2011年江苏高考化学真题及答案.docx

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1、2011年江苏高考化学真题及答案 满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D 2下列有关化学用语表示

2、正确的是AN2的电子式：NN BS2-的结构示意图：+162 8 6C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、ClCpH12的溶液：K+、Na+、CH3COO

3、、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、NOXYZWQ图15短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入

4、过量CO2：2AlOCO23H2O=2A(OH)3CO7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20mL0.5000molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1 H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，

5、转移电子的数目为0.4 NA9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图8表

6、示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12下列说法正确的是A一定温度

7、下，反应MgCl2(1)=Mg(1)Cl2(g)的H0，S0B水解反应NHH2ONH3H2OH+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适

8、量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3）B在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 pH7，c(Na+)0.1molL-1 ：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c

9、(H+)c(OH)15700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL-1min-1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O

10、的体积分数增大D温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题 共80分）三、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分。第16题第20题为必考题，每个试题考生必须作答。第21题为选考题，考生按要求作答）（一）必考题（本大题包括5小题，共68分）16（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目

11、的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。17（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C2

12、3H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。 （5）已知：RCH2COOHRCOOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的

13、方法是 。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能

14、进行，其原因是 。 （2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如上图乙所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1molL- H2SO4溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3 molL- NaOH 溶液

15、。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL- NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8：将实验步骤1-7重复2次。步骤3中，准确量取40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_（填写步骤号）。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _。20（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2kJmo

16、l-1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4kJmol-1H2S(g)=2H2(g)S2(g) H69.8kJmol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_。（4）电解尿素CO(NH2

17、)2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。（二）选考题21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，

18、Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。B草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：将一定

19、量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为21.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)1:1时，过量的NaOH溶液能将NOx

20、全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）。（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案一、单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. B 2. C 3. A 4. C 5. A 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11. A 12. AD 13. C 14. BD 15. BC三、非选择题（共80分）16（12分）（1）K SO

21、2NaOH=NaHSO3（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解（3）Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+ Cl，HCl17（15分）（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基 醚键（3）或（4）（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHClCH2COOH18（12分）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（2）Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag（3）n(O2)1.00010-2mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的

22、量量为y248g/molx232g/moly2.588gxy1.00010-2molx9.50010-3moly1.00010-3molw(Ag2O2)0.9119（15分）（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管 1，5，6 用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20（14分） （1）CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol-1（2）为H2S热分解反应提供热量2H2SSO2=2H2O3S （或4H2S2SO2=4H2O3S2）（3）H、O（或氢原子、氧原子）（4）CO(NH2)28OH6e=CON26H2O（5）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2选做题（二选一）21A（12分）（1）sp杂化 3mol或36.21023个（2）NH3分子间存在氢键 （3）N2O （4）CuCl CuCl2HCl=H2CuCl3（或CuCl2HCl=H2CuCl3）21B（12 ）（1）碘水或KII2 溶液（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化（3）NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O（4）优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全（5）布氏漏斗、吸滤瓶