2013年上海普通高中会考化学真题及答案.docx

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1、2013年上海普通高中会考化学真题及答案考生注意：1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。2. 本考试分设试卷和答题纸3. 答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1 自然界中能以游离态存在的元素是A硫 B氯 C铝 D镁2 下列单质活泼性最强的是AN2 BCl2 CBr2

2、DI242 3 钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是A42 B47 C52 D944 下列化合物属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO25 能使淀粉溶液显蓝色的物质是AKI BI2 CKIO3 DHI6 不属于石油分馏产品的是A石蜡 B天然气 C汽油 D沥青7 不能用浓硫酸干燥的气体是ANH3 BSO2 CCl2 DHCl8与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A溴 B硫化氢 C品红 D氢氧化钙9下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水 10分离苯和水，应选用的装置是 1125时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A

3、2 B5 C9 D1212在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.1mol/L， 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率mol/(Lmin)为A0.01 B0.04 C0.2 D0.513关于右图所示原电池的说法正确是A锌电极是正电极B锌电极得到电子C铜电极上有氢气产生D铜电极上发生氧化反应14存在大量H+、Br和Ca2+的溶液中还能大量存在AOH BAg+ CCO32 DNO315能用离子方程式Ba2+SO42 BaSO4表示的是A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应16右图是H2和

4、Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量CH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6KJDH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + Q （Q184.6KJ）17将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A碘化钾 B甲基橙 C硝酸银 D硫酸钠18一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是Av逆(H2O)=v正(CO) B容器中物质的总质量不发生变化Cn(H2O)：n(H2)=1 ：1 D生成1molCO的

5、同时生成1molH219 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是A反应开始前，检查装置的气密性 B加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C反应停止后，立即调压并记录读数D常温下1mol氢气的体积为20某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号样品质量（g）14.3528.70氨气质量（g）3.5703.570 下列说法错误的是 A实验中氢氧化钠一定过量 B样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1C要使实验的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol D样品中氮元素的

6、质量分数是20.49%二、（本题共24分）21联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； 写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号） a原子的得电子的能力 b含氧酸的酸性 c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点22氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2 + 6C+ 2N2 Si3N4 + 6CO Si3N4中氮

7、元素的化合价为3。 完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。23铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。24勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是

8、防止 。（2） 石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H+Z（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。（3） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。（4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。 a升温至500左右 b使用催化剂 c加压至2050MPa d将氨及时液化分离三、（本题共15分）25实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。 完成下列填空：（1）仪器A的名称是 。（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需

9、采取的措施是 。（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。a酸性KMnO4溶液 bCCl4 cNaOH溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。26烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。 完成下列填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，再滴入 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。 （3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取 20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶

10、液滴定，消耗盐酸19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电子天平和 样品中NaOH的质量分数为 。若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号）。a配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗c盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出四、（本题共11分）27乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。 aC2H6 bC3H6 cC3H8 dC4H8（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入

11、 ，观察到 现象的为乙烯。28A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示： A B C 浓H2SO4/ DA俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。完成下列填空：（1）写出由A转化为B的化学方程式 。 检验B的试剂为 。（2）C中的官能团是 。（3）D的结构简式为 ；D与CH3CH2CH2COOH互为 。五、（本题共10分）29亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备： SO2+NaOHNaHSO3 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H2O完成下列计算：（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol。（2）11.2L(标准状况)SO2与

12、NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3 mol。（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOHNa2SO3+ +H2O。将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。参考答案一 、选择题（本题共40分）1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B二 、（本题共24分）21.（1）略（2）HON（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分）

13、（3）ac（2分）22.（1）略（2）N2（1分） C（1分）（3）3NA 23.（1）导电（1分） 导热 （1分） （2）钝化 （1分）（3）两性 （1分） Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（2分）24.（1） FeCl3发生水解（1分）（2） 紫 （1分） 酸（合理即给分）（1分）（3） 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）（4） cd（2分）三 、（本题共15分）25.（1）圆底烧瓶 （1分)（2）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（2分）（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下 （1分）（4）c（1分）（5）焊接金属（或切割金属）（1分）通电26

14、.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2）稀硝酸（1分） 硝酸银（1分）（3）250mL容量瓶（1分） 0.96（或96.0%）（2分） ad（2分） 四 、（本题共11分）27.（1）乙醇（1分） 加聚（或聚合）（1分）（2）c （1分）（3）溴水（或高锰酸钾溶液） （1分） 溶液褪色（1分）Cu/28.（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (合理即给分) （2分） 银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分）（2）COOH（或羧基） （1分）（3）CH3COOCH2CH3（1分） 同分异构体（1分）五 、（本题共10分）29. （1） 0.200 （2分）（2） 0.500 （3分）（3）第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=22=4mol （2分) 第一步反应生成的n(Na2SO3)=（64）2=1mol (2分) m(Na2SO3)=（4+1）126=630g （1分）