高考总复习离子反应.docx

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1、高考总复习离子反响【考纲要求】1. 了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2. 了解离子反响的概念，了解离子反响发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3. 能运用书写规则书写常见反响的离子方程式；或结合具体反响对所给离子方程式进展正误判断。【考点梳理】考点一、电解质与非电解质1 .电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物一样点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2.实例分析：电解质与非电

2、解质的辨析是否导电电解质非电解质NaCl晶体否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否固态H2so4否是否H2sO4溶液是否否液态纯H2s04否是否固态酒精否否是酒精水溶液否否否液态酒精否否是干冰否否是C02的水溶液是否否液态C02否否是金属铜是否否要点诠释：电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。12) .电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。13) .电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；C02 SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水 反响生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。14) .能导电的物质并不一定是

3、电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属 于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSCU 难溶于水，但其溶于水的局部是完全电离的，属于电解质。考点二、强电解质与弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中局部电离的电解质一样点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度完全电离局部电离不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡同表示方法电离方程式用“二=电离方程式用一卢 八、溶液中溶质 微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCk

4、 HNO3、H2SO4 HBr HI、HCIO4 等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐:BaSO4 AgCk CaCO3弱酸：HF、HC1O、H2S、H2SO3、H3Po4、 H2CO3、H2SiO3 CH3coOH、等。弱碱：NH3 H2O A1(OH)3等不溶性碱,h2o要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。BaS04、CaCCh等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的局部 是全部电离的，是强电解质。浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3 - H2O属于弱电解质。2 .

5、电离方程式的书写方法：(1)要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质 用“二，弱电解质用“一。如：H2so4=2H+SO4% NaHSO4=Na+H+SO42-; Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3-CH3COOH#CH3COO + H+； NH3 H2O#NH4+ +0H- ； H2O#H+OH- (2)电离过程中，元素或原子团的化合 价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。(3)检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒即电离前后原子的种类是否一样和个数是否 相等)，而且要检查电荷是否守恒(即电离后的阴、阳离子所

6、带负、正电荷总数是否相等)。(4)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：h2co3H+HCO3一； HCO3H+CO323 .酸、碱、盐的定义(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子on的化合物叫做酸。HC1 = H+ cr H2SO4 = 2H+ SO.!2- HNO3 = H+ + NO：(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。NaOH = Na + OH Ba (OH) 2 = Ba2+ + 20H- KOH = K，+ OH(3)电离时生成金属阳离子(或镂根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。NH4NO3 = NH； + N03- Mg

7、Cl2= Mg2+ 2C1- Fe2 (S04) 3 = 2Fe3+ + 3S0?考点三、离子反响1 .定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响，像 这样，有离子参加的反响，就叫做离子反响。2 .本质：一般指反响物中的某些离子的浓度减小。3 .发生条件：生成难溶(或微溶)的物质,如A1(OH)3、BaSO4 Ag2so4、CaS04 Cu(0H)2等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如C02、S02、NH3等。发生氧化复原反响：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=ZM+Cu考点四、离子方程式1 .概念：用实际参加反响的离子符

8、号表示离子反响的式子。2 .书写离子方程式的四个步骤以碳酸钙和盐酸的反响为例)：“一写：首先以客观事实为依据写出反响的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2 t +比0 二改(或拆)：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式(最关键的一步CaCO3+2H+4-2Cr=Ca2+2Cr+CO2 t +H20注意：(1)书写离子方程式时，反响物或生成物中易溶的强电解质1强酸、强碱和可溶性盐)必须写成阴、 阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保存化学式。2对于微溶性的强电解质：在反响物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、0IT存在，可 以拆成离子的

9、形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(0H)2固体形式存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不 能拆，以化学式形式表示。3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保存酸式根形式。如在水溶液中HC03一写成H+CO32一是不对的。“三删：删去方程式两边未参加反响的离子：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t+H2O “四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。3.离子方程式的意义：化学方程式只表示某一个具体反响，而离子方程式表示的是某一类反响，并且它只写参与反响的离子，更能 表达反响本质。例如：离子方程式CO32-+2H+=CO2 t +H20表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反响，如N

