人教版九年级上册化学教案8篇.docx

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1、 人教版九年级上册化学教案8篇 酸和碱的中和反响 教学目标 1、熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系； 2、会使用pH试纸测溶液的pH; 3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容，完成以下问题： 1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。 2、酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

2、 当pH7时，pH越小，酸性越强；当pH7时，pH越大，碱性越强。 【跟踪练习】 1、以小组为单位，在组与组之间绽开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2、某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。 3、以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4、将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。 （1）氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 （2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 （3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH

3、=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容，完成以下问题： 1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能准确到个位。 2、使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？（简记：一放、二滴、三色、四照、五读） 【小组争论】 1、测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？ 2、测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化？（用图表） 3、用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用枯燥的pH试纸？ 【教师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些

4、气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，以下对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一样浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容，完成以下问题： 1、厨房清洁剂呈碱性，由于里面含有N

5、aOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。 2、正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3、相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学兴趣小组的同学们对局部日常生活用品的酸碱度进展了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果，发觉各类洗发液的pH差异较大，约在7-9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 设计试验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束

6、头发取出，用纸巾吸干液体后观看并试验，结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素，缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】 教学至此，敬请使用学案当堂训练局部。 初三化学上册教案 篇二 生活中常见的盐 【教学目标】 1、学问与技能 （1）能依据复分解反响的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。 （2）归纳盐的相像化学性质。 （3）依据不同标准将物质分类。 2、过程与方法 （1）会对试验中消失的问题进展分析、归纳。 （2）会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。 3、情感态度与价值

7、观 （1）意识到化学与生产、生活的关系。 （2）进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 教学重难点 1、 盐的相像化学性质。 2、 物质的分类。 【教学难点】 盐的化学性质。 教学工具 【教具预备】 大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 教学过程 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。 【活动与探究1】 请同学们按教材P75“探究”要求进展活动。 1、 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2、 按要求推断表中物质能否发生

8、复分解反响。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1、 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。 2、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3、盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4、 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5、 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢？ 【沟通争论】 学生分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1、 盐+金属新盐+新金属 如：Fe + CuS04

9、=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反响条件:盐必需为可溶性盐；“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 2、 盐+酸新盐+新酸条件：满意复分解反响条件即可。 3、盐+碱新盐+新碱条件:满意复分解条件，反响物均必需可溶。 4、 盐+盐新盐+新盐条件:满意复分解条件，反响物均必需可溶。 【随堂稳固练习】 依据盐的化学性质及反响条件，推断以下反响能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04

10、 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12 【活动与探究2】 请同学们分组按教材P76争论”中的要求进展活动，然后做好归纳。 【沟通争论】 1、 依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。 2、 在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。 3、在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4、 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 课后小结 【课堂小结】 本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反响条件及酸、碱、盐间的反响规律，

11、推断酸、碱、盐间的复分解反响能否发生，并能写出正确的化学反响方程式。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 九年级上册化学公开课教案 篇三 化学与农业生产 教学目标： 学问与技能： 1、了解化肥的种类和特性 2、学会对铵根离子的检验 3、了解常见化肥使用的留意事项 过程和方法： 1、 培育学生试验探究力量； 2、 增加学生理论与实际相结合的力量。 情感态度与价值观：使学生熟悉到日常生活中到处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增加学好化学的自信念。 重点： 1、化学肥料的种类和特性 2、铵根离子的检验 难点： 1、铵根离子的检验 2、化学肥料成分的记忆。 课前预

12、备： 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观看、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过试验，激发兴趣，提出问题，让学生通过试验去探究； 学生：通过设置肯定的问题让学生看书、争论、试验探究，重点把握化肥的种类和特性。 教学过程： 一。 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂密。磷元素使植物提早开花结果，增加反抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长强健。这三种元素都是植

13、物生长不行缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 3、钾肥 硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl) 碳酸钾(K2CO3)（草木灰的主要成分） 4、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 5、微量元素肥料 如B、Mn、Cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l.氨水见光后易挥发和分解

