2013年重庆高考理综试题及答案.docx

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1、2013年重庆高考理综试题及答案物理（共110分）一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1如题1图所示，某人静躺在椅子上，椅子的靠背与水平面之间有固定倾斜角。若此人所受重力为G，则椅子各部分对他的作用力的合力大小为 AG BGsin CGcos DGtan解析：对人，由整体法，据二力平衡知合力大小为G，选A。2铀是常用的一种核燃料，若它的原子核发生了如下的裂变反应：则a+b可能是 A B C D解析：由质量数守恒和电荷数守恒，选D。3如题3图所示，高速运动的粒子被位于O点的重原子核散射，实线表示粒子运动的轨迹，M、N和Q为轨迹上的三点

2、，N点离核最近，Q点比M点离核更远，则 A粒子在M点的速率比在Q点的大 B三点中，粒子在N点的电势能最大 C在重核产生的电场中，M点的电势比Q点的低 D粒子从M点运动到Q点，电场力对它做的总功为负功解析：重核带正电，周围电势为正，且离核越近电势越高，电势能与动能总和守恒，选B。4 题4图1为伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为的光滑斜面滑下，然后在不同的角条件下进行多次实验，最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。分析该实验可知，小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y随变化的图像分别对应题4图2中的 A、和 B、和 C、和 D、和解析：受力分析解得

3、，压力，加速度，重力加速度恒为，比值分别按余弦、正弦、常数函数规律变化，选B。5如题5图所示，一段长方体形导电材料，左右两端面的边长都为a和b，内有带电量为q的某种自由运动电荷。导电材料置于方向垂直于其前表面向里的匀强磁场中，内部磁感应强度大小为B。当通以从左到右的稳恒电流I时，测得导电材料上、下表面之间的电压为U，且上表面的电势比下表面的低。由此可得该导电材料单位体积内自由运动电荷数及自由运动电荷的正负分别为A，负 B，正 C，负 D，正解析：此题考查霍尔效应模型，重力加速度恒为，带入解得，选C。二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6（19分）（1）我国舰载飞机在“辽宁舰”上成功着舰后，

4、某课外活动小组以舰载飞机利用阻拦索着舰的力学问题很感兴趣。他们找来了木板、钢球、铁钉、橡皮条以及墨水，制作了如图6（1）图所示的装置，准备定量研究钢球在橡皮条阻拦下前进的距离与被阻拦前速率的关系。要达到实验目的，需直接测量的物理量是钢球由静止释放时的 和在橡皮条阻拦下前进的距离，还必须增加的一种实验器材是 。忽略钢球所受的摩擦力和空气阻力，重力加速度已知，根据 定律（定理），可得到钢球被阻拦前的速率。 （2）某同学对有故障的电热毯进行探究。题6（2）图1是电热毯的电路示意图，其中电热线和导线通过金属接线片连接。题6（2）图2为测试电路实物图，A、B为测试表笔，电压表内阻很大，可视为理想电表。

5、请在答题卡虚线框内画出与题6（2）图2对应的电路图。断开K1，用上述测试电路在1和1之间检测得知电热线无故障，然后测得电热线的UI曲线如题6（2）图3所示。已知电热线材料的电阻率为2.810-7m，电热线的直径为0.200mm。可求得此电热线的电阻为 K，总长度为 m。（结果均保留两位有效数字）为了进一步检查故障，该同学闭合开关K1和K2，用表笔A和B分别对题6（2）图1中所示的各点进行测试，部分测试结果如下表所示。由此测试结果可判断出电路有断路，位置在 之间（在“1和2”、“1和2”、“2和3”、“2和3”中选填一项）。解析：(1)此题考查探究初速度与物体运动位移的关系，由机械能守恒定律或动

