2022年碳和碳氧化物教案课件教案.docx

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1、2022年碳和碳氧化物教案课件教案碳和碳的氧化物教案课件教案 篇一：碳和碳的氧化物 教案.doc 第六单元 碳和碳的氧化物 单元教材概览 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物支配在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相像，因此也进一步巩固、补充和深化了氧气、氢气性质的相识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下基础。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (

2、2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了探讨,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从探讨非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与其次节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金刚石并列的位置上，将c60作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强了二氧化碳与一氧化碳的对比。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反应中能量的变更均放到了第七单元。醋酸没作特地的介绍，但对其酸性还是要了解的。 所以本单元内容表面看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。 学问结构透视 金刚石碳的单质石墨碳的化学性质 c60

3、试验室制法 性质 碳的氧化物 用途 单元目标聚焦 学问与技能 1 了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途 2 了解单质碳在常温下的化学稳定性和上升温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性 质差异大但具有相同的化学性质，驾驭碳的化学性质。 3 驾驭二氧化碳的物理性质、化学性质及重要用途，娴熟书写相关的化学方程式。 4 驾驭试验室制备二氧化碳的化学反应原理、仪器装置和收集方法，并懂得其中的道理， 会动手制二氧化碳。5 了解一氧化碳的物理性质、化学性质，会娴熟书写相关的化学反应方程式，相识一氧化 碳在冶金工业上的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径、致人中毒的机理及其对环境的污染。 过程与方法

4、 1 通过对金刚石和石墨组成（结构）、性质、用途的比较，学习结构确定性质、性质确定 用途的思维方法。通过阅读教材中的资料及上网查询资料，培育学生的自学实力。 2 通过对碳和氢气相像性质的比较，学习联想、对比、归纳的方法。 3 通过试验探究二氧化碳的性质、化学性质，学会视察、分析试验现象及试验探究的科学 方法。 4 通过探讨二氧化碳的试验室制法，学会试验室制取气体的一般方法。培育学生归纳、演 绎、迁移的实力及运用已有学问解决新问题的实力。 5 通过对一氧化碳与二氧化碳、氢气的比较，学习对比的方法，学会从分子组成的差异理 解物质性质的差异。 6 通过对一氧化碳和氢气从组成、可燃性、还原性的对比，以

5、及试验装置的衍变探讨，发 展学生的创新思维实力，提高试验装置的设计实力。 情感与看法 1 通过对生活中常用物质的分析，感受生活中到处有化学，从而激发学生学习化学的爱好 及对生活现象的探究欲望。 2 通过相识自然界中二氧化碳的循环及重要性、了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染， 增加环保意识、自我爱护意识以及人与自然和谐统一的意识。 重点难点扫描 1、重点 (1)碳的化学性质 (2)二氧化碳的化学性质 (3)二氧化碳的试验室制法 (4)一氧化碳的化学性质和用途 2、难点 (1)二氧化碳与石灰水的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应 (2)碳 一氧化碳 二氧化碳 碳酸碳酸盐间的相互联系 (3)研讨气体的

6、试验室制法的思路和方法 单元学情分析 本单元内容与实际生活紧密联系，学生爱好很浓，主动性很高，老师要尽可能让学生自己收集资料、设计试验、动手操作。 通过前面五个单元的学习，学生已有了“由现象知性质，由性质知用途”的思维，但对于结构与性质的关系还不知道，所以要使学生建立：“用途性质结构”三者之间关系的思维模式。 学生在其次单元学习了氧气的试验室制法，对于气体的制取原理、装置、收集有肯定基础，所以已有了初步设计试验室制取二氧化碳的学问、技能。 试验活动分析 本单元共有试验九个，活动与探究一个，调查与探讨一个，家庭小试验两个。 几个试验的建议： 木炭还原氧化铜：该试验建议老师们将试验的装置与“加热高

7、锰酸钾制氧气”的发生装置进行比较，让学生自己归纳装置的异同，以培育学生的实力，并在比较中得出试验的操作步骤，照实验结束时，应当如何操作。也可以与“氢气还原氧化台铜”（课本第93页出现过）的反应方程式比较，以便于归纳碳的还原性。另外做该试验时要留意木炭与氧化铜的比例应限制在约1：10的比例，从理论上看，其比例应为12：160，考虑到有一部分木炭与试管中的氧气反应，会有一部分一氧化碳生成，故提高了木炭的量。为了节约时间及看到较明显的试验现象，可将木炭与氧化铜预先用水调成糊状，涂在试管内壁上晾干，但药品用量不能太少，否则简单造成石灰水倒吸。 “制取二氧化碳的探讨与实践”：可让学生先预习p119的“家