14、，所以容器口必需_，且放在棕色瓶中。 2、硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全局部解成气体。尿素的含氮量，肥效长久。铵盐跟碱性物质反响，会放出_. 3、草木灰中的钾肥主要成分是_,它的水溶液呈_。 4、磷酸二氢钾是含_元素的复合肥料，硝酸钾是含_元素的复合肥料。 5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。 人教版九年级上册化学教案 篇四 学问目标 1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够推断生活中的有机物；了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。 2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用；辨别甲醇及乙醇性质的异同，熟悉甲醇的毒性；常识性介绍醋酸。

15、3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。 力量目标 1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学创造的过程和方法：发觉问题寻求解决方法实施方案结果分析得出成果，培育学生的试验力量和思维力量。 2、提高学生配平化学方程式的技能。 3、培育学生的自学力量。 情感目标 1、通过古代对自然气、沼气的利用，对学生进展爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村进展的重要意义。 2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大创造和悠久历史，对学生进展爱国主义教育。 3、树立环保意识、能源意识。 教学建议 关于甲烷的教材分析： 化学科学的进展，增进了人类对自然的熟悉，促进

16、了社会的进展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续进展，因而帮忙学生正确熟悉化学与社会进展的关系是非常重要的。 甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物学问的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。 甲烷作为一种简洁的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必留意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生简单收集到相关资料，使自主学习成为可能。 本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两局部，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一局部着重

17、介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简洁介绍一些有机化合物的学问，有利于适应现代生活的需要，为学生参与社会建立和进一步学习打好初步的化学根底。教材其次局部着重介绍了最简洁的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧试验，引导学生思索甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的熟悉论，而且有益于学生力量的培育。要做甲烷验纯点燃的试验，并联系氢

18、气、一氧化碳也要验纯的学问，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。 本节教学可采纳自学、争论、试验相结合的教学方法。 关于甲烷的教法建议： 可以通过试验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧试验，培育学生的试验力量和思维力量。 引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有肯定的熟悉，并在查找资料的过程中提高自主学习力量、组织材料、信息加工的力量。 关于煤和石油的教学建议: 本节课是常识性介绍内容。 强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为详细的熟悉。结合实际介绍

19、我国的煤炭工业和石油工业的进展史，对学生进展爱国主义教育。 并教育学生养成节省能源的意识及环境爱护意识。 可在课上播放VCD视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于承受。 关于乙醇醋酸的教学建议： 本节教材分为乙醇和醋酸两局部，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。 乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增加学生的骄傲感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并娴熟把握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。 常识性介绍的醋酸是我们日常生活

20、中调料醋的主要成分，学生对醋酸并不生疏，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小试验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进展灭火试验。 对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较严密，建议利用课上时间组织学生学习为好。 甲烷的教学设计方案 重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途 难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定 教学过程： 【引入】 1、百慕大三角洲之谜（教师趣味导学） 2、时事新闻分布（学生生活所闻） 【屏幕显示】 本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题： 1、奇异

21、的有机物世界 2、最简洁的有机物-甲烷 3、甲烷的元素组成 一、奇异的有机物： 通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？ 【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。 【分组试验】 1、面粉是否溶于水；2、食盐水和酒精溶液是否导电；3、点燃一团毛线，观看现象；4、加热蔗糖。 【争论】 面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性？【家庭小试验】 1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗？ 2、酒精灯

22、内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？（教师有装置，你可以来试一试）比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性？ 3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？ 4、妈妈在做拔丝地瓜时，你观看过蔗糖的熔化过程吗？假如温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？ 【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。 【收集资料】 你还知道哪些有关有机物的奇异成效？讲给大家听好吗？ 总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说

23、服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。 【小结】 含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗？ 剧烈的足球竞赛中，经常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用