6、能定理可求得初速度（已知高度），用刻度尺可测长度或高度。(2)将实物图转化为电路图如图。根据6（2）图3知图像的斜率为0.58，由带入解得，由1和之间有电流，1和之间无电流知断路处为和之间。7（15）小明在研究性学习中设计了一种可测量磁感应强度的实验，其装置如题7图所示。在该实验中，磁铁固定在水平放置的电子测力计上，此时电子测力计的计数为G1，磁铁两极之间的磁场可视为水平匀强磁场，其余区域磁场不计。直铜条AB的两端通过导线与一电阻连接成闭合回路，总阻值为R。若让铜条水平且垂直于磁场，以恒定的速率v在磁场中竖直向下运动，这时电子测力计的计数为G2，铜条在磁场中的长度L。（1）判断铜墙条所受安培力

7、的方向，G1和G2哪个大？（2）求铜条匀速运动时所受安培力的大小和磁感应强度的大小。解析：（1）由右手定则和左手定则知安培力方向向上，且。（2） 8（16分）如题8图所示，半径为R的半球形陶罐，固定在可以绕竖直轴旋转的水平转台上，转台转轴与过陶罐球心O的对称轴OO重合。转台以一定角速度匀速转动，一质量为m的小物块落入陶罐内，经过一段时间后，小物块随陶罐一起转动且相对罐壁静止，它和O点的连线与OO之间的夹角为60。重力加速度大小为g。 （1）若=0，小物块受到的摩擦力恰好为零，求0； （2）=（1k）0，且0k 1，求小物块受到的摩擦力大小和方向。解析：（1）对m， （2）当时， 物块有向内运动

8、的趋势， 静摩擦力沿切线向外同理当时, 静摩擦力沿切线向内，9（18分）在一种新的“子母球”表演中，让同一竖直线上的小球A和小球B，从距水平地面高度为ph（p1）和h的地方同时由静止释放，如题9图所示。球A的质量为m，球B的质量为3m。设所有碰撞都是弹性碰撞，重力加速度大小为g，忽略球的直径、空气阻力及碰撞时间。 （1）求球B第一次落地时球A的速度大小； （2）若球B在第一次上升过程中就能与球A相碰，求p的取值范围； （3）在（2）情形下，要使球A第一次碰后能到达比其释放点更高的位置，求p应满足的条件。解析：（1） （2） （3） 三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两

9、题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）10【选修33】 （1）（6分）某未密闭房间的空气温度与室外的相同，现对该室内空气缓慢加热，当室内空气温度高于室外空气温度时， A室内空气的压强比室外的小 B室内空气分子的平均动能比室外的大 C室内空气的密度比室外大 D室内空气对室外空气做了负功 （2）（6分）汽车未装载货物时，某个轮胎内气体的体积为v0，压强为p0；装载货物后，该轮胎内气体的压强增加了p。若轮胎内气体视为理想气体，其质量、温度在装载货物前后均不变，求装载货物前后此轮胎内气体体积的变化量。解析：（1）温度是分子热运动平均动能的标志，

10、选B（2） 11【选修34】 （1）（6分）一列简谐波沿直线传播，某时刻该列波上正好经过平衡位置的两质点相距6m，且这两质点之间的波峰只有一个，则该简谐波可能的波长为A4m、6m和8m B6m、8m和12m C4m、6m和12m D4m、8m和12m （2）（6分）利用半圆柱形玻璃，可减小激光束的发散程度。在题11（2）图所示的光路中，A为激光的出射点，O为半圆柱形玻璃横截面的圆心，AO过半圆顶点。若某条从A点发出的与AO成角的光线，以入射角i入射到半圆弧上，出射光线平行于AO，求此玻璃的折射率。解析：（1）或或解得4，6，12（2） 2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）2013年

11、高考化学试题(重庆卷)2013高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO321.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。2013高考重庆卷

12、2下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)2.D【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)V(NaOH)

13、，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)K(AgCl)，D项正确。2013高考重庆卷3下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O3.D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔

14、点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。2013高考重庆卷4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置4.C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，

15、利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。2013高考重庆卷5有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 下列叙述错误的是 A1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强5.B【解析】1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，A项正确；Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、

