中考化学教育教案七篇.docx

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1、 中考化学教育教案七篇 元素元素符号 一、素养教育目标 (一)学问教学点 1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。 (二)力量训练点培育学生归纳概括力量。 (三)德育渗透点 通过核电荷数一样则元素种类一样;核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点、疑点及解决方法 1.重点元素概念的初步形成及理解。 2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区分与联系。 3.疑点 (1)如何理解元素概念中“同一类原子”? (2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含

2、氧化合物? 4.解决方法 讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。 三、课时安排 2课时。 四、教具预备 教材图示28的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。 五、学生活动设计 1.教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。 学生依据教师引导，归纳出元素的定义。 目的：培育学生分析归纳力量。 2.通过回忆相对原子质量的比拟标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素

3、概念中“一类”二字的含义。 目的：。培育学生正确使用化学用语的力量，树立严谨的、科学的学习态度和方法。 3.学生观看图片，了解、争论、熟悉地壳中含量较多的几种元素。 目的：培育学生分析力量，进一步激发学生兴趣。 4.教师展现写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。 学生依据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进展分类，总结出元素符号表示的意义。 目的：培育学生分析、归纳、推理的力量。 5.将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，留意符号和名称的对应。 目的：通过嬉戏，变枯燥记忆为好玩活动，激发学生学

4、习兴趣。 6.课堂练习，进一步稳固所学内容。 目的：使学生在练习中能较为娴熟地运用所学学问，增加学生分析问题、解决问题的力量。 7.学生争论并填写“原子和元素的比拟表”。 8.学生把已学过的纯洁物做实例进展分类，并在练习的根底上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。 目的：培育学生归纳概括力量。 中考化学教育教案（精选篇2） 学问目标 在理解化学方程式的根底上，使学生把握有关反响物、生成物质量的计算; 通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并把握解题格式。 力量目标 通过化学方程式的计算，培育学生的审题力量、分析问题和解决问题的力量。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培育

5、学生学以致用、联系实际的学风，同时培育学生熟悉到定性和定量讨论物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教材分析 依据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格根据课本中的五个步骤方法和书写格式来进展计算。即设未知量;依据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，已知量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学学问有一个清楚的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很精确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺当解答化学方程式计算题的关键要素。

6、化学计算题是以化学学问为根底，数学为工具多学科学问的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要仔细审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。其次是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进展。同时要克制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要信任自己。根底不好的同学要先做些简洁的有关化学方程式的计算题，渐渐体会将数学的计算方法与化学学问有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解肯定难度题目的力量。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的学问，即设一个未知

7、量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的学问。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微麻烦些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要依据自己的化学学问和数学学问水平，加强化学计算的训练，以求到达娴熟把握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的，包括用肯定量的反响物最多可得到多少生成物;以及含义的根底上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其

8、中化学学问是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式肯定要把握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育学生根据化学特点进展思维的良好习惯,进一步培育学生的审题力量、分析力量和计算力量，同时使学生熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采纳讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。 教学设计方案 重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生

9、成物(或反响物)的质量 教学过程： 引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来讨论物质变化的一种方法。 投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，表达出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。 争论完成： S + O2 点燃 SO2 32 32 64 每32份硫与32 份氧气完全反响,必生

10、成64份二氧化硫。 32克 64克 1.6克 3.2克 学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。 小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 依据化学方程式的计算 投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x (2)写出化学方程式; 2KClO32KCl+3O2 (3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11、 11.6 克 x (4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.6克 (5)答： 答:可以得到4.6克氧气. 学生练习，一名同学到黑板上板演 投影： 学生练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克? 练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克? 分析争论、归纳总结： 争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响? 2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗? 投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克? 学生练习：同桌相互

12、出题,交换解答，争论，教师检查。 出题类型(1)已知反响物的质量求生成物的质量 (2)已知生成物的质量求反响物的质量 小结：依据化学方程式计算要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 板书设计： 第三节 依据化学方程式的计算 例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x (2)写出化学方程式;2KClO32KCl+3O2 (3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596 11.6 克x (4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.

13、6克 (5)答：可以得到4.6克氧气. 小结：依据化学方程式计算要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 中考化学教育教案（精选篇3） 学问目标 使学生了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的试验室制法; 通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反响原理; 通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置; 力量目标 通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究力量; 通过小组合作，培育学生合作力量、表达力量; 通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育学生试验室制取气体装置的设计思路; 通过筛选二氧

14、化碳的试验室制法，进展观看力量并提高学生分析和解决实际问题的力量。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发觉的乐趣; 在设计试验装置过程中，培育学生创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。 教学建议 课堂引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会推断，从中真正表达学生是学习的主体，试验学生的主动学习。 方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让学生自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让学生思索，试验室选择这种方法

15、的依据是什么?通过比照突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。 学问讲解指导 留意讲解时的条理性，使学生明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让局部学生清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。 留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。 关于二氧化碳的试验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育学生在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物学问、化学根本试验及试验探究力

