1.2.2离子反应学习必备知识（学生版）.docx

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1、离子反应-同步学习必备知识离子反应拆*税理一、离子反应概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应实质一反应物的某些离子浓度减小生成难溶物质条件-生成易挥发性物质I生成弱电解质（更难电离物质）“写”写出化学方程式L “拆”把方程式中可以拆成离子（已发生电离）的化合物拆为离子 书写 一一 “删”删去方程式等号两边都有（实际未参与反应）的离子l “查”检查化学方程式是否正确（等号两边原子个数，电荷数是否一致）意义一不仅可以表示某个具体的反应，也可以表示同一类型的离子反应r是否符合客观事实- U 、 J 、 7 是否正确各物质的拆写是否正确正误判断L是否漏掉反应离子一电荷是否守恒看是否符合题设

2、条件及要求，如“过量”“少量”等物质的量”“适 量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。离子方程式中参加反应的各离子是否符合原物质的定比例组成二、离子共存34 .有四种物质：氧化铁盐酸碳酸氢钠氢氧化钠写出其中盐的电离方程式 O上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是（填序号）。写出两种溶液反应的离子方程式 O35 .下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、 OH、 Ba2 CVB. Fe3 SO：、 Mg2+ OH-C. Cu2 NO3、Cl，Ag+D. Ca2 H Cl CO：36 .在含有大量的OH、K C的溶液中，还可能大量共存的离子是A. SO42B. H+

3、C. Ag+D. Mg2+37 .某溶液中可能含有S。：、CO；，Cl-.检验其中是否含有SO；,除BaCb溶液外，还需要的溶液是A. H2SO4B. HC1C. NaOHD. NaNO338 .下列关于离子检验的说法不正确的是A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有nh4+B.取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+C.取某溶液加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SCU2-D.取某无色溶液通入CL,再加入CC5振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有概念一离子间不相互反应生成沉

4、淀、气体或弱电解质对象复分解反应无色溶液一无 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 共存条件-酸性溶液补上H+ ,再判断J碱性溶液一补上0H .再判断离子共存r不与 H1共存：OH、CO32 . HCO3不共存的离子不与 0H-共存：H+、HCO3-、NH不与 SO42-共存：Ba2+、Ca2+ Ag4+ ,除K+、Na+、Ba2+以外的金属离子J不与CO3?一共存：H+、C03?一，除K+、Na+以外的金属离子一不与C1共存：Ag+I不与NH4+共存：OFT污水成分推断应用厂依据一明显的特征现象(颜色变化、沉淀、气体等)检验离子存在离子检验一颜色变化特征-产生沉淀生成气体1 .判断下列离

5、子方程式是否正确(填“对”或“错”)，并将错误的离子方程式修改正确。铁粉溶于稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3+ + 3H2b 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3；o 氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2+ + H2Oo (4)BaCO3 与稀硫酸反应：Ba2+ + SO4 =BaSO4o (5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2io (6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2+CO3 =CaCO3b 2 .某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导 电能力随时间变化的曲线如图所示，

6、回答下列问题。时间(l)Ba(0H)2的电离方程式为 o(2)AB段发生的反应的离子方程式为 o(3)B处Ba(0H)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H20.(4)下列化学反应的实质与Ba(0H)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是oA. Ba(OH)2和 H2s04 B. NaOH 和 H2sCM C. KOH 与 HNO33 .可以用离子方程式H+0H-=H2。表示的化学反应是()稀硫酸与氢氧化钢溶液反应氢氧化钾溶液与稀硝酸反应稀盐酸与氢氧化铜反应澄清石灰水与盐酸反应A.B.C.D.4 .将AgNCh溶液和NaQ溶液混合，反应的离子方程式为,恰好反应后，过 滤后溶液中的溶

7、质为(填化学式);CuS04溶液和BaCb溶液混合，反应的离子方程式为，恰好反应后，过滤后溶 液的溶质为(填化学式)o5 .书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：向Na2co3溶液通入足量的CCh的离子方程式： 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：稀硫酸除铁锈的离子方程式：(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：喜孑方收我到期6 .下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠固体与水反应：20；+2H2O=4OH-+O2TB.碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO；+2H+=CO2T+H2。C.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+

8、H2O+CO2TD.氢氧化铜溶液与硫酸混合：0H-+H+=H2。7 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ H2T8 .盐酸与澄清石灰水混合：2H+ Ca(0H)2=Ca2+ 2H2OC.酸滴在大理石上：CO； + 2H+ = CO2 + H2。D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O8 .下列离子方程式书写正确的是A. Fe+2H+=Fe3+H2TB. Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OC. Na+2H2O = Na+0H- + H2TD. Cl2+H20 = 2H +Cl + CIO-9 .下列反应的现象描述与离