10、a2c03 和盐酸的反响。考点五、离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反响的真实情况。我们可以从以下几个方面进展 判断：1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反响就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 t ,而应写成：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 t o2是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反响不能 写成：A1+3H+= AF+H2 f ,而应写成：2Al + 6H+=2AF+ + 3H2t。电荷是否守恒如硝酸银溶液中参加铜粉的反响不能写成：Ag+Cu=Ci?+Ag,应写成：2Ag+Cu=Cu2

11、+2Ag。4)电解质拆分要正确： 如碳酸钢和稀硝酸反响不能写成：CO32+2H+=H2O4-CO2 t ,因为碳酸钢难溶于 水要保存它的化学式，这个反响的离子方程式应写成：BaCO3+2H+= Ba2+H2O+CO2 t 。5要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与 Ba(0H)2 溶液反响：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 I +H2O,错在 SCV-和 H+、Ba?+和 OFT未遵 循 1 : 2 这一组成。应为：2H+SO42+Ba2+2OH7=BaSO4 I +2H2Oo(6)注意反响中的“量有些反响，反响物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液与Na

12、OH溶液：假设 NaOH 溶液过量，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 I +CO32-+2H2O假设Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 ! +H20考点六、判断溶液中离子是否能大量共存1、能相互反响的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：U）在反响里生成难溶或微溶物质如CaC03、BaSO4 AgCl、CuOH2等）。BaC12+H2SO4= BaSO4 I +2HC1 在反响里生成气态物质如CO2、SO2、NH3等）。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f 在反响里生成弱电解质包括水、弱酸（如CH3co

13、OH）、弱 碱（如 NH3 H20）等）。NaOH+HCl = NaCl+H2OCH3COONa + HC1 = CH3COOH + NaCl 发生氧化复原反响：2Fe3+2F=2Fe2+I2以以以下列图中相应氧化性离子可以把下面对应复原性离子氧化说明：I、N0：、SO：厂只有在酸性环境下才表现氧化性II、酸性环境可加大MnO J、C1（T的氧化性2、注意限定条件：假设限定溶液的颜色为无色溶液，则MnOj（紫色）、Fe3+黄色）、Q?+蓝色）、Fe?+浅绿色等有色 离子不能存在，应首先将这四种离子排除。在强酸性溶液中，0H一及弱酸根阴离子如CO32, so32- s2、ch3coet、cicr

14、等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NW、Al3 Mg2 Fe3 C/+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子如HCO3, HS03一等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。【典型例题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、以下物质中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3coOH、NH3 比0、C02乙醇、 水，是电解质； 是非电解质； 既不是电解质，也不是非电解质。【变式1】以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞（俗称水银）氯化钠硫酸钢氯气其中 是电解质；是非电解质；既不是电解质，也不是非电解质且能导电。 【变式2】以下表达正确的选项是（）A.氯化钠

15、溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质【变式3】以下物质都能导电，其中属于电解质的是（）A.NaCl溶液B.铁 C.稀硫酸D.熔融的NaOH类型二、强、弱电解质的概念例2、以下物质中：1）属于电解质的是; （2）属于非电解质的是； （3）属于强电解质的是;4）属于弱电解质的是；5）能导电的是 oA. NaOH溶液 B. Cu C.冰醋酸 D.稀硫酸 E.蔗糖溶液F. BaSO4G.氨水 H. C11SO4晶体 I.熔化的KOH J.无水乙醇【变式1】以下属于强电解质的是）

16、NaOH NH3 H2O AgCl 醋酸 NaHCChA.B.C.D.【变式2】以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类, 完全正确的选项是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11 (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O类型三、电离方程式的书写例3.以下电解质在水中的电离方程式书写错误的选项是（）。A. NaHCO3=Na+H+CO3 B. NaHSO4=Na+H+SO42C. MgCl2=Mg+C12D. Ba（OH）2=Ba2+4-2OH-【变式1】以下电离方程式中正确的选项是（）A. HNO3=H

17、+N5+ 3O2-B. Ca（OH）2=Ca2+ + （OH）2C. AlCl3=Ar3 + 3CrD. A12（SO4）3=2A13+ + 3SO42【变式2】以下电离方程式书写错误的选项是A、BaSO4=Ba2+SO42-B、H2SO4=2H+ SO?-C、KCIO3=K+C1+3O2-D、Ca （OH） 2=Ca2+2OH-【变式3】写出以下物质在水溶液中的电离方程式： Na2s。4 H2so4 （3） CH3COONH4【变式4】以下电离方程式正确的选项是）A. H2CO32H+CO32-B. NaHCO3Na+H+CO32-C. NaHSO4=Na+H+SO42-D. HC10=H+

