2023年高中化学教案篇.docx

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1、2023年高中化学教案篇中学化学教案1教学目标学问技能：驾驭化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案氧化还原。实力培育：通过视察试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育学生的抽象思维实力。科学思想：通过视察的化学现象及反应事实，使学生了解探讨事物从个别到一般的思想方法，体验探讨问题，找寻规律的方法。科学品质：通过试验操作，培育学生动手参加实力，对反应现象的视察激发学生的爱好；培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。科学方法：视察、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程

2、式的书写方法。教学过程设计老师活动学生活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。赐予确定。全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并视察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOHHC

3、lNaClH2O分组试验，并记录视察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生试验视察实力，依据提出的问题和试验结果引起学生产生剧烈的求知欲望。续表老师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。分别探讨三组试验，参与反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。一、离子反应1离子反应电

4、解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过试验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述试验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。思索并探讨、猜想。回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+ClHNO3H+NO3-AgNO3=Ag+NO3-NaCl

5、=Na+Cl-KCl=K+Cl完成练习AgNO3+HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3AgNO3KClAgClKNO3复习巩固旧学问，引出新学问，化学教案化学教案氧化还原。续表老师活动学生活动设计意图先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速削减，反应向右进行。把反应前后没有改变的H+和NO3-即实际没有参与反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。2离子方程式AgNO3HClAgClHNO3Ag+Cl-AgC

6、l1概念：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的试验现象用离子方程式表示。通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发觉了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。2意义能揭示反应的实质；不仅表示某一个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。Ag+Cl-=AgCl代表的意义是什么？怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。仿照。板书练习：甲：AgNO3NaCl=AgClNaNO3Ag+Cl-=AgClAg+Cl-AgCl发觉反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示

7、。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的学问点。续表老师活动学生活动设计意图3书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。（3）删：删去方程式两边不参与反应的离子；将系数化成最简整数比。（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。方程式两边各元素原子个数是否相

8、等。方程式两边电荷数是否相等。盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。CO2代表的意义是什么？请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否精确。CaCO32HCl=CaCl2+H2OCO2CaCO32H+2ClCa2+2ClH2OCO2CaCO32H+Ca2+H2OCO2甲：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na+2Cl-H2OCO2CO2乙：K2CO32HCl=2KClH2OCO22K+2ClH2OCO2丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书

9、写规则的练习，要让学生娴熟驾驭这一重要的化学用语的基本功。续表老师活动学生活动设计意图请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。有同学将此反应写出离子方H2O请探讨此写法是否正确？对后一组的发言，赐予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。请写出试验室制氯化氢的化学方程式。此反应能写出离子方程式吗？答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。课堂练习一、完成下列离子方程式1氢氧化钡跟稀硫酸反应2铁跟稀盐酸的反应二、推断下列离子方程式是否正确？3FeFe32Fe242Fe6H+=2Fe3+3H25试验室制氯气：写出：2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH

10、3探讨后回答：一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。探讨后回答：在无水参加的状况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：=BaSO42H2O2Fe2H+Fe2H23不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。4不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培育学生严谨求实，勇于探究的科学看法。刚好反馈，进行调控。培育学生综合分析实力。续表老师活动学生活

11、动设计意图离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示肯定物质间的反应，而且表示全部同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要娴熟驾驭离子方程式的写法。5正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。1H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O（B）S22H2Na+20H-=2H2O2Na+S2（C）H2S2OH2H2OS2（D）2H+2OH2H2O2下列离子方程式中，正确的是（ ）。（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H+=Mg2

12、+H2OCO2（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+2OH-=Cu（OH）2第1题考查的学问点是如何表达反应的离子方程式。第2题考查学生利用离子方程式的书写规则推断正确结果。附：随堂检测答案1（C） 2（B）、（D）化学教案氧化还原中学化学教案2氨、铵盐（第一课时）教学目标1学问目标（1）驾驭氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。（2）驾驭氨水的性质、驾驭有关氨气溶于水的计算。（3）了解氨水、液氨的区分，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2实力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培育学生的分析、对比实力。（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理实力。（3）通过有关计算训练数学

13、计算和推理实力。（4）通过有关试验现象的视察、试验结论的分析，提高视察实力和说明实力。教学重点、难点氨水跟液氨的差异。喷泉试验的有关计算。教学过程见课件氨、铵盐（一）ppt文件巩固练习1完成下表，比较液氨跟氨水的差异。液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。NH3H2O是一种弱电解质。微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几

14、种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是肯定含有HBr，可能含有CO2 肯定不含CO2 肯定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。（A）只有（B）只有（C）和（D）和答案：C。2关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体

15、体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4答案：C。4在下列改变中，汲取能量的是（）。（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的状况下与氧气反应答案：C。5如下图所示，烧瓶内已充溢某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为140（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。试验起先，胶