8、庭小试验”和p113的习题，上课时老师再补充学生想不到的反应，然后学生进行分组探讨，再与全班同学沟通。试验装置也尽可能让学生小组探讨，然后再与其他组同学沟通。让学生在探讨中提高自己的合作实力，试验设计实力，同时也激发了学生学习的爱好。 试验6-6：我们认为书中实行的是一种平铺直叙的、类推的思路，不利于激发学生的剧烈的探究欲望，所以，我们将试验依次进行了调整：先做第四个试验，然后请学生对出现的现象进行假设猜想，再对自己的猜想进行试验验证，接着与醋酸、盐酸、硫酸类比。该试验中运用的小花，用白色平版卫生纸扎成小花，在较浓的紫色石蕊溶液中稍浸泡，取出晾干，但要提前三天做才会干。该试验现象明显，烘烤时不

9、会将纸烧着，纸未干颜色就变了。 试验6-7：一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的验证，我们觉得将烧杯翻转过来，向杯中倒入少量澄清石灰水后振荡，现象更明显，但翻时要快速。 试验6-8：该试验中血液应取静脉血，杀鸡时取的血是静脉血动脉血的混合物，通一氧化碳时看不出血液颜色由暗红到鲜红的明显改变。 试验6-9：一氧化碳还原氧化铜，储气瓶容积要大，该试验不仅现象明显，而且残留尾气事实上也不多。老师们也可用微型试验代替：灼热的氧化铜快速插入一氧化碳瓶中，后倒入澄清石灰水。另建议老师们将该试验的装置、反应的类型与“木炭还原氧化铜”的进行比较，假如学生素养较好，完全可以让学生自己探讨、比较、表达。 单元课时安排 课

10、题1：两课时，课题2：一课时，课题3：两课时，单元复习：三课时 篇二：碳和碳的氧化物教案（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1 试验室制取二氧化碳气体并进行简洁的性质试验，下面有关操作的先后依次正确的是（ ） a先检查装置的气密性，后装药品 b先加稀盐酸，后加石灰石 c先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 d先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必需先检查气密性后装药品。不行先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必定造成药品奢侈。加块状固体药品应将容器

11、横放。加入药品后，方能渐渐竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学改变没有明显的现象产生，只有借助酸 碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于限制与视察。 解答：应选a、d。 例2 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（ ），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（ ） a点燃b通过灼热的氧化铜 c通过石灰水 d通过灼热的炭层 分析：依据一氧化碳与二

12、氧化碳性质不同，将杂质汲取或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水汲取，而一氧化碳不能被汲取；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为b、c。 同步练习a 组 一、选择题 1鉴别co2和co时必需依据明显现象推断，因此不能用的试剂是() a澄清石灰水 b燃着的木条 c灼热的氧化铜 d氢氧化钠溶液 2下列物质在空气中完全燃烧，生成物完全相同的是( ) ac2h5oh和 ch4 bh2o和co ch2和ch4 dco和ch4 3下列说法中，正确的是(

13、 ) a一种元素只能形成一种单质b金刚石和石墨是由不同种元素组成的 c金刚石和石墨都是黑色晶体d金刚石和石墨的化学性质基本相同 4欲除去n2中的少量h2、co、co2、水蒸气等杂质，可使混合气体通过下列物质浓h2so4；澄清石 灰水；灼热的氧化铜；灼热的铜，依次正确的是() ab c d 5下列相识正确的是( ) 激励农夫将秋后农作物秸杆焚烧；建议农夫向温室里通入适量的co2；夜晚煤气泄漏首先打开 烧焦其表面；清洗水壶的水垢应加入少量醋酸。 ab cd 6检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是( ) a看白色粉末中是否有块状固体 b取少量样品加入少量水中看是否有不溶物 c取少量样品

14、加入少量盐酸中看是否有气泡 d取少量样品在试管中加热看是否有气泡 电灯查找泄漏源；大规模绿化可有效地限制“温室效应”的现象；埋入地下的木制电线杆的一端应先7甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲+丙 乙； + o2 丙；常温下丁能分解成丙，则甲、乙、丙、丁分别是( ) ac、co、co2、caco3bc、co、co2、h2co3 cc、o、co、caco3 dc、co2、co、h2co3 8抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的缘由是( ) a石灰浆失去水分 b生成了生石灰 c汲取空气中的水分生成碳酸 d汲取空气中的co2生成caco3 9下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是() a二氧

15、化碳既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集 b制备气体时，肯定要先检验气密性 c密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集 d一氧化碳只能用排水法收集 10在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此 11. 2gcao，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入caco3 （ ） a11. 2gb17. 6gc20gd22. 4g 二、填空题 1某同学确定到一口干枯的深井探险，为了平安，该同学进入深井前必需进行试验。 2木炭、活性碳具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质， 木炭、活性炭的这

16、种性质叫做 。 1 在一个通气良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会视察到蓝色火焰产生，这是因为在煤层上方有 燃烧，此时煤炉中发生了三个不同的化学反应，其化学方程式是 时向左边烧杯中加入 篇三：碳和碳的氧化物教案 碳和碳的氧化物 碳单质 重难点易错点解析 1、由碳元素组成的单质有哪些？它们性质为什么不同？ 2、金刚石、石墨的物理性质有哪些异同点？它们有哪些用途？ 3、碳有哪些化学性质？ 一、碳单质 _、_、_都是碳元素的不同单质。说明同一种元素也可以形成不同的单质。其中，金刚石和石墨的化学式常用“c”表示。 题一： 下列有关碳的物质的用途说法错误的是 （ ） a. 金刚石中混有杂质就呈现不同颜色