18、C10-类型四、离子方程式的书写与正误判断例4、以下离子方程式中，不正确的选项是（填序号）大理石跟盐酸反响：CO32-4-2H+=CO2 t +H2O硫酸铜溶液跟氢氧化钢溶液反响：Ba2+SO42 =BaSO4 !把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 t铜 片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ca+Ag碳酸钙跟盐酸反响：CaCO3+2HCl=Ca2+4-2Cr+H2O+CO2 t氢氧化钢溶液跟硫酸反响； Ba2+SO42 +OH-4-H+=H2O+BaSO4I【变式1（2016东城一模）以下用于解释事实的离子方程式书写正确的选项是A.铁粉溶于氯化铁溶液:Fe + 2Fe3+= 3Fe2

19、+B.硫化钠溶液呈碱性:S2-+ 2H2。H2s + 20IfC.氯水具有漂白性：Cl2+七0-二2中+ Cl-+ CIO-【变式2】以下离子方程式正确的选项是（）A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2 tB.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反响：SO42+Ba2+ = BaSO4 I C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t +H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH =H2O【变式3】以下离子方程式正确的选项是（）A.盐酸与碳酸钏反响：C032-+2H=C02 t +H20B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液：Ba2+20H+Cu2+S042 =BaS04 I +Cu

20、（OH）2 ! C.硝酸银溶液中参加铜粉：Ag+Cu=Cu+Ag I D.石灰石溶于硝酸：CO：(一 + 2H= H20 + C02 t【变式4】(2015高考江苏卷)以下指定反响的离子方程式正确的选项是)A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+ + C1+C1O-B. Na2cO3溶液中 CO32-的水解：CO32+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反响生成12： IO3-+I +6H+=I2+3H2OD. NaHCCh 溶液中力口足量 Ba(OH)2 溶液：HCOf+Ba2+OH =BaCO3i + H2Oo 类型五、与量有关的离子方程式的书写与正误判断 例5、向Ca(H

21、CC)3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。【变式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。【变式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量NaHCCh溶液，请写出离子方程式。【变式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量NaHCCh溶液，请写出离子方程式。【变式4】以下反响的离子方程式中不正确的选项是()A. H2s。4与 Ba(0H)2溶液反响:Ba2+ + 20H- + 2H+ + S0r=BaS04 I +2H20B. Ca(HC03)2与过量 Ca(0H)2溶液反响：Ca2+ + 2HC03- + 20H-=CaC03 I +C032- + 2H20C.

22、Na2cO3溶液中通入少量 CO2： C032- + C02+H20=2HC03D. CH3COOH 溶液与 NH3 上0 溶液反响:H+0H=H20类型六、有关“离子能否大量共存”的考察例6、 (2016山东济宁一中)以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是1)A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K Na C032 NO)B. 03+)=10一1014的透明溶液中：市+、A1、SO/一、N(YC.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na Fe2 N03 SO?-D,水电离出的。Of)=的溶液中:Na Mg2 Cl SO42-【变式1】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是)A. K+、Cu

23、2 NO3, SO42B. K Na+、Cl CO32-C. Zn2 NH4 NO3-、 CFD. K Na MnO4 SO?-【变式2】(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、Ba2 Br CO32- B. Q、SO32 Fe2 H+C. K Na SO42 MnO4D. Na H NO3 HCOf【稳练习】一、选择题：(每题有12个选项符合题意)1. (2016海南高考)以下反响可用离子方程式“1+01二压0表示的是)。A. NaHSOi溶液与Ba(0H)2溶液混合 B. NH1溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HN&溶液与KOH溶液混合 D. NazHPOi溶

24、液与NaOH溶液混合2. 以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A. NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液3. (2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaQO,还含有一定量的NaOH。以下用来解释事实的方程式中，不合理的是(：饱和NaClO溶液的pH约为11A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制备：Cl2+2OH=ClO-+Cr+H2OB.该消毒液的pH约为12： C10+H20HC10+0H一C.该消毒液与结厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒C12： 2H+Cr+C10=C12 f +H2OD.该消毒液加白醋生成HC

