金属的腐蚀与防护导学案行业资料金属学与金属工艺_行业资料-金属学与金属工艺.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 金属的腐蚀与防护 导学案【学习目标】1.区分清化学腐蚀与电化学腐蚀 2.会书写吸氧腐蚀与析氢腐蚀电极反应式并知道对应的条件 3.区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法 【概念】金属腐蚀：举例：金属腐蚀 1.金属电化学腐蚀的原理 图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿 空气中的腐蚀情况 铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成 负极：正极：（1）如果此铜板周围的环境呈中性或弱碱性：（写电极反应式）负极：正极：这种腐蚀过程主要消耗氧气，铁生成含氧化合物，因此也称为“”（2）如果此铜板周围有酸性厂矿之类的，使环境呈酸性：（写电极反应式）负极：正极：这时所发生的腐蚀称为“”电化学腐蚀：当两种金属相

2、接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成 而发生腐蚀，这种腐蚀就是 例如：通常使用的金属往往含有杂质，如钢铁中常含有 等，这些杂质也可以充当 。当这样的金属暴露于潮湿的空气中时，也会在表面的杂质附近形成 而被腐蚀。现实生活中 比 现象严重得多。资料：P33 Cu Cu Fe H2O H2O 学习必备 欢迎下载 判断金属腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀 2.金属的防护 1.是一种常用的防止金属腐蚀的方法。但是当金属镀层部分损坏时，镀层金属与被保护金属会形成 ，情况就不同了。如图是一个铁管道，为了防止铁管道腐蚀，请你设计三种方法。1.

3、改善金属的内部结构：如不锈钢 2.保护层可以是耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶等非金属材料，也可以是通过电镀而加上的耐腐蚀性较强的金属或合金。3.航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体，利用的就是这种方法 4.化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道，常用这种方法防止腐蚀。【随堂练习】1.下列事实不能用原电池理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保护 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用 2.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为

4、：负极：正极：为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，极反应式并知道对应的条件区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法概念金属腐蚀举例金属腐蚀金属电化学腐蚀的原理图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成负极正极如果此铜板此铜板周围有酸性厂矿之类的使环境呈酸性写电极反应式负极正极这时所发生的腐蚀称为电化学腐蚀两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时由于形成而发生腐蚀这种腐蚀就是例如通常使用的金属往往含有现实生活中比现象严重得多资料学习必备欢迎下载判断金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施

5、的腐蚀金属的防护是一种常用的防止金属腐蚀的方法但是当金属镀层部分损坏时镀层金属与学习必备 欢迎下载 其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用 A铜 B钠 C锌 D石墨 图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极 3市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来当使用完后还会发现有铁锈生成依上述现象回答：（1）热敷袋放出的热量是利用了铁被 （填“氧化”或“还原”）放出的热量。（2）碳粉的主要作用是 （3）加入氯化钠的作用是 （4）试写出有关的电极反应式和化学方

6、程式 4、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到 溶液变红的区域是（）A.和附近 B.和附近 C.和附近 D.和附近 5.下列关于析氢腐蚀的说法中正确的是（）A.铁为正极 B.碳为正极 C.溶液中氢离子浓度不变 D.此腐蚀在任何溶液中都发生 6.下列关于吸氧腐蚀的说法不正确的是（）A.铁为负极 B.在正极上 O2被还原 C.溶液中氢氧根浓度不变 D.与析氢腐蚀相比都是铁被氧化 7.关于牺牲阳极的阴极保护法中叙述正确的是（）A.正极就是阳极 B.负极就是阴极 C.阳极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应 8.对于外加电流的金属保护

7、中，下列叙述正确的是（）A.被保护的金属与电源的正极相连 B.被保护的金属与电源的负极相连 C.被保护的金属表面上发生氧化反应 D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 极反应式并知道对应的条件区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法概念金属腐蚀举例金属腐蚀金属电化学腐蚀的原理图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成负极正极如果此铜板此铜板周围有酸性厂矿之类的使环境呈酸性写电极反应式负极正极这时所发生的腐蚀称为电化学腐蚀两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时由于形成而发生腐蚀这种腐蚀就是例如通常使用的金属往往含有现实生活中比

8、现象严重得多资料学习必备欢迎下载判断金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀金属的防护是一种常用的防止金属腐蚀的方法但是当金属镀层部分损坏时镀层金属与学习必备 欢迎下载【电子守恒计算】9、实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42=PbSO4+2H2O 正极 PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O 分别制得 C120.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是（）A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol 10.铅蓄电池放电时发生

9、变化：负极：Pb+SO42-PbSO4+2e-,正极：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H20,使用该电池电解 AgNO3溶液时（电极材料碳棒），若析出银 10.8g 时，那么电池中内耗的硫酸是（）A.0.05mol B.0.10mol C.0.25mol D.0.5mol 11.下图表示一个电解池，装有电解质溶液 a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下同题：(1)若 X，Y都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时同时在两边各滴人几滴酚酞试液，则 Y电极上的电极反应式是 在 X电极附近观察到的现象是 (2)若 X、Y都是惰性电极，a 是浓度均为 2

10、 molL-1 的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液 1 L，电解一段时间后,X电极上有 3.2 g铜析出，写出电解过程中有关反应 的离子方程式:此时直流电源已输出 mol 电子。(3)如果要用电解的方法精炼粗铜(含有 Fe、Zn、Pt、C 等杂质)，电解质溶液 a选用 CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式 极反应式并知道对应的条件区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法概念金属腐蚀举例金属腐蚀金属电化学腐蚀的原理图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成负极正极如果此铜板此铜板周围有酸性厂矿之类的使环境呈酸性写电极反应式负极正极这时所发生

11、的腐蚀称为电化学腐蚀两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时由于形成而发生腐蚀这种腐蚀就是例如通常使用的金属往往含有现实生活中比现象严重得多资料学习必备欢迎下载判断金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀金属的防护是一种常用的防止金属腐蚀的方法但是当金属镀层部分损坏时镀层金属与学习必备 欢迎下载 精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)(4)铅蓄电池反应的化学方程式是 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解 CuSO4溶液，在电解过程中生成 11.2 L氧气(标准

12、状况)，则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 极反应式并知道对应的条件区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法概念金属腐蚀举例金属腐蚀金属电化学腐蚀的原理图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成负极正极如果此铜板此铜板周围有酸性厂矿之类的使环境呈酸性写电极反应式负极正极这时所发生的腐蚀称为电化学腐蚀两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时由于形成而发生腐蚀这种腐蚀就是例如通常使用的金属往往含有现实生活中比现象严重得多资料学习必备欢迎下载判断金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀金属的防护是一种常用的防止金属腐蚀的方法但是当金属镀层部分损坏时镀层金属与