可溶物与不溶物我们承受过滤的方法。.212、.我们进展粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发。1溶解仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、量筒10、胶头滴管2过滤仪器：铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒3蒸发仪器：蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒4其他试验用品：粗盐、水、火柴【试验过程】：一、溶解操作应当留意什么？ 1、粗盐取 3g。2、溶解搅拌时，应把握玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。二、过滤1、制作过滤器取一个圆形滤纸对折两次成锥形，放入漏斗中，洒入少量蒸馏水将滤纸潮湿，

34、用玻璃棒轻轻按压滤纸，使其紧贴漏斗内壁，不能留有气泡。212、安装过滤器1放稳铁架台，把一只烧杯放在铁架台底座上2把漏斗放在铁圈上，调整铁圈高度，使漏斗下端管口深入烧杯内，固定铁圈；3移动烧杯，使漏斗下端管口尖嘴的较长局部紧贴烧杯内壁。3、进展过滤操作取滤液沿玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒，使滤液始终低于滤纸边缘。过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。三、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃

35、棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.21 世纪教育网版权全部蒸发操作应当留意什么？1. 蒸发皿应放在铁圈上，停顿加热时，不要马上把蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台。2. 加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3. 当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停顿加热，利用余热使滤液蒸干。【思考 5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒， 玻璃棒分别起了什么作用？三次使用玻璃棒的作用溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流，防止液体溅出蒸发：搅拌，防止液滴飞溅4在蒸发时，何时停顿加热？【沟通争论】粗盐溶液过滤后，假设滤液照旧浑浊，可能是什么缘由？1、滤纸破损。2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。3、承接滤液的烧杯不干净。粗盐初步提取后的“精盐“是我们的食用盐吗？【课后思考】：请同学们思考：假设我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质 ，42你有什么方法吗？【课堂小结】这一节课我们练习了粗盐提纯的各步骤的操作，学习了蒸发操 作，进一步训练了溶解、过滤等技能，知道了在试验操作过程中的各本卷须知。21【教学反思】