16、量都有深远的影响。 本节学问的学习比拟简单，学生在前面学习元素化合物的根底上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。学生在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中表达学生主体，让学生真正参加到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思索;通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的试验室制法的教学建议 为了完成对学生探究力量的培育，设计2课时完成此节教学; 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。 讲授过程指导 二氧化

17、碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进展边讲边试验。 留意运用争论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进展比照;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系(均是固液反响不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。 课程完毕指导 复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。 布置学生进展家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。 布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。 教学设计方案一 教学过程： 【引言】 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。 (学生争论，并列

18、举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录) 1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧 4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭复原氧化铜 6.碳在高温下复原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石 引导学生争论作为试验室制法的条件是： 1.制取应简便快速; 2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要; 3.操作简洁、安全，易于实现。 学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。 【板书】第四节二氧化碳的试验室制法 【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。 【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备

19、二氧化碳。 【板书】一 反响原理 1.试剂 石灰石或大理石 盐酸 【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 【板书】2.原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳? 【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。(让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。) 【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化

20、碳呢?反响条件反响物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点) 【板书】二、反响装置： (学生答复、教师归纳) 【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图 【争论】 1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替? 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替? 3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳? 4.如何检验二氧化碳是否收集满? (学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解)

21、 【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。 【讲解】 1.由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。 2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。 3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。 4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集方法：向上排气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄

22、灭，已经收集满。 【板书】四、试验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳气体。 【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳? (将气体通入澄清石灰水中变浑浊) 【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。 【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理试验。 常用二氧化碳灭火器主要有： (1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器 【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是： 1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。 2

23、.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。 3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择适宜的收集方法及验满方法。 教学设计方案二 教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究力量的培育。 教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。 教学过程： 【引入】 节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。 依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素? 学生活动：以小组为单位争论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯

24、的方法。 【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2? 学生活动： 列出许多反响 除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。 提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。 学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为试验室制取CO2 的反响。 板书： 试验药品： 1. 石灰石和稀盐酸 2.反响原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。 3.反响装置：固液不加热装置 4. 收集装置 向上排空气集气法 提出探究问题：设

25、计何种试验装置来制取CO2?(至少2种) 教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考 学生活动：分组争论。小组活动。 1.首先考虑制氢气的装置。 2.在制氢装置根底上，改良试验装置。 3.提出各种装置的创意。 4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。 5.其他小组质疑。 (建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。) 在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。 1.简易气体发生装置(试管、导气管) 2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。 3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计) 提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。

26、 1.制取少量的气体 2.一次性制取大量的气体 3.随时开头随时停顿的试验装置。 【完毕】 提问：依据CO2的制取装置的争论，总牢固验室制取气体的装置的一般思路。 (建议：此处应设计动画图。) 学生活动：小组争论 依据药品的状态、反响条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。 1.固体加热装置。例如制氧气。 2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。 探究活动 家庭小试验： 取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，观看试验现象。请解释你观看到的全部现象。 答案：碱面与醋酸

27、反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。 中考化学教育教案（精选篇4） 一、学情分析： 这一级九年级学生根底很差，学生两极分化非常严峻，优等生比例很小，学习进展生所占比例太大，其中进展生大多数对学习热忱不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热忱高，但对问题的分析力量、计算力量、试验操作力量、概括力量存在严峻的缺乏，尤其是所涉及的学问拓展和学问的综合力量方面不够好，学生反响力量弱。 二、 教材分析： 本学期复习时常以以化学根本概念和理论，元素和化合物等学问，化学根本试验操作和试验操作技能和规律构造等为骨架。从生产和生活的实际动身，适当拓宽学问面，以开阔学生的眼界，培育学生面

28、对将来的适应力量，表达义务教育的性质和任务。 教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。 以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物学问，同时有规划地穿插安排局部根本概念，根本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培育学生运用化学根本理论和根本概念解决生活和生产中常见的化学问题的力量，还可以分散学习根本概念和根本理论，以减轻学习时的困难。 为了有利于教师安排教学和便于学生学习和把握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 其次个特点，突出了以试验为根底的，以动手操作力量要求，每一块中都有有很多学生试验和试验探究，同时又留意了学生力量的培育

29、。 三、 教学目标 1、 理论学问联系生产实际、 自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培育学生的科学态度和科学的学习方法，培育学生的力量和创新精神，使学生会初步运用化学学问解释或解决一些简洁的化学问题。 2、使学生学习一些化学根本概念和原理，学习常见地元素和化合物的根底学问，把握化学试验和化学计算根本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培育学生科学严谨的态度和科学的方法。培育学生动手和创新精神。使学生初步运用化学学问来解释或解决简洁的化学问题逐步养成自己动手操作和力量。观看问题和分析问题的力量。 4、针对中考改革的新动向，

