中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛省级赛区答案.doc

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1、中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷评分通则1凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分：2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。4.只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分：5.方程式（不是反应式！）不配平不得分.6.用铅笔解答（包括作图）无效.7使用涂改液涂改的解答无效。8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分：9.答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。第1题 (15分)1-1 2009年10

2、月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：(C6H5)IF5-(C6H5)2XeI(C6H5)2+ 1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。请依样画出其他所

3、有八面体构型的异构体。第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu2+/Cu)和(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFERTlnK，表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25oC下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？

4、2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH = 6，写出反应的离子方程式。2-4 请对此实验结果作一简短评论。第3题 (7 分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。第4题 (8分)4-1分别将O2、KO2、BaO2 和O2AsF6填入与OO键长相对应的空格中。4-2在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A 的化学式为Co2O2(NH3)104+，其OO的键长为147 pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其

5、OO的键长为126 pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体 C6H5C(O-)=CHC(CH3)=NCH22。B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图（图中必须明确表明OO与金属离子间的空间关系），并分别指出A和B中Co的氧化态。配合物AB结构简图Co的氧化态+3+3第5题 ( 11分) 把红热的玻棒插入橙红色固体A中，A受热后喷射出灰绿色粉末B和无色无味气体C。镁在C中加热生成灰色固体D。B在过量的NaOH溶液中加热溶解，得到绿色溶液E。将适量H2O2加入E中，加热，得到黄色溶液F。F酸化后变为橙色溶液G。向G中加入Pb(NO3)2溶液，得到黄色

6、沉淀H。5-3 A中的金属元素M可以形成MO2和ZnM2O4, 它们均为磁性材料，广泛用于制作磁带和磁盘。分别写出MO2和ZnM2O4中M的价电子组态。5-4 A中的金属元素M可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na2M2(CO)10的阴离子结构，指出M的氧化态。第6 题（8分）在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。Q为一种易溶于水的白色固体。Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。X为无色小片状透明晶体。X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E。E在空气中点燃呈现绿色火焰。E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z（分子量37.83）。第7题 (13分) 分子

7、筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为MmAlpSiqOn(p+q)xH2O。7-1 Si4+、Al3+ 和O2- 的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。Si4+Al3+ 7-2上述化学式中的n等于多少？说明理由。若M为2价离子，写出m与p的关系式。7-3 X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明什么？如何理解？7-4 说明以下事实的原因：硅铝比（有时用SiO2

8、/Al2O3表示）越高，分子筛越稳定；最小硅铝比不小于1。7-5 人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a2464 pm，晶胞组成为Na96Al96Si96O384xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325105 Pa、700oC加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气（视为理想气体）。计算该分子筛的密度D。第8题 ( 6分) 在25和101.325kPa下，向电解池通入0.04193 A的恒定电流，阴极（Pt，0.1 mol L-1 HNO3）放出氢气，阳极（Cu，0.1 mol L-1 NaCl）得到Cu2+。用0.05115 mol L-1的EDTA标准溶液

9、滴定产生的Cu2+，消耗了53.12 mL。8-1 计算从阴极放出的氢气的体积。8-2 计算电解所需的时间(以小时为单位)。第9题(11 分)9-1画出下列转换中A、B、C和D的结构简式（不要求标出手性）。9-2 画出下列两个转换中产物1、2和3的结构简式，并简述在相同条件下反应，对羟基苯甲醛只得到一种产物，而间羟基苯甲醛却得到两种产物的原因。第10题 ( 7分) 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在三级丁醇钾/三级丁醇体系中合成，反应式如下：10-1在下面灰黄霉素结构式中标出不对称碳原子的构型。10-2 写出所有符合下列两个条件的B的同分异构体的结构简式： 苯环上只有两种化学环境不同的氢；

