【课件】+离子反应-（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 第二课时 离子反应课程标准要求与核心素养发展目标1.1.通过实验事实认识离子反应及其通过实验事实认识离子反应及其通过实验事实认识离子反应及其通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反发生的条件，能利用电离、离子反发生的条件，能利用电离、离子反发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类应等概念，对常见的反应进行分类应等概念，对常见的反应进行分类应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明；和分析说明；和分析说明；和分析说明；2.2.能用离子方程式正确表示典型物能用离子方程式正确表示典型物能用离子方程式正确表示典型物能用离子方程式正确表

2、示典型物质的主要化学性质质的主要化学性质质的主要化学性质质的主要化学性质。1.1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离通过实验事实认识离子反应，并掌握离通过实验事实认识离子反应，并掌握离通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中子反应发生的条件，增强化学核心素养中子反应发生的条件，增强化学核心素养中子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识；的变化观念意识；的变化观念意识；的变化观念意识；2.2.掌握离子方程式的书写步骤，促进形成掌握离子方程式的书写步骤，促进形成掌握离子方程式的书写步骤，促进形成掌握离子方程式的书写步骤，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素

3、养证据推理与模型认知的化学核心素养证据推理与模型认知的化学核心素养证据推理与模型认知的化学核心素养。课程标准要求课程标准要求核心素养发展目标核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节重点本节难点本节难点离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式离子方程式的离子方程式的离子方程式的离子方程式的书写书写书写书写情景引入情景引入温故知新，发现问题电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢?请回顾并写出Na2SO4、BaCl2电离方程式Na2SO4=SO42-2NaBaCl2=Ba22Cl 实验探究实验探究 实

4、验实验1-3向盛有向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液稀溶液(两者恰好完全两者恰好完全反应反应)，观察现象并进行分析。，观察现象并进行分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液 实验探究实验探究 （宏观辨识）（宏观辨识）现象：化学方程式：有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl宏观宏观 实验探究实验探究 （微观辨析）（微观辨析）过程分析溶液中的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验结论BaCl2=Ba22ClNa2SO4=SO42-2NaNa+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-SO42+Ba2+B

5、aSO4反应本质：微观微观当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na与Cl都没有发生化学反应；Ba2而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 一、离子反应一、离子反应或熔融状态概念：概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。12实质：实质：溶液中某些离子浓度减小。离子反应的表示方法：离子反应的表示方法：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为SO42+Ba2+BaSO4 二二、离子方程式、离子方程式离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(以Na2SO

6、4溶液和BaCl2溶液反应为例)1写：写：写出正确的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2拆：拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式3删：删：强酸、强碱、大多数可溶性盐强酸、强碱、大多数可溶性盐2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简SO42-+Ba2+=BaSO44查：查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 微点拨微点拨将将易溶于水、易电离易溶于水、易电离(强酸、强碱、大多数可溶性盐强酸、强碱、大多数可溶性盐)的物质拆写的物质拆写成离子形式成离子形式对于对于氨水氨水的处理

7、的处理：作生成物作反应物：用化学式NH3H2O加热或浓溶液时，写成NH3+H2O稀溶液或不加热时，写NH3H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NHOH NH3H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NHOH=NH3H2O 微点拨微点拨浓浓H2SO4不拆不拆，浓浓HNO3、浓、浓HCl拆拆对于对于微溶物微溶物的处理的处理：常见的常见的微溶物微溶物有有Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3作反应物作生成物：用化学式并“”Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4澄清溶液时，写离子符号CO2通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO

8、3+H2O悬浊液或固态时，写成化学式用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)22Cl2=2Ca22Cl-2ClO-H2O1.完成下列反应的离子方程式：（1）AgNO3+NaCl（2)Ba(OH)2+H2SO4（3）3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（4）CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O随堂检测随堂检测Ag+Cl-=AgClBa2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OCaCO32CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HClNaOHHClK

9、OHH2SO4+NaOHH2SO4KOH酸碱中和反应的实质：思考与讨论思考与讨论HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O4个反应的化学个反应的化学方程式方程式不同不同，但，但其离子方程式却其离子方程式却相同相同溶液中酸电离的溶液中酸电离的H+和碱电离的和碱电离的OH-的反应的反应离子方程式的意义：离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型同一

10、类型的离子反应的离子反应。是否所有的酸碱中和反应都能用H+OH-=H2O来表示？二二、离子方程式、离子方程式完成并分析下列反应的离子方程式：（1）HClCu(OH)2（2)HFNaOH（3）NaOHNaHSO4=Na2SO4H2OH+Cu(OH)2=Cu2+H2OHF+OH-=F-+H2OH+OH-=H2O离子方程式：离子方程式：H+OH-=H2O表示表示强酸和强碱强酸和强碱反应生成反应生成可溶性盐和水的一类中和反应；可溶性盐和水的一类中和反应；也表示也表示强碱与可溶性强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水的反应。强碱与可溶性强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水的反应。如：如：NaOH与NaHSO4反应

11、2.下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O随堂检测随堂检测C离子反应的实质是溶液中某些离子浓度减小，如何使离子浓度减小？三、离子反应的类型三、离子反应的类型1复分解反应型：复分解反应型：2置换反应型：置换反应型：3氧化还原反应型氧化还原反应型生成生成难溶物难溶物生成挥发生成挥发性的物质性的物质生生成成难难电电离离的的物物质质（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）件件发发生生条条上述三个条件中，上述三个条件中，只要具备

12、其一只要具备其一，离子反应就能发生。，离子反应就能发生。如锌与稀硫酸反应：如锌与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2 课堂小结课堂小结概念类型本质离子反应离子方程式的意义离子方程式的书写1.下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成CODKClO3受热分解B2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液和氯化铜溶液D3.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCO2H=CO

13、2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OB4.下列反应和可以用同一离子方程式表示的是()A稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液C5.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABCDC6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()AHOH=H2OB2HCO32-=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2DThanks谢谢观看谢谢观看 第二课时 离子反应