30、把握中考改革的方向，培育学生适应中考及答案的各种技巧。 5、重视根底学问和根本技能，留意启发学生的智力，培育学生的力量。使学生学习一些化学根本概念和根本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的根底学问，学习一些化学试验和化学计算的根本技能，了解化学在实际中的应用。 6、培育学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进展安全教育。 四、 实施措施 1、重视根本概念和理论的学习。 化学根本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要留意概念的科学性，又要留意概念形成的阶段性。 2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西， 3、在平日讲课中学会比照

31、。 要在区分的根底上进展记忆，在把握时应进展比照，抓住事物的本质、概念特征，加以记忆。如分子和原子、他们在构成物质时区分很小，不易记忆，要列表分析，就较为简单了。 4、讲究“巧练” 。在比照学习的同时，练习必不缺少的，关键在于“巧练”，要留意分析，习题的数量不要太大，关键在于“精”，从而到达“巧练巧学”的目的和完善的结合。 5、在平日要留意化学试验。 6、跟踪检查。 加大对学生所学学问的检查，搞好今学期化学课的“单元综合课”模式探究和自考工作，并做好准时的讲评和反应学生状况。 五、 教改专题： 针对目前我们学校目前的的改革，结合化学课特点，加强课堂教学方式方法治理，把课堂时间充分还给学生，把学

32、习的主动权充分还给学生，使课堂真正成为学生自主探究、合作沟通、展现提升的场所。依据小组学习的状况，以学定教，以学定讲，努力增加讲授的针对性、实效性，削减多余的讲授、不着边际的指导和毫无意义的提问，从严把握课堂学、讲、练的时间构造，严格掌握讲授时间和价值不大的师生对话、生生对话的时间。 中考化学教育教案（精选篇5） 一、教学目标 【学问与技能】 熟悉元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。 【过程与方法】 通过小组争论，总结表格信息，提高沟通表达和总结归纳的力量。 【情感态度与价值观】 通过学习元素，进一步熟悉物质的组成，激发学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】元

33、素的概念，初步熟悉在化学变化中元素种类不变的规律。 【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。 三、教学过程 环节一：新课导入 【图片导入】课前展现几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思索这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。 【学生答复】元素。 【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，信任大家对于构成万物的根本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探究，并利用化学方法分析众多的物质，发觉组成物质的根本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素究竟是什么呢?今日就让我们一起解开元素之谜。 环节二

34、：新课讲授 内容一：熟悉元素的概念 【图片展现】在多媒体上展现鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思索之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些一样之处。 【学生答复】氧气、二氧化碳都含有氧元素。 【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的全部氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的全部氢原子统称为氢元素，将质子数为6的全部碳原子统称为碳元素。接着请学生小组争论总结出元素的概念。 【学生小组争论后答复】元素是质子数(即核电荷

35、数)一样的一类原子的总称。 内容二：化学反响前后元素种类不变 【播放动画】向学生展现一段水电解生成氢气和氧气的微观试验动画图，让学生认真观看并思索动画中在化学反响前后哪些量没有发生转变。 【学生答复】在化学反响前后均含有氧元素和氢元素。 【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反响式，请同学们再次进展小组争论，思索“在化学反响前后，反响物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。 【学生小组争论后答复】在化学反响前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。 环节三：稳固提高 【教师引导】展现和的

36、原子构造示意图，让学生观看二者构造上的不同。 【学生答复】最外层电子数不同。 【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特殊是最外层电子数目有关。 环节四：小结作业 【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。 【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比拟。 中考化学教育教案（精选篇6） 重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途 难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定 教学过程： 【引入】 1、百慕大三角洲之谜(教师趣味导学) 2、时事新闻分布(学生生活所闻) 【屏幕显示】 本节课的学习目标，针对学习目标

37、，制订了三个主题： 1、奇异的有机物世界 2、最简洁的有机物-甲烷 3、甲烷的元素组成 一、奇异的有机物： 通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗? 【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。 【分组试验】 1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观看现象;4、加热蔗糖。 【争论】 面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性?【家庭小试验】 1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简

38、洁的试验证明吗? 2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(教师有装置，你可以来试一试)比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性? 3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性? 4、妈妈在做拔丝地瓜时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性? 【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。 【收集资料】 你还知道哪些有关有机物的奇异成效?讲给大家听好吗? 总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家

39、庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。 【小结】 含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗? 剧烈的足球竞赛中，经常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用

40、药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。 【过渡】 有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手-最简洁的有机物：甲烷。 二、最简洁的有机物-甲烷 【思索回忆】 通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些? 【屏幕显示】 甲烷俗称沼气，是在隔绝空

41、气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。 甲烷的性质： 1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 2、可燃性：点燃前要先验纯。 以上内容你能以最简洁的有机物-甲烷为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。 【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。 三、甲烷的组成 【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反响实质)你能设计一个证明甲烷组成的试验吗?以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。 【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。 【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论-甲烷中肯定含有碳、氢元素。 【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。 中考化学教育教案（精选篇7） 学问目标