9、子方程式都正确的是()A.铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu+2H+=Cu2+H2TB.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO：=BaSO41C.碳酸钢中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2+4-CO2T+H2OD.铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu+Ag+=Cu2+Ag10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+=Cu2+H2TB.氯化铁溶液与氢氧化钢溶液反应：Fe3+ 3OH = Fe(OH)3；C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO；+ 2H+=H2O + CO2TD.氧化镁和硫酸反应：O2-+2H+=H2OA.铁钉

10、放入硫酸铜溶液中：Fe + S0： = FeS04B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+= 2Fe2+ 3H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴力口 H2s04溶液至恰好为中性：Ba2+OH + H+ + S0；= BaSOJ+HzOD.氢氧化铁与盐酸反应：Fe (0H)3 + 3H+=Fe3+ 3H2O12.下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是()A. Cu2+2OH=Cu(OH)2； CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2i+BaSO4iB. CO：+2H+=CO2f+H2O BaCO3+2HCl=BaC12+CO2T+H2OC. Ca2+CO=CaCO3i Ca(NC)3)2

11、+Na2cO3二CaCChl+2NaNO3D. H+0H-=H20 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O离子共存13 .下列物质混合后不会发生离子反应的是A.硝酸银溶液和氯化钠溶液B.澄清的石灰水和二氧化碳C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液D.澄清的石灰水和稀盐酸14 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+ K+ OH- Cl-B. Na+ Cp+SO； NO；C. Mg2+ Na+ SO4 Cl-D. Ba2+ HCO3 NO3 K+15 .下列反应不能发生的是A. KHCO3 + HC1=KC1+CO2T + H2OB. AgNO3+NaCl=AgCl

12、； + NaNO3C. Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD. 2HC1 + Na2so4=2NaCl + H2sO416 .加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A. HCO-B. Cu2+C. SO：D. Fe3+17 .在pH=l且含有大量Fe2+和NH：的溶液中，能大量存在的阴离子是A. SO4B. NO3C, OH-D. HCO3A. NaCl溶液与硝酸B. Na2so4溶液与盐酸C. Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液D. KOH溶液与CuCl2溶液19 .下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、SO：、H+ B.酸性溶液中：F

13、e3 Ch HCO3C.碱性溶液中：Ba2 NO3、CPD.在含有大量的Fe2+、的溶液中：SO：、NH：20 .在某酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na K+、SO：、COB. Na+、 K C、 NO；C. Na+、K+、 OFT、 NO3D. Ag K SO：、 Cl-21 .酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2s04性质的描 述中不属于酸的共同性质的是A.能使紫色石蕊溶液变红色B.能与烧碱反应生成水C.能与Na2c03溶液反应生成气体D.能与Ba(0H)2溶液反应生成沉淀22 .某溶液中可能含有SOj、COj、Ch OH中的一种或几种。当溶液中有大量H+

14、存在时，溶液中不可能有存在 o(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有存在 o喜子松龄练合23 .下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH：A. AB. BC. CD. D24.有一包白色粉末，由BaCb、K2so4、CaC03 NaOH、CuSCU中的一种

15、或几种组成，为 了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（）白色充濡人上二气体b.a色标全“界新R色粉A一I无色*iCC工门色祝这A. BaCh, CaCCh一定存在，NaOH可能存在B. K2so4、C11SO4一定不存在C. K2so4、NaOH、CaCO3 BaCb一定存在，CuSC）4可能存在D. C为单一溶质溶液25.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的 物质的量浓度相等，均为O.lmol/L。（已知硅酸不溶于水）阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子cr CO3 NO3 SO； SiO；甲同学欲探究废水的组成，进行了

16、如下实验：I.用钠丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察）。H.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依 然澄清，且溶液中阴离子种类不变。2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2） III中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 o（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是,阴离子是o （写离子符号）（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得到的固体质量为 g o26 .有五瓶失

17、去标签的溶液，已知它们是：Ba（NO3）2溶液，KC1溶液，NaOH溶液, CuSO4溶液，Na2s04溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴 别。下列鉴别顺序中最合理的是A.B.C.D.27 .下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚醐溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A. AB. BC. CD. D28 .某河道两旁有甲

18、、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag Cu2 OH、Cl- 和NCh-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是;乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田29 .某溶液中可能含有Na+、Ca2 CO：、C等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸, 沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断：(

19、1)该溶液中肯定存在的离子有一；(2)肯定不存在的离子为一；(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为一；(4)原溶液中阳离子也可以通过试验，来确定是否存在。姮7相展30 .下列离子方程式可能不正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TB.硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2+2OH-+SO：+2H+=2H2O+BaSO41C.酸碱中和反应：OH-+H+=H2。D.盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O31.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+OH-=比0C.铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2O32.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO；=H2O + CO2TB.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2TC.硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+= Cu2+ + AgD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO； +H+=CO2T + H2O33.完成下列离子方程式。(1)氧化钠和水反应(2)锌与稀硫酸反应(3)二氧化碳和澄清石灰水反应