16、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确。2013高考重庆卷6已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(g)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)

17、/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol16.C【解析】原子半径PCl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJmol-1，但不知PCl5(g)PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJmol-1可得E(Cl-Cl)+31.2c-5c（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)(b-a+5.6c)/4k

18、Jmol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/445cb，解得E(P-P)（2.5a-1.5b+6c）/6 kJmol-1，D项错误。2013高考重庆卷7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个

19、 D1个7.A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0，所以正确；在915、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)75%,解得x0.6，正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确，故正确答案为：A。2013高考重庆卷8(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为

20、。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2) 航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH 题8图 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ (3)

21、航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。8.(14分)（1） 第三周期第A族 CO2 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Ar（其他合理答案均可得分） （2）吸氧腐蚀 CaCO3或CaO （3）83.1% Al、Ni【解析】（1）Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第A族；工业冶炼铝的

22、原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，然后再将Al(OH)3沉淀加热即可得到Al2O3。在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接。（2）舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀；冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。（3）Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)27

23、gmol-139.0g/78gmol-113.5g，故该合金中铜的质量分数为（80.0g-13.5g）/80.0g83.1%；利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al(OH)3、pH=8.0时过滤除去Ni(OH)2，因此该铜合金中还含有Al、Ni。2013高考重庆卷9(15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF题9图(1)MgCO3的分解产物为 。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。(3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置

24、D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是 。9.（15分）MgO、CO2 （2）除CO2 点燃 （3）Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化为Fe3+

25、，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分） 在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）【解析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2。（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为

26、Fe；利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；因Fe3+遇SCN-显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸。CH3CCHH2O催化剂CH3CCH2CH3CCH3化合物X催化剂OHOHOOCH3COCCH3OOC6H5OH催化剂，C6H5OOCCH3催化剂CCH3

27、OC2H5OCOC2H5催化剂C9H6O3O华法林ABDEGJLM题10图2013高考重庆卷10该题原试题中的图片中字有重叠现象，请调整，否则不能使用！(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。 (1) A的名称为 ，AB的反应类型为 。 (2) DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为 。 (3) GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。K2Cr2O7，H+NaOH水，Cl2光照 (4) L的同分异构体Q是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式

28、为 。 (5) 题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。OOOOOO催化剂催化剂 (6) 已知：LM的原理为 C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH和 R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH，M的结构简式为 。10.（15分）（1）丙炔，加成反应 （2）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2O+3H2O （3）-COOH或羧基 （4）（5）苯酚 （6）【解析】（1）A中含有碳碳三键，属于炔烃，故可知AB是乙炔与H2O发生加成反应。（2）利用D、E的结构简式知E是D与X（苯甲醛）发生反应生成E与H2O，苯甲醛

29、可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成本甲酸盐，由此可知X（苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式。（3）G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是-COOH。（4）利用L的结构简式可知满足条件的Q为甲基苯甲酸，再利用T的结构特点可知Q为对甲基苯甲酸；光照时甲基上的一个H被Cl取代，故RS为氯代烃的水解反应。（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物。（6）结合题中已知和M的分子式容易得出M的结构简式。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜题11图AB2013高考重庆卷11

30、(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。11.（1）NN 2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.0

31、01 加酸，升高温度，加水 （2）A， 2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH- 14.4【解析】（1）N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为NN；利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v(NO3-)v(OH-)(10-2-10-7)/100.001mol/(Lmin)；水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热、加水或加酸等。（2）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利

32、用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）18g-3.6g14.4g。：2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试 生物 解析生物部分（共90分）一选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关细胞质组成的叙述，正确的是 A.