17、b. 铅粉和少量石墨粉制作铅笔芯 c. 长期未用而难开启的锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末来作润滑剂 d. 活性炭可作冰箱的去味剂 1、碳单质的物理性质及用途 （1）金刚石、石墨的物理性质和用途比较 题二： 将3 g碳放在6 g氧气中燃烧，反应后得到的气体是 （ ） a. co b. co2 c. o2和co2d. co和co2 题三： 下图是碳和氧化铜在肯定条件下进行反应的试验装置， 为了提高温度，图中酒精灯要_。试验时，可观 察到的主要试验现象是：_。 (1)停止加热时，小明若先取出导管，此时空气会进入 试管，_；若先撤酒精灯则_。 思索：为了提高温度，除了在酒精灯上加金属网罩？还可以换成

18、什么仪器？ 2、碳的化学性质 (1)在常温下，化学性质比较稳定 。 (2)温度上升，能与o2、fe2o3、cuo等反应。 问题1：要防止红色物质被氧化，又要防止试管裂开,必需对该装置进行改进。你的改进 措施是什么？ 问题2：该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的试验现象是什么？ 金题精讲 题一： 在试验室中，老师用下图所示的装置进行试验（部分仪器已省略）。加热一段时间后，观 察到木炭粉的质量削减，氧化铜粉末上出现了少量紫红色的固体；澄清的石灰水变浑浊。然后停止加热并冷却至室温。（提示：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水）写出大试管中可能发生反应的化学方程式：_。 b装置的作用是：_。 试

19、验后要从硬质大试管中铜和氧化铜的固体混合物中回收金属铜，请简要的写出操作 的步骤。（要求回收过程中用到“湿法冶金”的原理）。 从环保的角度考虑，指出这套试验装置的不妥之处。 一氧化碳 重难点易错点解析 某化学小组的同学利用混有少量co2的co气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。 试验室现有下图所示试验装置（可重复运用）。按气体从左到右的方向，装置连节依次正 确的是（ ） a.甲乙丙丁 b.甲丙乙丁 c.乙甲丙甲丁d.乙甲丙乙丁 碳的氧化物 一氧化碳 co 1物理性质：co是无色、无味、难溶于水的气体。 2化学性质： (1) 可燃性： (2) 还原性: 能与氧化铜等反应： 试验装置：如下图试

20、验现象：a处黑色粉末变红色；b处澄清石灰水变浑浊；c处发出蓝色火焰。 反应原理： 尾气的处理：将其点燃，燃烧掉，防止污染环境。 结论：co具有还原性，发生氧化反应。 炼铁原理，用于炼铁： (3)毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。 金题精讲 题一： 下列说法中正确的是（ ） a. 有人用炉子取暖时，为了防止一氧化碳中毒，在炉子上放一盆水 b. 在一氧化碳还原氧化铜的试验中，尾气中一氧化碳的含量很少可不用处理 c. 某同学夜间发觉家中煤气泄漏，他马上打开电灯进行检查 d. 一氧化碳没有颜色和气味，民用煤气中常加入一些有恶臭味的物质，这样是为了更好地防止煤气中毒 题二： 某气体由h2、c

21、o中的一种或两种组成，某化学爱好小组对该气体的组成进行探究。 【提出问题】该气体由什么物质组成？ 【提出假设】猜想：只有氢气； 猜想：只有一氧化碳； 猜想：； 【供应信息】由h2、co中的一种或两种组成的气体能在氧气中宁静地燃烧。 【设计试验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过右图装置a、b，依据装置a、b 中物质质量的改变状况来推想该气体的组成。 【现象与结论】【分析探讨】 （1）装置a质量增加，说明气体燃烧的产物中有_生成，推知该气体成分中肯定含有_元素；装置b质量增加，说明该气体燃烧的产物中有_生成，推知该气体成分中肯定含有_元素。 （2）装置a中浓硫酸的作用_。 【反思】若某纯净物

22、完全燃烧，将其产物依次通过该套试验装置a、装置b，发觉装置a、b的质量都增加了，则该纯净物可能是_（任写一种物质的化学式或名称）。 二氧化碳的制取 重难点易错点解析 如图所示装置有多种用途，请完成下列问题。 (1)若用排空气法收集co2，则co2气体应从装置的_端通入(填a或b，下同)。 (2) 若用排空气法收集h2，则h2应从装置的_端通入。 (3) 若用排水法收集o2，先将瓶内装满水，然后o2从 _端通入。 (4) 若用水将装置中的o2排出进行试验时，水应从_端流入。 一、试验室制取co2的反应原理: 误区警示: 不能选用浓盐酸; 不能选用硫酸; 不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石。 二、试验室制取co2的反应装置第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页