【课件】+离子反应的应用-（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 第三课时 离子反应的应用课程标准要求与核心素养发展目标1.1.通过认识理解离子反应方程式，通过认识理解离子反应方程式，通过认识理解离子反应方程式，通过认识理解离子反应方程式，掌握离子方程式正误的判断方法；掌握离子方程式正误的判断方法；掌握离子方程式正误的判断方法；掌握离子方程式正误的判断方法；2.2.能进行离子共存的判断及简单的能进行离子共存的判断及简单的能进行离子共存的判断及简单的能进行离子共存的判断及简单的离子推断离子推断离子推断离子推断。1.1.掌握离子方程式的正误判断，初步掌握掌握离子方程式的正误判断，初步掌握掌握离子方程式的正误判断，初步掌握掌握离子方

2、程式的正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据离子大量共存的判断方法，促进形成证据离子大量共存的判断方法，促进形成证据离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养；推理与模型认知的化学核心素养；推理与模型认知的化学核心素养；推理与模型认知的化学核心素养；2.2.初步掌握简单的离子检验方法进而进行初步掌握简单的离子检验方法进而进行初步掌握简单的离子检验方法进而进行初步掌握简单的离子检验方法进而进行离子推断。离子推断。离子推断。离子推断。课程标准要求课程标准要求核心素养发展目标核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节重点本节难点本节难点离子方程式正误判断离子方程式

3、正误判断离子方程式正误判断离子方程式正误判断及离子共存及离子共存及离子共存及离子共存离子的检验与推断离子的检验与推断离子的检验与推断离子的检验与推断课前回顾课前回顾温故知新，发现问题回顾离子方程式中可拆写的物质及离子反应发生的条件，并思考如何判断一个离子方程式是否正确?请回顾并写出CuSO4与Ba(OH)2电离反应的离子方程式Cu2 SO42-Ba22OH=BaSO4 Cu(OH)2 一、离子方程式的正误判断一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的方法离子方程式正误判断的方法“五看五看”看是否符合反应的客观事实看是否符合反应的客观事实12看反应是否符合拆写原则看反应是否符合拆写原则如：向稀

4、盐酸溶液中加铁，2Fe6H+=2Fe3+3H2()如：碳酸钡和稀硝酸反应，CO32-+2H+=H2O+CO2()注意：注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写；微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写；若为反应物且为澄清溶液则拆成离子。若为反应物且为澄清溶液则拆成离子。随堂检测随堂检测1.判断正误：(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS ()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO ()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O ()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2(

5、)(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OHH=H2O ()一、离子方程式的正误判断一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的方法“五看”看是否漏写离子反应看是否漏写离子反应3如：CuSO4与Ba(OH)2溶液混合，Ba2+SO42-BaSO4()看是否符合原子守恒和电荷守恒看是否符合原子守恒和电荷守恒4如：铝与稀盐酸反应，Al+3H+Al3+H2()FeCl2溶液与Cl2反应，Fe2+Cl2Fe3+2Cl-()看阴、阳离子配比是否正确看阴、阳离子配比是否正确5 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O()随堂检测随堂检测2.能正确表示下列化

6、学反应的离子方程式是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2 B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铁片插入硝酸银溶液中：FeAg=Fe2AgD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OD二、离子共存二、离子共存离子共存的本质离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。生成生成难溶物难溶物生成挥发生成挥发性的物质性的物质生生成成难难电电离离的的物物质质（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）发生复分解型离子反应不能大量共存二、离子共存二、离子共存判断离子能否大量共存的判断离子能否

7、大量共存的“三个要点三个要点”：透明不代透明不代表无色表无色一色、二性、三反应一色、二性、三反应一色一色溶液的颜色：在“无色”溶液中，不能存在有色离子1几种常见离子的颜色离子Cu2Fe3Fe2MnO4-Cr2O72CrO42Cr3溶液颜色蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色橙红色黄色绿色二、离子共存二、离子共存判断离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的“三个要点三个要点”：二性二性溶液的酸碱性210下列反应属于放热反应的是A煅烧石灰石制生石灰B煤的气化制水煤气在在强酸性强酸性溶液中溶液中(隐含有隐含有H+)不能共存的离子有：不能共存的离子有：氢氧根氢氧根离子离子：OH-弱酸根弱酸根离子离子：CO32

8、、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-等等 弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根离子离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等等二、离子共存二、离子共存碱性溶液；常温下，pH7的溶液；使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使甲基橙呈黄色的溶液；酚酞变红的溶液；c(H+)c(OH-)的溶液。“碱性”溶液的不同描述：二、离子共存二、离子共存二性二性溶液的酸碱性210下列反应属于放热反应的是A煅烧石灰石制生石灰B煤的气化制水煤气在在强碱性强碱性溶液中溶液中(隐含有隐含有OH-)不能共存的离子有：不能共存的离子有：氢离子氢离子

9、：H+弱碱阳离子弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等等 弱酸酸式酸根离子：弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等等二、离子共存二、离子共存酸性溶液；常温下，pHc(OH-)的溶液。“酸性”溶液的不同描述：二、离子共存二、离子共存判断离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的“三个要点三个要点”：三反应三反应离子间发生离子反应的不能共存3氧化还原反应型氧化还原反应型离子反应不能大量共存离子反应不能大量共存双水解型双水解型离子反应不能大量共存离子反应不能大量共存复分解型复分解型离子反应不能大量共存离子反应不能大量共存络合反应

10、型络合反应型离子反应不能大量共存离子反应不能大量共存随堂检测随堂检测3.常温下，下列各组离子可以大量共存的是()ACu2+、Mg2+、OH-、Cl-BH+、Na+、CO32-、NO3-CNa+、K+、SO42-、Cu2+DBa2+、H+、Fe2+、SO42-C4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在强酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-D 三三、常见离子的检验与推断、常见离子的检验与推断根根据据离离

11、子子性性质质不不同同而而在在实实验验中中所所表表现现出出的的现现象象不不同同，可可以以把把检检验验离离子子的方法归纳为三种类型：的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成沉淀；生成气体；生成气体；显现特殊颜色。显现特殊颜色。离子推断的离子推断的“四原则四原则”：通常指反应生成或引入的离子对后续实验的干扰肯定性原则肯定性原则互斥性原则互斥性原则电中性原则电中性原则进出性原则进出性原则根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规 律，否定一些离子的存在溶液中阴、阳离子共存，且正、负电荷总数相等随堂检测随堂检测5.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Cu

12、SO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题(均填写化学式)：原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是_。Na2SO4、CuSO4、CaCl2 Na2CO3NaCl 课堂小结课堂小结离子方程式正误的判断离子反应的应用离子共存常见离子的检验与推断1.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、K、Cl-、NO3-BAg、Na、NO3-、Cl-CMg2、Na、SO42-

13、、Cl-DNa、K、Cl-、CO32-C2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是()甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KClA甲 B乙 C丙 D丁D3.下列化学反应的离子方程式正确的是()A向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O B碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2 SO42-=BaSO4 C氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OC4.下列离子方程式的书写正

14、确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应：HOH=H2O B铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2 C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2 D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OD5.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是()ANa和NO3-来自同一工厂 BCl和NO3-一定来自同一工厂 CAg和Na可能来自同一工厂 D SO42-和OH一定来自同一工厂D6.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H、Ba2、Na，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；可能含有_。SO42-、CO32-、Na H、Ba2 Cl-Thanks谢谢观看谢谢观看 第三课时 离子反应的应用