10、分子中只有一种官能团。B的同分异构体：10-3写出由A和B生成灰黄霉素的反应名称。第11题( 9分) 化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，分子量72，碳的质量分数大于60%。A分子中的碳原子均为sp3杂化。A与2-苯基乙基溴化镁在适当条件下反应后经水解生成B。B在质子酸的催化作用下生成C。经测定B分子只含1个不对称碳原子，其构型为R。请根据上述信息回答下列问题：11-1 写出A的分子式。11-2 画出A、B和C的结构简式（列出所有可能的答案）。郑重声明；本试题及答案的版权属中国化学会所有，不经中国化学会化学竞赛负责人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。本试

11、卷和答案将分别于2010年9月12和15日12:00在网站*和*上公布。中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日 9001200 共计3小时）l 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发

12、生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分） （1）Zn2+2NH3+2H2O=Zn(OH)2+2NH4+ （1分） 写成如下形式均给分：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(H2O)62+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ +6H2O Zn(H2O)62+2NH3=Zn(OH)2+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = Zn(NH3)42+ +2H2O 如写成Zn(OH)2 +4NH3 = Zn(NH3)42+ +2OH

13、也对，如产物写成Zn(NH3)62+扣0.5分，因主要产物是Zn(NH3)42+1-2 化合物Cu(Pydc)(amp) 3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200250，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400500，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 水分子或 H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。1分 （2）第二步失重后的固态残渣是什么

14、，解释理由。 CuO或Cu2O的混合物（2分） 理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.82)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。（1分） 只答CuO或只答Cu2O，只得1分 。答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。第2题 （7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子

15、数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：Hg，放电 A(s) + 3/2X2(g) AX3(g) AX3(g) AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) A2X4(g) 4 AX(g) A4X4(s)2-1 指出A和X各是什么元素。A： B X： Cl 共3分 各1.5分2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。（2分）2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为13反应的方程式。BCl3+3CH3MgBr B(CH3)3+3MgBrC

16、l （1分）AX3+3CH3MgBr B(CH3)3+3MgBrCl写成BCl3+3CH3MgBr B(CH3)3+3/2Mg Br2+3/2MgCl2 也可2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。B2Cl4 + 4C2H5OH B2(OC2H5)4 +4HCl （1分）A2X4 + 4C2H5OH A2(OC2H5)4 +4HX第3题（10分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2molL1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 molL1KMnO

17、4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.04826molL1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。3-1 写出步骤a中滴定反应的方程式。2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O （1分）3-2 写出步骤b中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。4MnO4 + 12H+ = Mn2+ + 5O2+ 6H2O （2分）3-3 用反应方程式表达KI在步骤b 中的作用：写出Na2S2O3滴定反应的

18、方程式。KI与Cu2+ 作用：2Cu2+ + 5I = 2CuI +I3 （1分）3-4 通过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。根据3-1中的反应式和步骤a中的数据，得：n(C2O42) = 0.02054 molL124.18mL5/2 = 1.241mmol （1分）根据3-3中的反应式和步骤b中的数据，可得： n(Cu2+)=0.04826 molL112.69mL=0.6124mmol （1分） n(Cu2+)n(C2O42)= 0.6124mmol1.2416mmol = 0.4933 0.5 配离子组成为Cu(C2O4)22。 （1分） 由电荷守恒，晶体的化学式为K2Cu(

19、C2O4)2xH2O 结晶水的质量为：0.2073g 0.6124103molMK2Cu(C2O4)2 = 0.2073g 0.6124103mol317.8gmol1=0.0127g n(H2O) = 0.0127g/(18.02gmol1) = 0.000705mol =0.705 mmol n(H2O)n(Cu2+) = 0.705 0.6124 = 1.15 x1 或用n(C2O42)和n(Cu2+)实验数据的均值0.6180mmol计算水的质量： 0.2073g 0.6180103molMK2Cu(C2O4)2 = 0.0109 g n(H2O) = 0.0109 g/(18.02g

20、mol1) = 0.000605mol =0.605mmoln(H2O)n(Cu2+) = 0.605 0.6124 = 0.989 x1 其他合理的方式，均给分。第4题（5分）1976年中子衍射实验证实：trans-Co(en)2Cl22ClHCl2H2O晶体中只存在3种含钴的A+和Cl。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。4-1 画出A+及其立体异构体的结构简图。4-2 画出X+的结构图。 （2分） 画成实线扣1分，未写正号不扣分。第5题（8分）从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。X射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=505.

