2.2.2燃料燃烧释放的热量(苏教版必修2学案).docx

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1、课时14燃料燃烧释放的热量班级 学号 姓名学习目标1、了解不同燃料的热值不同；2、燃料燃烧放出热量与化学健能的关系；课前准备1、化学反应中的热量变化及实例2、热化学方程式的书写学海导航二、燃料燃烧释放的热量相同质量的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。这是为什么？1、热值来源:(1)概念：一定条件下单位 的物质 所放出的热量。(2)单位为-物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/KJgi约56约48约33143232、键能键能的概念与应用来源:学I科I网(1)概念：拆开Imol气态物质中某中共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能。共价键的键能越大, 该共价键就越o(2)共价键的破坏与形成所发生的能量

2、变化破坏共价键能量，形成共价键能量。已知反应：2H2 + O2= 2H2O； AH=-484kJ.mol”,请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是 放出。有关键能：HH：436 kJ/mol 0=0： 496 kJ/mol HO： 463 kJ/mol项目拆开化学键形成化学键共价键来源:来源:Z xx k. Com来源:Z xx k. Com来源:学*科* 网来源:Zxxk. Com来 源:Z&xx&k, Com来源:吸收或释放能量数值计算kJkJ总能量的变化（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键 的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键 的总能量之差。3、燃料的选

3、择与使用煤石油天然气水能电能太阳能氢能核能（1） 仍是当今世界使用最多的能源，主要包括、O （2）能源的分类一次能源 二次能源 可再生能源 不可再生能源 新能源 清洁能源（3）我国的能源结构特点（4）化石燃料利用存在的问题（5）化学工作者研究的问题学业测试1、下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.煤和石油属于可再生能源C.要使燃料燃烧只需要大量的氧气D.汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气2、目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A.水煤气 B. CO C.石油 D.天然气3、下列不是化工能源的是（）A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 4、硫酸型酸雨形成主要是

4、由于（A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多5、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是()A.空气量越大越好B.固体燃料块越大越好C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出D.温度必需达到着火点7、有关能源的下列说法不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石能源B、化石能源是非再生能源C.氢能是可再生能源 D、氢能、核能均是无污染的高效能源8、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g 丁烷完全燃烧并生成C02和液态水时，放出的热量为500kJ, 试写出丁烷燃烧的热化学方程式：T烷的燃烧热为 kJ /mole已知Imol液态水汽化时需要吸收44

5、kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)4-5H2O(g)； AH= kJ /moL学业测试选择题1.下列说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.已知化学反应2c(s)+O2(g)=2CO、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，下列说法不正确的是 ( )A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32go2所具有的总能量大于大于88gCO2所具有的总能量C. 12

6、gC和32go2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多能量出十一(I生成物反应过程3 .下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.酸与碱的中和反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应D.水发生分解反应4 .下列热化学方程式书写正确的是A. 2so2+O2=2SO3A=-196.6kJmoHB. H2 (g) + -02(g) =H20(l) 7-285. 8kJ mof12C. 2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)氏+57L6kJ moLD. C(s)+O2(g)=CO2(g)A+395. 9kJ moF15 .下列说法正确

7、的是()A,需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s).沪+1.901。广可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别燃烧，前者放出热量多6 .沼气是一种能源，它的主要成分是CHm 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时.放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A. 2cH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2。 AH=+890kJmol iB . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OAH =.+890kJmoHC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(1) AH =-890k

8、JmolD. -CH4(g)+O2(g)=- CO2(g)4-H2O(l) AH=-890kJmoH7 .等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Qi，生成液态水时放出热量Q2,则Qi与Q2的关系是()A. QiQ2B. QiQ2C. Q尸Q2D.无法确定8.根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)=SO2(g); AH297.23 kJ/moL分析下列说法中不正确 的是()A.Imol固体S完全燃烧放出的热为297.23 kJB. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJC. S(g)+O2(g)=SCh(g)放出的热量小于 297

9、.23 kJD.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol 02(g)的化学键所吸收的总能量9 .右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中:试管中发生了氧化还原反应；一段时间后，“U”型管中的液面右边升高、左边下降;“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。上述说法正确的是A.只有 B.只有 C.只有 D.10 .化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)+3H2(g)42NH3AH-2(ra-b-c) kJ-mol1B. N2(g)+3H2(g)2N

10、H3(g)能量的憎加lmo!N+3molH= a kJ g kJ-molN2(g)+ 等 molH2(g)lmolNH3(g) A = c kJlmolNH3(l)4H=2(b-a) kJ-mol-113C. -N2(g)+-H2(g)NH3(l)4H=(b+c-a) kJ-mol-11 3D. -N2(g)+ -H2(g)NH3(g)/H=(a+b) kJ mol二、填空题11 .反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键.的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸 收)的能量。已知下列物质的键能分别为：HH：436 kJ-mol1, ClCl：243 kJ-mol1, HCl： 4

11、31 kJ-mol1通过计算写出H2和C12反应的热化学方程式。12 .将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(g)=H2O(l)；，= 一 44.0kJ/mol,则11.2L (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。13 .物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得.到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中 发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反 应条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则：(1) 1.7 g A与。2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(2) D与乙反应的离子方程式是参考答案：11. H2(g)+C12(g)-2HCl(g) /= -183 kJ mol-112. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3+3H2。 zl/f=-2165 kJ-mol1, 1016.513. (1) 4NHMg)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) dH= -906.8 kJ-mol1(2) 2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2 t