九年级下册化学知识点总结人教版.docx

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1、九年级下册化学学问点总结人教版【导语】提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探究和积存。前人的体会是可以鉴戒的,但必需充分结合自己的特点。影响学习效率的因素,有学习之内的,但更多的因素在学习之外。第一要养成良好的学习习惯,公正利用时间,另外还要留意“认真、认真、恒心“等根本素养的培育,对于自身的优势、缺点等更要有深入的生疏。本篇文章是作者为您整理的九年级下册化学学问点总结人教版，供大家鉴戒。九年级下册化学学问点总结人教版篇一一、金属材料1、金属材料纯金属90 多种 合金几千种2、金属的物理性质：1常温下一样为固态汞为液态，有金属光泽。（2） 大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色（3） 有良好的

2、导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜（4） 银：导电、导热性的金属银铜金铝（5） 铬：硬度的金属6钨：熔点的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属 一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一样说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛

3、和钛合金外形记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1） 熔点高、密度小（2） 可塑性好、易于加工、机械性能好（3） 抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶” Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg

4、PtAu 金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4、赤铁矿主要成分是Fe2O32、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分： Fe2O3 XH2O铜生铜绿的条件：铜与O2

5、、水、CO2 接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3（2） 避开铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响， 因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应准时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而制止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:避开金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属公正开采矿物查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染九年级下册化学学问点总结人教版篇二关于溶液1. 酸、碱、盐的溶液能导电，由于溶液中有较多自由移动的离

6、子; 蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，由于溶液中没有自由移动的离子。2. 溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比方干净的空气，其溶质、溶剂都是气体。3. 物质溶解于水时，通常伴随能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也能够借助温度计测量。(1)有些物质溶解时会使溶液的温度上升，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度着落，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。4. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。5. 配制肯

7、定质量、肯定质量分数的溶液分为两种情形(1)固体溶质配溶液：步骤：运算称量溶解(装瓶贴标签)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(2)浓溶液稀释：步骤：运算量取稀释(装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒留意：需要选择与答复时，肯定要先区分是上述两种配制中的哪种，进展有针对地答复。(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的缘由固体溶质配溶液时浓度偏小的可能缘由：固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等(4) 将溶液稀释或者浓缩的运算：依据溶质质量不变运算式：浓溶液浓度 X 浓溶液质量=稀溶液浓度X 稀溶液质量稀释加水(或蒸发水

8、)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)6. 某物质的饱和溶液转变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质削减，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的还是该温度的饱和溶液)。所以显现结晶现象，溶液的溶质质量分数不肯定产生变化。留意：结晶后得到的母液，肯定是晶体物质的饱和溶液7.(1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠提纯方法是：降温结晶;操作步骤为：用沸水溶解(制成热饱和溶液)降温结晶过滤洗涤、烘干。(2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾提纯方法是：蒸发结晶;操作步骤为：溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤、烘干。(3) 在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，假设要通过降温结晶

9、获得溶质，通常的操作步骤是：蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤、烘干。8. 溶解度曲线A 下面的点M，表示 T2时的A 物质不饱和溶液。要使其到达N 点，应实行：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;假设对 N 点溶液降温，则N 点沿溶解度曲线左移;假设升温，N 点水平右移。9. 生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反响并且放热，当复原至原温后，终究溶液中水的质量削减(与生石灰反响消耗)， 溶质氢氧化钙削减(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(还是室温的饱和溶液)。10. 气体的溶解度随温度上升而减小，随压强增大而增大。11. 气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩到达肯定的浓度，由于气体溶质会挥发。12

10、. 运算反响后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何运算所得溶液的质量，可以有两种运算方法：m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)留意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面， 不能遗漏。m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)留意：此运算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量， 不必再算生成水的质量了，避开与方法混淆。建议：先用方法运算更简便。九年级下册化学学问点总结人教版篇三盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4+Fe

11、=FeSO4+Cu 铁外表掩盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体渐渐削减。3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体渐渐削减。4、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生固体渐渐削减。5、硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 有白色沉淀产生。6、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 有白色沉淀产生。7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 有白

12、色沉淀产生。8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 有白色沉淀产生。9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 有白色沉淀产生。九年级下册化学学问点总结人教版篇四酸的性质(1)与指导剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=盐+酸。1、锌跟稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有气泡产生，锌粒渐渐削减。2、锌跟稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生，铁渐渐减少。4、铁跟稀硫酸反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色铁锈渐渐消逝。6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液变成黄色。7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色氧化铜渐渐消逝。8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液变成蓝色。