21、8pm，b=1240pm，c=696.4pm，=98.13。晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度D=1.614gcm3。5-1 推求晶体中草酸分子和尿素分子的比例。 晶胞体积V=abcsin= 505.8pm1240pm696.4pmsin98.13=4.3241022cm3 1分 晶胞质量 = VD = 4.3241022cm31.614gcm3=6.9791022g 1分 （1）若晶胞中含1个草酸分子和1个尿素分子，则质量为2.4931022g，密度约为0.577 gcm3，不符合测定结果，也不符合对称性要求。 （2）若晶胞中含1个草酸分子和2个尿素分子，则质量为3.49010

22、22g，密度约为0.8071 gcm3，也不符合测定结果，也不符合对称性要求。 （3）若晶胞中含2个草酸分子和4个尿素分子，则质量为6.9801022g，密度符合测定结果，对称性也满足题意。 因而晶胞中含有22个草酸分子和4个尿素分子，即二者比例12。 1分5-2 画出一个化学单位的结构，示出其中的氢键。 （3分） 化学单位：1分 只画出1个草酸分子和1个尿素分子，不给分。 氢键： 2分 只画出2个草酸的羟基与尿素的羰基形成较强的OHO氢键，得1分。 只画出2个尿素的氨基与草酸的羧基形成较弱的NHO氢键，得1分。第6题（6分）2，3吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金

23、森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在185190下释放CO2转化为烟酸。6-1 晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。 3分 其他答案不得分。一个氢必须在氮原子上，氮原子必须带正电荷，另一个氢原子必须在两个氧原子之间，但不要求氢键的键角，该键是否对称也不要求，2位的取代基必须是羧酸根负离子。6-2 喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41，写出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。6-3 画出烟酸的结构。 2分 若画成也给2分。第7题（10分）硼的总浓度0.4molmol1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子B4还存在电荷为1的五硼酸

24、根离子以及电荷为1和2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子和B(OH)4缩合而成，结构中硼原子以BOB的方式连接成环。7-1 上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图（不画孤对电子，羟基用OH表达） （4分） 未标负号扣1分。7-2 右图示出硼酸硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4 molmol1时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式。注：以B4O5(OH)42为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不

25、改变硼原子的配位数。 1：B5O6(OH)44 1分 2：B3O3(OH)4 2分 3：B4O5(OH)42 1分 4：B3O3(OH)52 2分 1：五硼酸根，B5O6(OH)44，三配位硼原子和四配位硼原子的比例41 2：三硼酸根，B3O3(OH)4，三配位硼原子和四配位硼原子的比例21 3：四硼酸根，B4O5(OH)42，三配位硼原子和四配位硼原子的比例22 4：三硼酸根，B3O3(OH)52，三配位硼原子和四配位硼原子的比例12 第8题（16分）右图示出在碳酸碳酸盐体系（CO32的分析浓度为1.0102 molL1）中，铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系（EpH图，以标准氢电极

26、为参比电极）。作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的EpH关系。8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸碳酸盐体系中主要物种的浓度。H2CO3：Ka1=4.5107，Ka2=4.71011溶液中存在如下平衡： H2CO3 = H+ + HCO3 Ka1= c(H+) c(HCO3)/c(H2CO3)=4.5107 0.5分 HCO3= H+ + CO32 Ka2= c(H+) c(CO32)/c(HCO3)=4.71011 0.5分pH=4.4，c(H+)= 1.0104molL1 c(H2CO3)= c(H+) c(HCO3)/4.5107 =2.2107 c(HCO3