16、头滴管先向烧瓶中注入1mL水。（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小改变对气体溶解度的影响忽视不计。）（2）如不能看到，则可变更进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。中学化学教案3一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的相识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。2、教材内容

17、的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。3、本课时的教学内容主要包括两点：离子键；电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。二、学生状况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。依据高一学生的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维实力，但抽象思维实力较弱，还是易于接受感性相识。三、教学目标的确立依据学生的实际状况和教学内容并结合新课标的内容标准：相识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：学问与技能1.驾驭离

18、子键的概念。2.驾驭离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律相识问题；2.学生能驾驭由个别到一般的探讨问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的相识事物的科学方法。情感、看法与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的新奇心；2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。四、教学重难点分析依据学问本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。教学难点离子键和离子化合物的概念。用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。五、教法与学法

19、分析依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。我将在课堂上引导学生运用探讨总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。六、教学设计的程序提出问题试验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的实质离子化合物的概念构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程实例反思与评价程序进行教学。七、详细教学设计：1、新课引入：引入问题，请同学思索：为什么物质的种类远远多于元素的种类？分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间究竟存在怎样的相互作用？通过问题来激发学生的爱好，引导学生进入教学情境。2、新

20、课教学：演示金属钠与氯气的反应的试验化学是一门以试验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的试验，让学生视察试验现象并思索以下两个问题：这个反应的微观过程是怎么样的？产物NaCl是怎么形成的？通过试验演示从而激发学生的爱好，调动他们的主动性。接着由我来引导学生运用核外电子排布学问说明NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。3、组织探讨从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组探讨构成离子键的物质。之后，由小组派

21、代表发表小组探讨的结果，最终由我来评价总结。通过小组探讨的学习方式，学生不仅能相互沟通、增进友情、沟通观点、合作性学习，而且其归纳总结实力也将得以熬炼。同时也可以活跃课堂气氛。4、过渡并设问引出电子式：在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：如何形象地表示原子的最外层电子?如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？来引出电子式并激发学生接着深化探究问题的新奇心。讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生沟通过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思索题推断电子式的正确性

22、，实行提问的方法让学生订正，巩固新学的学问点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较简单犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的相识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生依据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的留意事项。这样，学生听起课来非常用心，印象也深。八、课堂小结：我会带着学生一起回

23、顾这节课所讲的内容，列出本节课的学问框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的相识。并留给学生的思索问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。中学化学教案4教学设计说明通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，其次节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价改变）；第三节探讨氧化还原反应是依据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有改变）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是探讨物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应

24、的利用原电池”奠定基础.因此依据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：（1）巩固和加强元素化合价学问，使学生充分感知化合价改变是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学改变；同时也是对初中化学薄弱环节一个刚好的补充和提高；（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区分，相识“物质世界”的困难性(有多数改变)与简洁性（只二大类反应）、特性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。教学目标 学问目标：（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，实行“概念形成”的方法使学生能从化合价的改变的角度

25、相识并建立氧化还原反应的概念。（2）通过试验事实和思索，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 实力目标：1.培育学生由点及面的学习实力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。2.培育学生利用试验的探究实力：化合价的改变是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质缘由应通过试验来探究分析，在试验中电流计指针的偏转可以有力的.证明电子的转移是反应内在的缘由。3

26、.培育学生课堂学习的自我总结实力：学生语言表达实力差是一种普遍的现象，课堂的最终让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参加达到最佳学习效果。 情感目标：培育学生用对立统一的观点分析事物的意识。教学重点/难点/关键（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。(2) 难点是使学生能从化合价的改变，相识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。驾驭氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。(3)关键是引导并做好几个试验

27、探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。试验打算:教学过程教学设计 老师活动 学生活动课题引入投影与实物1.旺旺雪饼-干燥剂(主要成分:生石灰)2.月饼-脱氧剂实物展示(主要成分-还原铁粉)3.脱氧剂介绍:幻灯片防止氧气氧化学生知道干燥剂但不知道脱氧剂比较新奇,爱好大.概念形成(由点及面实力)1. 最常见的氧化剂是谁?2. 氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。3. 氧化剂概念: (板书) 学生能答出:氧气学生上板书写化学方程式探讨: 化合价均降低学问引伸学问迁移(对立统一思想) 1. 常见的氧化剂还有哪些?化合价改变特点?举例:H2 + CuO = Cu + H2O2. 什么

