2011年广东省佛山市中考化学真题及答案.docx

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1、2011年广东省佛山市中考化学真题及答案一、选择题：1人类健康与饮食有着密切的关系。多吃蔬菜有益健康，因为蔬菜中富含（ ）蛋白质 糖类 油脂 维生素【答案】D2佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是（ ）分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 分子间是有间隔的 分子是由原子构成的【答案】B35月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷（C3H8），该物质属于（ ）有机物 酸 碱 盐【答案】A43月27日晚8:30，佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动，倡导节能减排，过低碳生活。以下不属于我

2、市“节能减排”理念或做法的是（ ）选用公共交通出行 用布袋代替塑料袋购物做好金属制品的防锈 使用太阳能系列产品【答案】C52011年被联合国定为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，提高工众对化学的正确认识。下列有关认识科学的是（ ）用石墨可制得金刚石 “绿色食品”就是绿颜色的食品稀有气体不与任何物质反应 纯牛奶中不含任何物质【答案】A6在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为。2CO+2NO2CO2 +N2该反应前后化合价发生变化的元素有（ ）只有C 只有N C和O C和N【答案】D7下列实验设计及气体流向（“”表示气体流向）

3、正确的是（ ）【答案】C8下列有关量的描述正确的是（ ）氧原子的相对原子质量是16g 用10量筒量取9.5蒸馏水pH试纸测得某溶液的pH为7.8 空气中氧气的质量分数约为21【答案】B9化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（ ）都易溶于水 受热都易分解 都能与碱反应放出氨气 铵盐溶于水时溶液温度都会升高【答案】D10炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2。该反应中表现为氧化性的物质是（ ）Fe2O3 CO Fe CO2【答案】A11下列化学方程式符合反应事实的是

4、（ ）点燃2Fe + 6HCl =2 FeCl3 +3H2 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H23Fe + 2 O2 = Fe3O4 Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4【答案】C12学习化学时可用右图描述某些相互关系，下列选项正确的是（ ）X YXYA溶质溶液B钾肥氮肥C复分解反应中和反应D原子核核外电子【答案】B13下列有关辨析中正确的是（ ）所有原子中都含有质子、中子和电子；Na与Na+的核外电子数不相同；化学反应过程中都会伴随放热现象；有水生成的一定是复分解反应；淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。 【答案】D14下图为一组物质发生化学反

5、应的示意图，其中 分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（ ）R该反应属于分解反应 可能是氢气与氧化铜的反应该反应可表示为N2+2S2M= 2M+2S2N R在该反应中一定未参加反应【答案】C15根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大【答案】C16将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是（ ）NH4Cl + NaNO2 NaCl

6、 + N2+2H2O N2+ O2 2NO2 NH3 +3Br2 =6HBr + N2N2+ 3H2 2 NH3【答案】BD17不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（ ）HCl、NaCl、NaNO3 NaCl、CuSO4、NaOHNa2SO4、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、H2SO4【答案】B18在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（ ）物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623反应后的质量（g）0为7 为5 为375 为1625【答案】BC19元

7、素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。根据所学知识回答：（1）13号元素的符号是 ；11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 。（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为 ；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为 。【答案】 （1）A1 金属 （2） (3)OH- NH4HCO3(或(NH4)2CO3)20碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）（2）

8、碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“”“”或“”）7。（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O 则“”中的化学式为 。（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。【答案】(1）H2CO3 （2） （3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （4）CO2（5） 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火21“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所

9、学知识回答下列问题：（1）成年人缺碘会引起 。（2）碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为 。（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ，温度01020406080KIO3的溶解度g4.606.278.0812.618.324.8（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 mgkg（保留到小数点后一位）。（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）甲状腺肿大(或大脖子病) （2）+5 （3）冷却结晶 （4）84.3(土0.1)（5）KH(

10、IO3)2+KOH2KIO3+H2O 22煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：(1)第步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。(2)第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。(3)第步反应的基本类型属于 。(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。【答案】（1）物理 （2） C+H2O(气)CO+H2 （3） 化合反应 （4）SO

11、3 （5）原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)23 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。（3）实验步骤和都有相同的实验操作，该操作名称为 。（4）写出实验步骤的化学方程式 。（5）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是 。【答案】（1）NaO

12、H和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定没有Na2SO4 （3）过滤（4）Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O （5）把第步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)24 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或

13、“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。 （2）2.6 （3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等25实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误 ；要改正错误需要操作的按钮时 （填字母）。（2）使用装置II制取O2,化学方程式为 。（3）使用装置II前要检验气密性，方法是 。（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五

14、种气体，可选用装置III来收集的气体有 （填化学式）。（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B E（填写字母）。（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为 。（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“增大”、“减少”或“不变”）【答案】（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜） AB （2）2H2O2MnO22H2O+O2（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏

15、斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去（4）H2、O2、CO （5）DCA （6）80% （7）偏大265月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为 。（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：【提出问题】白酒中溶质有哪

16、些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。【猜 想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3： 。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。 猜想3成立 。 【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Cr2(SO4)3 （3）【猜 想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸【实验探究】实验现象：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)实验操作实验现象答案1取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液变红色答案2取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒有气泡生

17、成答案3取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案4取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中，加入一定量白酒有气泡生成答案5取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中，加入一定量白酒固体逐渐溶解答案6在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上红色或橙色食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、28题。27蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为 。（2）要配制15

18、的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为 g。（3）要把（2）配得的溶液稀释为5，需要添加水的质量为 g。【答案】（1）12：22：11 （2）12 （3）16028现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：第组第组第组盐酸的质量g204060生成气体的质量s2.24.45.5根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分

19、数为多少?（写出计算过程）（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g【实验二】在上述第组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图:根据实验及有关数据进行分析：（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。 。【答案】（1）5.5(1分)（2）(共4分，设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分) 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 5.5g 解得x=13.25g碱性调味液中碳酸钠的质量分数：(13.25g100g)100=13.25答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。（3）50(1分) (4)不正确。把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)(共1分)