人教版高中化学教学教案设计.docx

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1、 人教版高中化学教学教案设计【5篇】 试验目的 1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的试验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的熟悉。 2、使学生初步学会利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。 3、培育学生的发散思维力量。 试验重点 1、通过试验稳固对钠及化合物性质的熟悉。 2、对试验现象的分析与思索。 试验难点 提高学生的思维力量并初步培育其设计试验和评价试验的力量。 试验用品 试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、瘦长玻璃管、脱脂棉、气球。 钠、na2o2、na2co3、na

2、hco3、cuso45h2o、kcl的固体及溶液、bacl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。 试验形式 单人单组 试验过程 引入本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过详细的试验来对这些学问加以稳固。 板书试验三碱金属及其化合物的性质。 师本节课我们主要进展以下试验内容。 板书一、钠的性质。 1、钠与水反响。 2、钠在空气中燃烧。 二、过氧化钠的性质。 1、na2o2与水的反响。 2、na2o2与co2的反响。 三、na2co3与nahco3的性质。 1、nahco3的不稳定性。 2、na2co3、nahco3与酸的反响。 3、na2co3与nahco3的鉴别。 四、用焰色反响检

3、验na、k、cu2。 提问1、做钠与水反响的试验时，试管中为什么不能有气体？ 2、在nahco3加热分解的试验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？ 3、做好焰色反响的关键是什么？ 留意： 1、不要用手直接接触金属钠。 2、试验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。 学生试验，教师巡察指导 思索： 1、假如将钠与盐酸溶液反响，钠是置换水中的h，还是置换hcl中的h？ 2、一开头我们发觉na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的讨论，你能说出为什么吗？ 4、用盐的固体或溶液做焰色反响的试验时，何者现象更明显？ 布置作业填写好本次的试验报告，并能娴熟地写出有关化学方程式。 人教版高中化学教学教

4、案设计 篇二 1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2、通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维力量和观看力量。 3、通过人类熟悉空气的简史介绍，使学生熟悉到进展科学探究，必需具有严厉仔细、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点 了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生的环保意识。 教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 引言在我们人类生存的环境当中，时时到处都布满着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今

5、日将要进一步学习的空气。 提问空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解？ （提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？） 人教版高中化学教学教案设计 篇三 专题3 物质构造 元素周期律 【专题目标】 1、把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。 2、把握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。 3、以第3周期为例，把握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子构造的关系；以a族和a族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。 【经典题型】 题型一：几个量的关系（ x） 例1 已知某元素的阳离子r2+

6、的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ a ） a. b. c. (a-n+2)mol d. 点拨： 由amnn 规律总结： 质量数(a)=质子数(z)+中子数(n) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 稳固：1 以na表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 （ b ） a 53g碳酸钠中含na个co32- b 0.1moloh-含na个电子 c 1.8g重水(d2o)中含na个中子 d 标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子 题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用 例2 写出10电子的微粒的化

7、学式 指出53号元素在周期表中的位置 点拨：10电子的稳定构造ne以ne为中心左右移动 54号元素是第5号0族元素答复的是53号前推一位 规律总结： 0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定构造就是向最近的0族靠。 例3 r为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有r2o42-、ro4-、r2o32-、ro3-。以下推断正确的选项是 （ bc ） a. 当它形成时，不行能形成 b. 当它形成时，不行能形成、 c. 当它形成时

8、，不行能形成、 d. 当它形成时，可以形成 点拨：易漏解应全面思索 规律总结： 核外电子是由里向外，分层排布的。 各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 以上几点相互联系。 核外电子排布规律是书写构造示意图的主要依据。 稳固：2 具有以下构造的原子肯定属于碱金属的是 （ cd ） a. 最外层只有1个电子 b. 最外层电子数为次外层电子数的一半 c. m层电子数为k层电子数的一半 d. k、l层电子数之和比m、n层电子数之和大1 3 分别处于其次、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相差2层。已知a处于第

9、m族；b处于第n族；a只有正化合价。则a、b原子核外电子总数分别为 （ d ） a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10 题型三：推断元素原子序数差 例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是 (d) a. 1 b. 2 c. 5 d. 6 点拨：设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为+3价，y为-2价，在短周期元素中满意此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。 规律总结： 从化合价入手或从直觉-代表物入手都可以。 稳固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子

10、序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为12。写出这些化合物的化学式 。 题型四：位、构、性三者关系 例5 下表是x、y、z三种元素的氢化物的某些性质： （ b ） 元素熔点/沸点/与水的反响导电性（纯液体） x-283-162不反响不导电 y-10219放热反响，形成酸性溶液不导电 z680/猛烈反响，生成h2，并形成碱性溶液导电 若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的挨次是 a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x 点拨：导电性化合物类型；与水反响氢化物的稳定性 例6 砹(at)是原子序数的卤族元素，推想砹或砹的化

