人教版化学第九单元《溶液》知识点背记归纳总结.docx

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1、第九单元 溶液第一节 溶液的形成1. 溶液l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l 根本特征均一性指溶液中各局部的浓度和性质都一样。稳定性外界条件不变温度、压强不转变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层， 也不会析出固体。n 溶液具有均一性、稳定性的缘由：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。l 溶质由两局部组成溶剂和溶质。n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n 溶液、溶质、溶剂的质量关

2、系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积n 区分溶剂和溶质u 固体或气体与液体混合固体或气体是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。假设其中一种液体是水，那么水是溶剂。u 当两种物质完全反响后，生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。l 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。假设没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。l 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水目的：为了显色，利于观看。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用l 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成

3、的混合物叫做悬浊液。例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区分：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成很多细小的液滴，随水流去。3. 溶解时的吸热或放热现象l 集中过程溶质的分子或离子向水中集中吸取热量。l 水合过程溶质

4、的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子放出热量。l 假设集中过程吸取的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会上升。例如氢氧化钠固体、浓硫酸l 假设集中过程吸取的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。例如硝酸钾l 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。l 氧化钙与水反响放出大量的热。有的试验为了节约能源，可以承受氧化钙和水反响来提高温度。其次节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液l 定义：在确定温度下，向确定量溶剂里参与某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能连续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l 推断溶液是否饱和的方法：连续参与该种溶质，假设该物

5、质的质量削减，那么溶液是不饱和溶液；假设该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不行以形成饱和溶液。l 不饱和溶液与饱和溶液的转化降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 饱和溶液升温、加溶剂 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度上升而降低。所以假设把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在转变温度时要上升温度。 最牢靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 假设想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 假设想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以参与CaO 并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作

6、“澄清的石灰水变浑浊”。l 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不愿定是浓溶液，不饱和溶液不愿定是稀溶液。 在确定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l 混合物的分别和提纯n 分别可溶物和不溶物：过滤法溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、枯燥n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法高温溶解、降温、过滤结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶n 后两者往往应用在分别两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影

7、响小。我们期望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l 在确定温度和溶质一样的条件下，100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液，二者都蒸发 10g水，析出晶体的质量相等。在 60和溶质一样的条件下，把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20，假设前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2. 固体的溶解度l 定义：在确定温度下，某固体物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。l 四要素：n 温度必需指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是 100g。n 固体在溶

8、解在溶液中，必需到达饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。s/gA80NBPC0t1t2t3t/l 影响固体溶解度的因素：内因溶质性质、溶剂性质；外因温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l 溶解度的相对大小：温度是 20，并且溶剂的质量是 100g。在 20下，溶解度小于0.01g，被称犯难溶或不溶；溶解度介于0.011g 之间，被称为微溶；溶解度介于 110g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l 有关溶解度曲线的常见试题见右上图n t3时A 的溶解度为 80g 。n P 点的的含义是： 在该温度时，A 和C 的溶解度一样 。n N 点为 t3时A 的不饱和溶液 ，可通过

9、 参与A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时 A、B、C、溶解度由大到小的挨次 CBA 。n 从A 溶液中猎取A 晶体可用 降温结晶 的方法猎取晶体。n 从 B 的溶液中猎取晶体，适宜承受 蒸发结晶 的方法猎取晶体。n t2 时A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。n 除去

10、A 中的泥沙用 过滤 法；分别A 与少量B 的混合物，用 结晶 法。l 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的上升而变大。l 氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而减小。3. 气体的溶解度l 定义：在压强为 101kPa 和确定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：内因气体的性质、水的性质；外因温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节 溶质的质量分数l 牢登记面的公式：溶质的质量分数 = 溶质质量100% =溶质质量10

11、0%溶液质量溶质质量+ 溶剂质量l 使用该公式时的留意事项：n 溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。计算溶质质量时要考虑溶解度n 溶液的质量包括溶液中全部溶质的质量。n 上下的单位要统一。l 饱和溶液中溶质的质量分数=ss +100g100%l 氯化钠溶液的质量分数为 16%，“16%”的意义：每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16份质量的氯化钠。l 配制确定溶质质量分数的溶液n 用固体配制溶液u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。n 用浓溶液稀释u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、量取、稀

12、释、装瓶贴标签。n 标签一般包括药品的名称化学式和浓度。l 溶液的稀释计算n 稀释的方法：参与溶剂或参与低浓度溶液。n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。n 关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%溶液质量参与水的质量稀释后溶液质量分数% 参与低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%浓溶液质量稀溶液质量混合后所得溶液溶质的质量分数l 溶液的混合计算n 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。l 的问题 假设用固体配制溶液时，固体带有结晶水例如硫酸铜晶体，那

13、么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，假设仰视读数，量取的液体会偏少；假设俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等状况会影响溶液的溶质质量分数。l 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把 2.8g 铁片放入 20g 稀盐酸中，恰好完全反响，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反响后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参与反响的HCl 的质量为 x，生成的FeCl2 的质量为 y，生成H2 的质量为 z。Fe + 2HCl = FeCl+ H22567312722.8gxyz56= 73 = 127 = 22.8gxyz2.8g 732.8g 1272.8g 2x = 3.65g，y = 6.35g，z = 0.1g 565656 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g 100% = 18.25%20g 反响后所得溶液中溶质的质量分数为3.65g100% = 27.97%2.8g + 20g - 0.1g答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反响后所得溶液中溶质的质量分数为 27.97%。【留意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反响。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为 x”，由于盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯洁物。 在其次题中，反响后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。