中考化学知识点复习（8篇）.docx

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1、 中考化学知识点复习（8篇） （1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3） （2）化学性质： 具有酸性氧化物通性 复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色） （3）二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 形成酸雨pH5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增加等等。 含SO2的工业废气必需经过净化处理才能排放到空气中。 高考化学学问点

2、归纳 篇二 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1、在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 2、常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强

3、碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。 5、依据金属活动性挨次表（极少数例外）。 6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9、气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。 中考化学学问点复习 篇三 一、依据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：计算物质的相对分

4、子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“”表示相加，而不表示相乘。 化学式中原子团（或根）右下角的数字表示的是原子团（或根）的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团（或根）的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比化合物中各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子个数乘积）之比。 点拨：计算时肯定要写清晰各元素养量比挨次，因挨次不同，比值也不同。 计算时的结果约成最简整数比。 高考化学复习方法 篇四 1、首先明确，任

5、何化学反响，从元素周期表角度考虑 化学的反响原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价根本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个特地学化学的笔记本，把“特别规”的记录，包括全部反响的特别颜色、气体、沉淀、变价等值的留意的特别反响和元素。 2、其次重点记录，特别元素，肯定要牢记分清 特别元素就是反响能产生特别气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特别反响、易混学问点。盼望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。 3、运用比拟，同中求异 在元素化合物中有一些元素化

6、合物之间存在着一样点、不同点和相互联系，简单引起混淆，对于这些物质，可采纳比拟法，进展综合分析，一一进展对比比拟分析，找出其共性和差异，以获得坚固、系统、精确的学问。 4、联系实际，敏捷运用 在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题严密联系起来，使学生感到化学学问是有源之水，有本之木，学习化学学问不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。 中考化学学问点复习 篇五 学问点一：原子的构成 （1）原子构造示意图的熟悉 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）打算元素种类 （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）主要由最外层电子数打算元素化学性质 （5

7、）相对原子质量质子数+中子数原子核打算原子的质量 说明：最外层电子数一样其化学性质不肯定都一样(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He，Ne均为稳定构造） 学问点二：元素 （1）定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同 留意： *由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物。 （2）表示方法-元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、

8、Al等 b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素；b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。 留意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发觉：门捷列夫 *排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。 *注：原子序数=质子数 d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 学问点三：离子 一、离子：带电的原子或原子团 （1）表

9、示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子构造示意图的熟悉 留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子构造示意图 *质子数电子数为离子构造示意图 （3）与原子的区分与联系 粒子的种类：原子、离子 离子有阳离子和阴离子两种 区分:粒子构造：原子：质子数=电子数 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数核外电子数质子数核外电子数 粒子电性不显电性显正电性显负电性 符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2 联系阳离子 原子 阴离子 填表：常见的离子符号 阳离子阴离子 带1个单位电荷 2023高考化学必考学问点 篇七 常见物质分别

10、提纯的10种方法 1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3、过滤法：溶与不溶。 4、升华法：SiO2(I2)。 5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8、汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9、转化法：两种物质难以

11、直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10、纸上层析（不作要求） 常见物质的俗名及成分 1、硫酸盐类 （1）皓矾：ZnSO47H2O(2)重晶石（钡餐）：BaSO4(3)绿矾：FeSO47H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明矾：KAl(SO4)212H2O(6)蓝矾（胆矾）：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O 2、矿石类 （1）电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3 （4）石英：SiO2(5)

12、刚玉（蓝宝石，红宝石）：Al2O3 3、气体类 （1）高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)自然气（沼气）：CH4 4、有机类 （1）福尔马林：35%40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH （3）尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH （7）软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

13、 5、其他类 （1）石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3（按体积比31混合） （4）泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O35H2O （8）光卤石：MgCl26H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液 （10）漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反响） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点

14、：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2、镁带在空气中燃烧（化合反响） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点： （1）这个反响中，镁元素从游离态转变成化合态； （2）物质的颜色由银白色转变成白色。 （3）镁可做照明弹； （4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能到达镁的着火点，不能用火柴点燃； （5）镁很活泼，为了爱护镁，在镁外表涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨洁净。 3、水通电分解（分解反响） 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，

15、电极上消失气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： （1）正极产生氧气，负极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; （3）电解水时，在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性； （4）电源为直流电。 4、生石灰和水反响（化合反响） CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1、在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简单、越猛烈，其金属性越

16、强。 2、常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。 5、依据金属活动性挨次表（极少数例外）。 6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

17、 8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9、气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。 （一）钠的反响 1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠。（钠的保存） 2、钠跟硫研磨能猛烈反响，甚至爆炸 3、钠跟水反响（现象） 4、钠跟硫酸铜溶液反响（现象） 5、钠跟乙醇反响（与跟水的反响比拟） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反响生成氢气，但猛烈程度不同。） （二）氧化钠和过氧化钠 1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反

18、响都符合碱性氧化物的通性； 3、过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式，阴阳离子个数比） 过氧化钠与水反响：过氧化钠与二氧化碳反响（用作供氧剂）：作呼吸面具上述两个反响均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中留意安全、称量时应留意哪些） 2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反响；跟某些盐反响生成沉淀；跟铵盐反响生成氨气（试验中制取氨气用消石灰） 3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反响；跟两性氢氧化物Al(OH)3反响 4、氢氧化钠与金属铝反响生成氢气和偏铝酸钠。 5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠

19、强腐蚀性。（保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等） 7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反响（用NaOH溶液汲取剩余氯气）；试验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8、氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反响（用于苯酚与苯等有机物的分别）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反响） 9、酯的碱性水解；油脂的皂化反响（制肥皂） 依据生成沉淀的现象作推断几例： 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝可能是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝常见为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色亚铁盐 、加盐酸（或硫酸

20、）生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）连续加，沉淀消逝硝酸银（制银氨溶液） 、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀渐渐消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，连续通，沉淀能渐渐消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；连续通二氧化碳时沉淀不消逝的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 （四）、既跟酸反响又跟碱反响的物质小结 1、金属铝 2、两性氧化物（氧化铝） 3、两性氢氧化物

21、（氢氧化铝） 4、弱酸的酸式盐（如NaHCO3） 5、弱酸弱碱盐（如（NH4）2S;NH4HCO3等） 6、氨基酸、蛋白质 高考化学学问点归纳 篇八 1、选择气体发生装置考虑： 反响物的状态 反响的条件 2、收集装置的选用应考虑： 密度和空气比拟 该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部： 4、制氧气的留意事项： 高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花 氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 导气管应只伸入试管少许 5、制二氧化碳的留意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺 7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭 8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气 9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。 氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为光明的蓝色，产物为二氧化碳和水。