11、合物不行能具有的性质是(a) a. hat很稳定 b. 易溶于某些有机溶剂 c. agat不溶于水 d. 是有色固体 点拨：位近性近 例7 在肯定条件下，ro3n-中和氟气可发生如下反响： ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f- +h2o 已知r为短周期元素，则可知在ro3n-中，元素r的化合价是 ；元素r在周期表中的位置是 。 点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价 规律总结：构造打算位置，构造打算性质，位置表达性质。 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=正价数 |正价|+|负价|=8 稳固：5 x、y、z是短周期元素的三种常见氧化物。x跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定

12、的二元酸，该酸的化学式是 ；y和x的组成元素一样，y的化学式是 ；1mol z在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在肯定条件下，y可以跟非金属单质a反响生成x和z，单质a是 。 6 同周期的x、y、z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则以下推断正确的选项是 ( ) a. 含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4h3xo4 b. 非金属性：xyz c. 气态氢化物的稳定性按x、y、z挨次由弱到强 d. 元素的负化合价的肯定值按x、y、z挨次由小到大 7 周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层

13、电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a_s_、b_cl_、c_o_（填元素符号）。 随堂作业： 1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的选项是 a. 不能由此确定该元素的相对原子质量 b. 这种原子的相对原子质量为m+n c. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg d. 核内中子的总质量小于质子的质量 2 x和y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数一样，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是 (d) a. xyz b.

14、yxz c. zxy d. zyx 3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其构造和性质往往相像，化合物ph4i是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是 ( ) a. 它是一种共价化合物 b. 在加热时此化合物可以分解 c. 这种化合物不能跟碱发生反响 d. 该化合物可以由ph3跟hi化合而成 4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则以下对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( ) a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22 a. b. c. d. 5依据中学化学教材所附元素周期表推断，以下表达不正确的选项是 a k层电子为

15、奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等 b l层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等 c l层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等 d m层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等 6重水a与一般水b分别跟足量的金属钠反响，以下表达正确的选项是 ( ) a. a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 b. a、b的质量相等时，产生气体的质量相等 c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等 7短周期元素x、y，x的原子序数小

16、于y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物a和b。已知在一样条件下，a、b的密度之比为15:22，且当a、b以体积比1:3混合后，对h2的相对密度为20.25。试写出x、y的元素符号及a、b的化学式。 8 a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e挨次增大，c、d都能分别与a按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，cb可与ea2反响生成c2a与气体物质eb4，e的m层电子数是k层电子数的2倍。请答复： 写出这五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_; 画出e原子构造示意图：_; 写出d2a2和eb4的电子式：_，_; 写出d单质与铜盐溶液反响的离子方程式：_。 9设想你

17、去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进展讨论，你设计了一些试验并得到以下结果： 单质abcdefghij 熔点()-150550160210-50370450300260250 与水反响 与酸反响 与氧气反响 不发生化学反响 相对于a元素的 原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0 根据元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表： a b h 10 已知1个n2o3分子的质量为akg，1个n2o5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16o)质量的1/16作为相对原子质量

18、的标准，则no2的式量为_。 11下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）以下 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f （2）假如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1、原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定构造的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol-1)： 锂xy 失去第一个电子519502580 失去其次个电子729645701820 失去第三个电子1179969202750 失去第四个电子95501

19、1600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。 表中x可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。 y是周期表中 族元素。 以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 人教版高中化学教学教案设计 篇四 学问目标 使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项； 依据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教

20、学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试验现象和化学方程式； 最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而-地完成教学任务。其它一些建议： （1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。 人教版高中化学教学教案设计 篇五

21、离子的形成教案 教学目标： 学问与技能 （1）初步了解核外电子是分层排布的。 （2）了解离子形成的过程，熟悉离子是构成物质的一种粒子 过程与方法 （1）学习运用争论的方法，将所学学问进展比照。 （2）运用比拟、归纳的方法将所学的学问进展加工整理。 情感态度与价值观 （1）逐步培育学生的微观想象力量和推导思维的方法 （2）通过核外电子排布学问的介绍展现核外电子排布的规律美。 重点：离子的形成过程、核外电子排布 难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程 课时：2课时 其次课时教学过程设计 【学问回忆】 回忆上节课的有关学问内容： 1、如何画原子构造示意图 2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体

22、元素原子的最外层电子得失状况 【练习】 1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子构造示意图 2、分析上述原子的最外层电子得失状况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数 【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子到达稳定构造，其它原子最外层通过得失而到达稳定构造，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。 【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义 讲解结合教材中解释，解释离子的定义：指带电的原子或原子团 指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反响形成氯化钠 【争论】如何区分离子与原子？ 归纳离子是带电的，原子、分子不带电