25、1O,可增强漂白作用：CH3coOH+C1CT=HC1O+CH3coeT4. (2016四川高考)以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是)A.某无色溶液中可能大量存在昌、er、MnOAB. pH=2的溶液中可能大量存在Na NH；、SiO32-C. Fe2cH2O2在酸性溶液中的反响:2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H20D.稀硫酸与 Ba (OH) 2 溶液的反响:H+SO42-+Ba2+OH- = BaS04 I +H205. (2015安徽高考)以下有关NaClO和NaCl混合溶液的表达正确的选项是：A.该溶液中，H+、NH4 SO4M可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K

26、NO3, CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSCU溶液，反响的离子方程式为：2Fe2+C10+2H+= Cl+2Fe3+H2OD.向该溶液中参加浓盐酸，每产生ImolCL，转移电子约为6.02X 1()23个6 .以下离子反响不能发生的是() *A. KHCO3+HC1=KC1+CO2 t 4-H2OB. AgNO3+NaCl=AgCl I +NaN03C. Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 ! +2NaOHD. 2HC1+ Na2S0i=2NaC 1 + H2sol7 .以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2+HC1； C

27、u(OH)2+CH3COOHB. NaHCCh+H2so4; KHCO3+HCIC. NaHCO3+NaOH； Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCb+H2so4; Ba(OH)2+H2SO48 .以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCL溶液与Na2s溶液;Ba(0H)2溶液与H2sol溶液C. Na2c0,溶液与硝酸溶液；CaC。，溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸9 .能正确表示以下化学反响的离子方程式的是A.氢氧化钢溶液与盐酸的反响OH-+H+ = H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+

28、 2H+= Ca2+ 2H2OC. CH3COOH 溶液与 NH3 H2。溶液反响：H+ + OH-=H2OD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T10 .在以下化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SCu2- = BaSO4l表示的是A. BaCb+K2s。4=BaSCU I +2KC1B. BaCC)3+H2SC)4= BaS04 I +CO2 t +H2OC. Ba(NO3)2+ H2sO4= BaSO4 I +2H NO3D. Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4 I +K2SO4+2H2O11 .某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A. Na+、

29、HCO3 S0i2 Br-B. Cf、NO3一、cr SO?-c. h+、cr k+、co32-D. k+、 Mg2+、 SO/-、 OH-12 . 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A. NH4 Al3+ SO42 NO3-B. K Na+、NO3 SOrC. K MnO4 NH4 NO3-D. Na K HCO3 NOf13 .以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. Na Ba2+ Cl- NO3-B. Ca2 HCO3-、 C、 K+C. Mg2 Ag SO42 Cl-D. H+、Cl- Na CO32-14 .以下反响的离子方程式正确的选项是A.向 Ba(OH)2溶

30、液中滴加稀盐酸：2H+ 2CC + Ba2+2OH-2H2O+BaCl2B.澄清石灰水与少量NaHCCh溶液混合：Ca2+ OH-+ HCO3= CaCO3 I + H2OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ 2OH-+CO2CaCO3； + H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+4-2CH3COO-+CO2 t +H2O15 .能正确表示以下反响的离子方程式是)A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO；+OH-=CO；+比0B.醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3coONa+HT=CH3coOH + Na+C.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+= Cu2

31、+2H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu2+ SO J- +Ba2+ + 2OH- = CuOH) 2；+ BaSO4；二、解答题：1 . (2016山东济宁一中)在以下条件下能否发生离子反响请说明理由。(l)CH3COONa溶液与HC1溶液混合。(2)向澄清的Ca(0H)2溶液中通入少量C02o(3)CuC12溶液与H2sO4溶液混合。2 .写出以下离子方程式相对应的一个化学方程式。(1) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3；(3)Ba2+ CO32-=BaCO3i(4) CO32- + 2H+ = CO2T+ H20(5) NH4+ + OH- = NH3T+ H20(6)Mg 2+ + 20H = Mg(OH)2l3 .某溶液中可能含有HC(V、Cl，SO.、N(V、C(V一等阴离子。(I)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是(2)当溶液中有大量B-+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是