27、) c(CO32)= c(HCO3) 4.71011/c(H+) = 4.7107 c(HCO3) 溶液中以H2CO3为主，c(H2CO3)= 1.0102molL1 1分pH=4.4，c(H+)= 1.0106molL1 c(H2CO3)= c(H+) c(HCO3)/4.5107 =2.2 c(HCO3) c(CO32)= c(HCO3) 4.71011/c(H+) = 4.7105 c(HCO3) 1分 溶液中以H2CO3和HCO3形成缓冲溶液。c(HCO3)= 1.0102molL1/3.2 =3.1105 molL1 0.5分c(H2CO3)= 2.2 c(HCO3) = 6.810

28、3molL1 0.5分 其他计算方法合理，答案正确，也得满分。8-2 图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线，分别写出与a和b相对应的轴的物种发生转化的方程式。a：UO22 + H2CO3 UO2CO3 + 2H+ 1分b：UO2CO3 + 2HCO3 UO2(CO3)22 + H2CO3 1分8-3 分别写出与直线c和d 相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。c：4UO22 + H2O + 6e U4O9 + 2H+ 1分该半反应消耗H+，pH增大，H+浓度减小，不利于反应进行，故电极电势随pH增大而降低，即EpH线的斜率为负。8-4 在pH=4.0的缓冲体系中加入UCl3，写

29、出反应方程式。d：U3+ + 2H2O UO2 + 1/2H2 + 3H+ 2分由图左下部分的E(UO2/U3+)pH关系推出，在pH=4.0时，E(UO2/U3+)远小于E(H+/H2)，故UCl3加入水中，会发生上述氧化还原反应。8-5 在pH=8.012之间，体系中UO2(CO3)34和U4O9(s)能否共存？说明理由；UO2(CO3)34和UO2(s)能否共存？说明理由。UO2(CO3)34和U4O9能共存 1分理由：E(UO2(CO3)34/U4O9)低于E(O2/H2O)而高于E(H+/H2)，因此，其氧化形态UO2(CO3)34不能氧化水而生成O2，其还原形态U4O9(s)也不能

30、还原水产生H2。 1分若只答UO2(CO3)34和U4O9(s)二者不反应，只得0.5分UO2(CO3)34和UO2(s)不能共存 1分理由：E(UO2(CO3)34/U4O9)高于E(U4O9/UO2)，当UO2(CO3)34和UO2(s)相遇时，会发生反应：UO2(CO3)34 + 3 UO2 + H2O = U4O9 +2HCO3 + CO32 1分第9题（12分）Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯。9-1 指出该反应中的亲核试剂。 9-2 简述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。六氢吡啶与苯甲醛反应

31、生成亚胺正离子，增加其亲电性。或：与丙二酸二乙酯的-氢反应生成碳负离子（1分）或烯醇负离子，增强其亲核性（1分）。 2分写出以上两种作用的，也得满分。 丙二酸二乙酯（写结构简式也可以）写给1分 答丙二酸二乙酯和六氢吡啶也得2分；只答六氢吡啶而未答出丙二酸二乙酯不得分。若笼统答丙二酸二乙酯负离子不得分。9-3 化合物A是合成抗痉挛药物D(gabapentin)的前体。根据上述反应式，写出合成A的2个起始原料的结构简式。 ： 和9-4 画出由A制备D过程中中间体B、C和产物D的结构简式。第10题（6分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素F的合成路线如下：画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式。 第11题（12分）11-1 烯烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。现有如下两个反应：4-戊烯-1-醇在相同条件下反应的主要产物为B。画出化合物A和B的结构简式。 11-2 下列有机化合物中具有芳香性的是 2和5 。共2分；各1分 有错误选项不给分 化合物A经过如下两步反应后生成化合物D，回答如下问题：11-3 写出化合物B的名称 臭氧，O3 。1分 答臭氧化物也可以的1分，其他答案不给分11-4 圈出C中来自原料A中的氧原子。 11-5 画出化合物D的结构简式。1分 其他答案不得分 其他答案不给分