24、多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛？这是球场？quot;化学大夫的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。 【过渡】 有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手-最简洁的有机物：甲烷。 二、最简洁的有机物-甲烷 【思索回忆】 通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗？甲烷的俗名有哪些？ 【屏幕显示】 甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分

25、解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。 甲烷的性质： 1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 2、可燃性：点燃前要先验纯。 以上内容你能以最简洁的有机物-甲烷为题总结成一个文字、图象结合的报告吗？（有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考）7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。 【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。 三、甲烷的组成 【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗？通过所学的有关甲烷的化学性质（以及化学反

26、响实质）你能设计一个证明甲烷组成的试验吗？以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。 【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。 【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论-甲烷中肯定含有碳、氢元素。 【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。 乙醇醋酸的教学设计方案 教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反响及应用 教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式 教学过程：

27、【讲解引入】 在世界面临能源危机的今日，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】 第七节 乙醇 醋酸 一、乙醇 （俗称酒精） 1、化学式：C2H5OH 2、乙醇的物理性质： 展现一瓶乙醇让学生观看其颜色状态，并闻气味。 学生总结后板书：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。 3、乙醇的化学性质：可燃性 正是乙

28、醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。 【争论】怎样证明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氢元素？ 4、介绍乙醇的用途 【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。 介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大创造和悠久历史，进展爱国主义教育。 5、甲醇 CH3OH 有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。 可燃性： 二、醋酸 1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸 【讲解】醋酸就是因食醋中约含35%的乙酸而得名。 展现一瓶醋酸，让学生观看它的色、态、味。 2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。 试验513 3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

29、 阅读 总结醋酸的用途。 布置家庭小试验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进展灭火试验。 【板书设计】 第七节 乙醇 醋酸 一、乙醇 （俗称酒精） 1、化学式：C2H5OH 2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。 3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源” 4、乙醇的用途 燃料、消毒剂、化工原料、饮料。 5、甲醇 CH3OH 有毒！ 二、醋酸 1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸 2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。 3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。 4、用途 煤和石油的教学设计方案 教学

30、过程： 【阅读教材】思索题： 1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么？ 2、 为什么说煤是工业的粮食及石油是工业的血液？ 3、 煤是怎样形成的，将煤进展隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？ 4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？ 【视频】煤的综合利用、石油化工产品 【板书设计】 第八节 煤和石油 一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。 1、 煤是由有机物和无机物所组成的简单混合物，主要含有碳元素。 2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。 3、 石油产品概述： 二、煤是工业的粮食、石油是工业的血液 探究活动 1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗

31、？全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能用一个简洁的试验证明吗？ 2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性？ 3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？ 4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观看过蔗糖的熔化过程吗？假如温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？ 5、试验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。 初三化学上册教案 篇五 二氧化碳的性质 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途

32、； 通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 力量目标 学习通过试验熟悉物质性质的方法； 提高试验探究力量。 情感目标 培育学生从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1、二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观看，与学生争论每一点二氧化碳的详细性质。 3、

33、对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4、二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上

34、面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等

35、内容。二氧化碳是学生比拟熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习兴趣、提高学习信念，挖掘学生的主动性进展学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习力量均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况（生源、试验条件）不同，采纳开放

36、程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组争论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程完毕指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想

37、看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢？是谁在作案呢？ 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展现】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚刚我们介绍的致人死亡

38、的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 【板书】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此试验可得出什么结论？ （学生答复后，教师归纳） 【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。 （

39、进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由） 【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ （学生争论后归纳） 【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反响： H2O+CO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。 【现象】澄清石灰水

40、变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是常年累月发生上述反响所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理） 2、干冰升华时

41、汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3、工业制纯碱和尿素等。 4、植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。 人教版九年级上册化学教案 篇六 学问目标 使学生了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的试验室制法； 通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反响原理； 通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置； 力量目标 通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究力量； 通过小组合作，培育学生合作力量、表达力量； 通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育学生试验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高学生分析和解决实际问题的力量。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发