28、叫还原剂?常见的还原剂有哪些?学生探讨并笔记推断氧化剂学生回答学问网络的构成(对立统一实力)重点 1. 试验演示：铜 氧化铜 铜2. 概念联系:氧化剂被还原发生还原反应生成还原产物还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物学问网络构成：化合价降低氧化剂 + 还原剂 =深化理解氧化剂和还原剂概念思索并探讨:氧化剂为何是被还原?(是被还原剂还原)还原剂为何是被氧化?(是被氧化剂氧化)学生笔记:还原产物 + 氧化产物化合价上升活动探究:氧化还原反应的实质1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价上升总数和氧化剂化合价降低的总数相等2. 为什么化合价会有升有降？怎样用试验证明你的观点?3. 试验演示:Zn

29、 + CuSO4 = Cu + ZnSO4电流计指针偏转4. 氧化还原反应的实质:有电子转移 学生笔记学生沟通并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子上升.学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.学生探讨与总结:实质是有电子转移1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = Cu + ZnSO4学生练习活动表演与课堂总结(激发学习爱好，提高语言表达实力)1. 要求五名学生（拿展板）：各自表述物质及反应的特点（学生甲）:氧化剂（学生乙）还原剂（学生丙）还原产物（学生丁）氧化产物（学生戊）氧化还原反应2. 组织学生上台表演并

30、补充说明3. 投影与总结表扬学生小组探讨举荐小组代表上台表演:（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价上升（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价上升后的产物）。（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。课后反思1.本节课的引入与概念形成是很胜利的,学问网络的构成

31、给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(打算是下节课的重点),最终学生的拟人化总结与表演特别胜利,课堂气氛达到高潮.2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价上升,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学生气的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很惊讶,评价比较形象,但不适合中学生.中学化学教案5一、教学目标1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计试验来证明，初步驾驭探讨物质的方法。4.

32、相识化学微观世界分子结构的立体美。二、教学重难点甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。理解甲烷分子结构确定了性质，理解取代反应的含义。三、教学过程环节一：导入新课上课，同学们好，请坐。在我们前面的学习中，已经了解了许多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和探讨的一类重要的物质有机物。有机物与人类的关系特别亲密，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今日我们就来学习一下“最简洁的有机化合

33、物甲烷”。环节二：新课讲授1.甲烷的结构甲烷是最简洁的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必需含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。老师讲解结构式。那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)事实上，科学探讨发觉，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，视察一下它的结构是什么样子的。学生动手起先制备，老师巡回进行指导。通过展示试验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。2.甲烷的物

34、理性质从多媒体播放的视频(关于甲烷应用和物理性质的趣味资料)中，你能从中提取哪些关键信息?甲烷俗名叫沼气，是自然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?3.甲烷的化学性质(1)甲烷的氧化反应信任大部分同学家里都运用自然气吧，那我们很简单就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推想一下燃烧产物是什么?可能是二氧化碳和水。的确是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的试验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程

35、式。进行书写。把等号改成箭头，这是有机反应的一个特别之处：同时提示学生可燃性气体在点燃前要验纯。甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构确定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。(2)甲烷的取代反应甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们留意视察。演示科学探究中的试验。同学们视察到了什么?这些现象说明白什么?光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。依据反应物的元素组成，你能

36、推想诞生成物吗?白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推想油状物的成分吗?油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。同学们的猜想特别好，你能尝试写出这个反应吗?方程式书写的特别精确，甲烷中的氢原子的确可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能接着被替代，共分四步完成。你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗?观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的改变，

37、验证学生的猜想。一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应须要光照的条件，提示学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。请同学们阅读课本总结取代反应的概念?有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。环节三：巩固提升环节三：小结作业请学生回答本堂课的收获：可以是学问，也可以是学习方法。布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是非常相像的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来共享。中学化学教案

38、6一、教材分析：1本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生驾驭在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构确定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维实力，带动了学生学习素养的提高。2教学目标依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教化的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：驾驭乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）实力目标：培育学生科学的思维实力。培育学生试验视察实力和对试验现象的分析实力。（3

39、）德育目标：培育学生求真务实的精神。3教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂主动性，参加到课堂活动中来，使学生在驾驭乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法相识和驾驭乙醇的化学性质。二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：1情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱

40、好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2试验促学法：通过老师演示，学生动手操作，视察分析试验现象，驾驭乙醇的化学性质。3计算机协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间改变定格化，有助于学生驾驭乙醇化学反应的本质。4归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。三、教学协助手段1、说试验：乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小一样，表面积相差不大。乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH2CH3

41、CH2ONa+H2（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、驾驭各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”讲解并描述：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经驾驭了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。设问：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热忱。1乙醇的分子结构的探究：投影一道简洁的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后

42、生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培育学生综合运用学问，解决问题的实力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。接着引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，依据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：通过视察探讨让学生推断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。接着探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，依据这个试验数据，你可以得出结论了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生推断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，确定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、视察等各项实力进行训练，达到驾驭学问，开发智力，培育实力的目的。）2分析