2012年安徽滁州中考化学真题及答案.docx

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1、2012年安徽滁州中考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的选项序号填入题后括号内。1.我省环保部门按新修订的环境空气质量标准,着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是( )A.直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害C.化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧(O3)是一种氧化物2.下列几种常见的食物中,维生素含量最丰富的是( )A.米饭 B.苹果 C.蛋糕 D.大馍3.C3

2、N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具。在C3N4中,C的化合价为+4,则N的化合价是( )A.+5 B.+3 C.+1 D.-34.二甲醚(C2H6O)是一种清洁燃料,能替代柴油作车用能源,具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是( )A.由C、H、O三种元素组成B.一个分子中含有3个氢分子C.相对分子质量为46D.属于有机化合物5.以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能,如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温,可用作高温电弧喷嘴的镀层。如图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是( )A.Fe的原子序数为26B.Al、Cu、Fe

3、的单质在空气中很稳定C.Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强D.该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为6523126.水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是( )A.水在自然界中不断循环,取之不尽、用之不竭B.水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田D.自来水中只含水分子,不含其他粒子7.下列实验操作正确的是 ( )8.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒钟后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )A.氨水的pH大于7B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C.氨分子和氯化氢分子在

4、不断运动D.所有分子的运动速率都相等9.美国化学教材把化学反应分为5种类型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外,第五种是燃烧反应一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是( )A.S+O2SO2 B.CO2+H2OH2CO3C.HCl+NaOHNaCl+H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O10.硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30 时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 时硫酸钠的溶解度约为50 gD.50 时硫酸钠饱和溶液降温后一定仍是饱和溶液二

5、、本大题包括5小题,共34分。11.(6分)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中,含有的金属元素是 ,含有的有机合成材料是 。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法: 。 (3)由水管所用材料的变迁,你得到的启示是 。12.(7分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):(1)仪器的名称是 ;A装置中反应的化学方程式是 。(2)C装置应当选择、中的 (填“”或“”),其作用是 。(3)小华提出,要使测定结

6、果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是 。13.(6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁,其简要流程如下:(1)海水晒盐是 (填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、 等过程。(2)写出食盐的一种用途: 。(3)步骤A反应的化学方程式是 。(4)实验室进行操作a时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。14.(8分)暖宝宝是一种防寒用品,如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?(1)小明探究:暖宝宝中的主要成分是什么?剪开内包装袋,倒出其中的粉末,粉末呈黑色。【提出猜想】该黑色

7、粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性,能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含有 。【进行实验】实验编号实验操作实验现象取黑色粉末加入足量稀硫酸 固体部分溶解,有气泡产生,溶液无蓝色取实验的残渣灼烧,将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验可知,该黑色粉末肯定含 ,肯定不含 ;写出实验的化学反应方程式: 。由实验可知,该黑色粉末肯定含 。(2)小明思考:暖宝宝为什么会发热?【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生缓慢氧化,放出热量。由此可见,人们可以利用化学反应放出的能量

8、,请再举一例: 。(3)人们利用化学反应还可以 。15.(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式: 。小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2(质量比11)350KClO3、CuO(质量比11)370KClO3、Fe2O3(质量比11)390【分析数据、得出结论】(1)由实验 与实验对比,证明猜想合理;(2)实验所

9、用的三种金属氧化物,催化效果最好的是 。【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和 不变;(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证: ;注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果?请你再探究(探究一种因素即可)。 。三、本大题共6分。16.(6分)在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。2012年安徽滁州中考化学真题及答

10、案1.C直接焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体,污染大气;细颗粒物被人体吸入后,会危害人体健康;臭氧是由氧元素组成的纯净物,属于单质。2.B苹果中富含维生素;米饭、蛋糕、大馍主要含淀粉,淀粉属于糖类。3.D设C3N4中N的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+4)3+4x=0,解得x=-3。4.B根据二甲醚的化学式(C2H6O)可知,二甲醚由C、H、O三种元素组成,属于有机化合物,其相对分子质量为46。一个二甲醚分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子,不含氢分子。5.A根据元素周期表中单元格提供的信息可知铁的原子序数为26;Al在空气中易与氧气反应生成氧化铝,Cu

11、在空气中与CO2、O2、水蒸气作用生成铜绿,Fe在空气中与O2、水蒸气等作用生成铁锈;Al、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序为AlFeCu;准晶体中铝、铜、铁的原子个数比为652312。6.B在自然界中水的含量非常丰富,但可供使用的水资源并不充足。若将工业废水直接浇灌农田,会危害农作物及污染土壤。自来水属于混合物,除含有水分子外,还含有其他分子或离子等。7.C用天平称量药品时,应遵循“左物右码”的原则。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。应用火柴点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。8.D由于分子运动,氨分子和氯化氢分子才能与石蕊试液接触。指示剂遇酸

12、、碱呈现出不同的颜色,紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色。由滤纸条上变蓝的点较多可知氨分子的运动速率相对较快。9.A化合反应的特点是“多变一”,只有A、B项符合;燃烧反应是一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应,只有A、D项符合。综合确定答案为A。10.C在0 40 ,硫酸钠的溶解度随温度升高而增大,在 40 70 ,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。由图像可知,40 时硫酸钠的溶解度约为50 g。30 时硫酸钠的溶解度约为40 g,其饱和溶液的溶质质量分数为100%=28.6%。50 时硫酸钠的饱和溶液若降温至 40 ,其溶解度增大,会变成不饱和溶液。11.(6分,化学方程式2分,其余

13、每空1分)(1)Fe、Zn(答一种也给分) 塑料(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O在铁制品表面涂漆(其他合理解答均给分) (3)化学对社会进步和人类文明有重要贡献(其他合理解答均给分)12.(7分)(1)锥形瓶(1分)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2􀲔+H2O(2分)(2)(1分)充分吸收生成的CO2(1分) (3)排除空气中CO2的干扰;使生成的CO2能被充分吸收(2分)13.(6分,化学方程式2分,其余每空1分)(1)物理结晶(2)可做调味品(其他合理解答均给分)(3)CaCO3 CaO+CO2􀲔(4)玻璃棒14.(8分,化学方程式

14、2分,其余每空1分)(1)铁粉和四氧化三铁铁粉氧化铜Fe+H2SO4 FeSO4+H2􀲔炭粉(2)燃烧燃料做饭(其他合理解答均给分)(3)制造新物质(其他合理解答均给分)15.(7分) 2KClO3 2KCl+3O2􀲔(2分)【分析数据、得出结论】(1)(1分)(2)MnO2(1分)【反思】(1)化学性质(1分)(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度(2分,其他合理解答均给分)(3)(本小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同(1分)【设计方案】取相同颗粒大小的同种催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;分别加热,测定分解温度(2分) 【得出结论】如果分解温度不同,说明假设成立;反之则不成立(1分)(其他合理解答均给分,但必须叙述完整,表达明确) 16.(6分)解:设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O921292 g x=x=12 g (4分)含碳96%的金刚石的质量为12 g96%=12.5 g(2分)