33、在人体活细胞中氢原子的数目最多 B.DNA和RNA分子的碱基组成相同C.多糖在细胞中不与其他分子相结合D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮答案：A【解析】在活细胞中含量最多的化合物是H2O，含量最多的有机物是蛋白质，数量最多的元素是氢，A正确；DNA是脱氧核糖核酸，基本组成单位是脱氧核苷酸，由脱氧核糖、磷酸和含氮碱基三部分组成，含氮碱基有4种，A、G、C、T,RNA是核糖核酸，基本组成单位是核糖核苷酸，由核糖、磷酸和含氮碱基三部分组成，含氮碱基有A、G、C、U四种，所以DNA和RNA的碱基组成不完全相同，B错；在细胞的表面，有与细胞识别、信息传递有关的糖蛋白，它是多糖和蛋白质结合而成，C错；蛋白

34、质的元素组成主要有C、H、O、N,还有少量的P、S,脂质的元素主要是C、H、O,某些脂质如磷脂还有N、P,D错。【命题透析】本题主要考查了组成细胞的物质元素和化合物，最多的元素，最多的化合物，最多的有机物，这是部分考生容易混淆的；DNA和RNA都是核酸，二者之间有一些相同点，也有一些不同点，应该区分清楚；多糖是否可以和其他物质结合；蛋白质的元素组成有哪些，脂质与脂肪是一样的吗，元素组成上有哪些不同。所以，在复习之时，教师应该就这些容易混淆的知识给学生做好澄清。本题容易。2.题2图是单克隆抗体制备流程的简明示意图。下列有关叙述，正确的是 A.是从已免疫的小鼠脾脏中获得的效应T淋巴细胞B.中使用胰

35、蛋白酶有利于杂交瘤细胞的形成C.同时具有脾脏细胞和鼠骨髓瘤细胞的特性D.是经筛选培养获得的能分泌特异性抗体的细胞群答案：D【解析】本题考查了单克隆抗体的制备过程，是从已免疫的小鼠体内获得的效应B细胞（浆细胞），A错；过程是细胞融合，常用的方法除了物理的方法外，化学诱导剂是聚乙二醇（PEG）,生物诱导剂常用灭火的仙台病毒，而胰蛋白酶用于获得单个的动物细胞和细胞培养过程中，B错；是融合的细胞，如果只考虑两两融合，则包括浆细胞自身的融合，骨髓瘤细胞的自身融合，浆细胞和骨髓瘤细胞的融合三种情况，C错；是经筛选培养获得的能分泌特异性抗体的细胞群，它同时具有浆细胞分泌特异性抗体的特点，同时又具有骨髓瘤细胞

36、无限增殖的特点，D对。【命题透析】本题考查了单克隆抗体的制备过程，各个细胞的名称和主要特点，既考查了免疫的知识，又涉及到了细胞培养，细胞融合和细胞筛选。难度不大。3.下列与实验相关的叙述，错误的是 A.马铃薯块茎捣碎后的提取液可检测出蛋白质B.光学显微镜可用于观察植物细胞的质壁分离现象C.检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式D.在95乙醇中加入无水Na2CO3后可提高色素的溶解度4.少数人注射青霉素后出现胸闷、气急和呼吸困难等过敏（超敏）反应症状，严重者发生休克。以下有关叙述，正确的是 A.青霉素过敏反应的主要原因是机体免疫防御功能低下 B.青霉素引起的病理性免疫反应，具有特异性

37、和记忆性 C.机体初次接触青霉素后，活化的浆细胞分泌淋巴因子 D.已免疫的机体再次接触青霉素后会发生自身免疫反应 答案：B【解析】过敏反应是指已免疫的机体在再次接受相同物质的刺激时所发生的反应。反应的特点是发作迅速、反应强烈、消退较快；一般不会破坏组织细胞，也不会引起组织损伤，有明显的遗传倾向和个体差异。青霉素过敏反应不是机体免疫防御功能低下，而是免疫失调，把不是抗原的物质当成了抗原，A错；青霉素引起的过敏反应是特异性免疫中的体液免疫，具有特异性和记忆性，B对；要发生青霉素过敏反应的机体，初次接触青霉素，活化的浆细胞分泌抗体，吸附在了某些细胞的表面，C错；已免疫的机体再次接触青霉素后会发生过敏

