九年级化学酸碱盐知识点（7篇）.docx

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1、 九年级化学酸碱盐知识点（7篇） 酸碱盐学问系统性比拟强，概念较多，涉及到的化合物种类及反响也多，且反响规律较简单，同学们学习有肯定困难。假如把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就便利多了。初中化学第八章酸碱盐学问系统性比拟强，概念较多，涉及到的化合物种类及反响也多，且反响规律较简单，同学们学习有肯定困难。假如把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就便利多了。 1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 2.酸碱盐溶液导电缘由口诀：“溶液能导电，缘由认真辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行

2、，自由移动是关键”是指假如溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。 3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。 4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指假如皮肤上沾上硫酸，应马上用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。 5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红

3、，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是由于浓硫酸溶于水时会放出大量的。热，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 7.硝酸、浓硫酸跟金属反响口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。 8.金属活动性挨次的意义及

4、应用口诀： 1意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” 金属跟酸的置换反响：“氢前金属能置氢，氢后金属不反响。” 金属跟盐的置换反响：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反响都成立。” 说明： “后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必需是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反响。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性挨次中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反响，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。 9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放

5、热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。 10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不行溶。 九年

6、级化学下册酸碱盐学问点 篇二 完毕了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的学问了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开头比拟系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物肯定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的学问主要是学习这几类化合物之间的反响规律。而在把握反响规律之前，肯定要将这局部学问的学问点全部全面地把握，到达融会贯穿。 氧化物、酸、碱和盐的学问点可以从以下九个方面把握： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 2、物质的俗称和

7、主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O 二、化合物的分类； 三、金属活动性 1、金属活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性挨次的意义：在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性挨次的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 （2)排在前面的金属才能把排在

8、后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外）。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 钾（盐)、钠(盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾（盐)、钠（盐）、铵(盐）。 碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2 （石灰水注明“澄清”的缘由）CaSO4（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由） Ag2SO4（鉴别S

9、O42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由） 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 9年级化学酸碱盐学问点归纳 篇三 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。 1、 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。) 2、可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3、 碱 + 酸 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O HNO3+

10、NaOH = NaNO3 +H2O 4、可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 9年级化学酸碱盐学问点归纳 篇四 盐： 有金属离子和酸根离子构成 1、 可溶性盐 + 某些金属 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 条件：在活动性挨次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的

11、盐溶液中置换出来。 2、酸 + 某些盐 新酸 + 新盐（同上） 3、 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（同上） 4、可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 学好初中化学的小窍门和方法有哪些 篇五 学好初中化学的小诀窍与方式有哪几个 要注意根本学问 的构造与英文有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得语句的意思就要把握单词，要把握英语单词就要把握好字母和音标。 打个比方：化学学问中的“语句”便是“化学式”：“字母”便是“元素符号”：“音标”便是“化合价”。这些就是我们学好

12、化学必需精通把握的根底学问，把握了它们，就给之后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的根底。 要注意方式记忆 重复是记忆的根底方式 对一些化学概念，如元素符号、化学式、一些定义等反复记忆，屡次加深印象，是有用记忆最根本的方法。 了解是记忆的前提条件 所谓了解，便是对某一问题不仅能答复“是啥”，并且能答复“为何”。比方，了解某物质的构造后，还应了解这种构造的意义。这就简单记清该物质的性质，从而记忆该物质的制法与用途。因此，对任何问题全要力图在理解的根底上进展记忆。 谐音记忆方法 对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。比方，元素在地壳中的成分次序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐

13、音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买来一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回来(钾)，又美(镁)又轻(氢)。 分析生活实例加强化学学问 学生复习化学时，要充分利用教材，把握每一单元中的学问点，课堂上肯定要紧跟教师，落实每一个学问点，并在教师的带着下把学问点连成线，让学问体系化；通过读教材、随堂训练了解化学的根底概念、根底理论与规律、以及表示的方法。初中化学是起始学科，但是要记得学问点许多，需要下肯定功夫，才可以做到把学问要点记得一五一十一样。 酸碱盐怎么区分 篇六 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。如盐酸

14、、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反响、酸+碱性氧化物=盐+水等。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反响，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度依据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反响，还能和其他某些化合物反响。 九年级化学酸碱盐学问点 篇七 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成

15、的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 (4)碱 + 酸 盐 + 水 (5)盐 +

16、酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水 (4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反响物均可溶，产物符合复分解条件) 注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 Ca

17、CO3 复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物 五、中和反响 溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 2、应用： (1)转变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH (1) (2)pH的测定：最简洁的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(由于溶有CO2) pH 酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反响 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH (3)跟(H)前的活泼金属起置换反响 酸 + 金属=盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反响 酸 + 碱性(金属)氧化物盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反响 酸+碳酸盐=盐+水 酸+盐新酸+新盐 例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (6)跟碱起中和反响 酸+碱盐+水