38、反应，D错。【命题透析】过敏反应在老的人教版和现行的北师版讲得仔细，而新人教版比较粗略，这就需要我们的教师利用手边的资料和固有的知识储备，做出适当的补充，只要理清了过敏反应的机制，区分好了过敏反应和自身免疫病，过敏反应是一种特殊的不正常的体液免疫就能准确答题。本题难度中。5.某兴趣小组拟用组织培养繁殖一种名贵花卉，其技术路线为“取材消毒愈伤组织培养出芽生根移栽”。下列有关叙述，错误的是 A.消毒的原则是既杀死材料表面的微生物，又减少消毒剂对细胞的伤害 B.在愈伤组织培养中加入细胞融合的诱导剂，可获得染色体加倍的细胞 C.出芽是细胞再分化的的结果，受基因选择性表达的调控 D.生根时，培养基通常应

39、含-萘乙酸等生长素类调节剂 答案：B【解析】在植物组织培养中，对已经选用的材料消毒，是为了杀死材料表面的微生物，又减少消毒剂对细胞的伤害，A对；在植物体细胞杂交中，要先加入纤维素酶和果胶酶以除去细胞壁，再加入细胞融合的诱导剂，才能得到融合的细胞，获得染色体加倍的细胞，B错；细胞分化是相同细胞的后代在形态结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，是基因选择性表达的结果，再分化也是受基因选择性表达的调控，C对； 外植体脱分化形成愈伤组织，再分化形成具有根芽的胚状体，在这一过程中要加入生长素和细胞分裂素，-萘乙酸为生长素类调节剂，D对。 【命题透析】本题考查了植物的组织培养，脱分化和再分化，植物体细胞杂

40、交的方法和步骤，细胞分化的实质，在植物组织培养中植物激素的使用等知识，难度中等。6.题6图是水生植物黑藻在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。下列有关叙述，正确的是 A.t1t2，叶绿体类囊体膜上的色素吸收光能增加，基质中水光解加快，O2释放增多 B.t2t3，暗反应（碳反应）限制光合作用。若在t2时刻增加光照，光合速率将提高 C.t3t4，光照强度不变，光合速率的提高是由于光反应速率不变、暗反应速率增强的结果 D.t4后短暂时间内，叶绿体中ADP和Pi含量升高，C3化合物还原后的直接产物含量降低二非选择题（本大题共3小题，共54分）7.（20分）I.马拉松长跑是一项超强体育运动，需要运

41、动员有良好的身体素质。请回答下列有关问题：（1）运动员出发后心跳加快，是 调节的结果；运动停止后心跳并不立即恢复到正常水平，原因之一是激素调节具有 的特点。（2）出发后体温逐渐升高，一段时间后在较高水平上维持相对稳定，这是 达到动态平衡的结果；途中运动员大量出汗，造成血浆的 升高，故应及时补充水分。（3）长时间跑步会感到疲劳，但运动员仍能坚持跑完全程，控制该行为的中枢是 。答案：7.（20分）I. （1）神经和体液 作用时间较长（2）产热和散热 渗透压 （3）大脑皮层 【解析】（1）在马拉松长跑中运动员出发后心跳加快是由于交感神经释放的肾上腺素递质能使心跳加快，心肌收缩力加强，使血循环加快，以提供更多的O2和能量，这是神经和体液调节的结果；运动停止后心跳并不立即恢复到正常水平，原因之一是激素调节具有作用时间较长的特点。（2）出发后在神经和体液调节作用下，肌肉细胞新陈代谢增强，物质氧化分解速率加快，产热增多，体温逐渐升高，一段时间后在较高水平上维持相对稳定，这是产热和散热达到动态平衡的结果；途中运动员大量出汗，水分丢失多，细胞外液渗透压升高，造成血浆的渗透压升高，故应及时补充水分。（3）长时间跑步会感到疲劳，但运动员仍能坚持跑完全程，控制该行为的中枢是大脑皮层。【命题透析】本