金属性及非金属性复习总结中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf

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1、(一)元素的金属性及非金属性的判断 1.金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2.同一主族从上到下金属性逐渐增强，同一周期从左到右金属性逐渐减弱。金属性最强的元素是 Cs 3.金属与水或酸反应的难易程度，越容易置换出氢气，元素的金属性越强容易：看反应条件和反应剧烈程度。举例（Na Mg Al 与水或酸反应）4.元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强 5.金属之间的置换反应，强置换弱（注意：置换反应的先决条件，金属单质与水不剧烈反应）非金属性判断 1.非金属活动顺序表 F O Cl N Br I S P C Si H 2.

2、同一主族从上到下非金属性逐渐增强，同一周期从左到右非金属性逐渐增强。非金属性最强的元素是 F 3.单质与氢气反应的难易程度，越容易反应，非金属性越强容易：看反应条件和反应剧烈程度。举例（F2Cl2 Br2 I2与 H2反应条件越来越难）。4.对应气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强（稳定性：HFHClHBrHI）5.对应氢化物还原性越弱（还原性来源于相应的阴离子 F-Cl Br-I-），元素的非金属性越强 6.元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素非金属性越强（比较的是HClO4 HBrO4 HIO4酸性强弱）7.置换反应（非金属性强的置换非金属性弱的）（注意：置换反应的先决条件，金属单质

3、与水不剧烈反应）二 几个关系式 1.质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)2.主族元素最高正价=族序数=最外层电子数=价电子数（注意 F O 无正价）3.对于主族元素 最低负价=最外层电子数-8 最低负价+最高正价=8 4.周期数=电子层数 三基本概念 元素：具有相同质子数的同类原子的总称（包括离子）判断标准：为原子（包括离子）质子数相同 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子 同位素判断标准：首先必须是原子 质子数相同，中子数不同 或质子数相同，质量数不同 质量数：忽略电子，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。四.粒子电子的求法 中性分子：电子数=质子数 例如

4、 CO2的电子数 6+8x2=22 阳离子：电子数=质子数-所带电荷 NH4+的电子数 7+4-1=10 阴离子：电子数=质子数+所带电荷 SO42-的电子数 16+8x4+2=50 五粒子的半径比较方法（同周期或同主族）通常情况下：首先比较电子层数，电子层数越多 半径越大 电子层数相同，比质子数（原子序数）质子数越大，半径越小 电子层数，质子数都相同时，电子越多，半径越大 规律：同一主族，半径逐渐增大 同一周期半径逐渐减小 r(阳离子)r（原子）r（原子）r（阴离子）举例：r(Na+)r(Na)r(Cl)r(Cl-)r(高价态阳离子)r(低价态阳离子)举例：r(Fe3+)r(Fe2+)对于很

5、多离子半径的比较，（通常情况下题中给出相同的电子层结构）可带入相应的粒子符号比较 举例：A+B2+C-D3-具有相同的电子排布，比较半径的大小。思路：通常情况下，给出这样的粒子都达到稳定结构，Na+Mg2+F-N3-六.周期表的意义（1）是周期律的具体表现形式（能看得到）（2）用途：分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性（B Al、Si Ge、As Sb、Te Po 渐减弱金属性最强的元素是金属与水或酸反应的难易程度越容易置换出氢气元素的金属性越强容易看反应条件和反应剧烈程度举例与水或酸反应元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强金属性越强金属之间的置换反应强置换弱注意强同一周期从左到右非

6、金属性逐渐增强非金属性最强的元素是单质与氢气反应的难易程度越容易反应非金属性越强容易看反应条件和反应剧烈程度举例与反应条件越来越难对应气态氢化物越稳定元素的非金属性越强稳定性对应氢化属性越强比较的是酸性强弱置换反应非金属性强的置换非金属性弱的注意置换反应的先决条件金属单质与水不剧烈反应二几个关系式质量数质子数中子数主族元素最高正价族序数最外层电子数价电子数注意无正价对于主族元素最低（3）过渡元素当中存在耐高温、耐腐蚀的合金材料，过渡元素中也存在某些催化剂（4）在非金属区域内，寻找合成农药的元素（F Cl S P.）（5）根据周期表可以预测未知元素的性质（相邻位置找相同，间隔按递变性）七对角线元

7、素具有相似性（对角线规律）如 Li Mg（在空气中燃烧，都只生成一种氧化物）B Si 都可以与碱反应 Be Al 都是活泼金属，都亲氧，表面容易形成氧化膜，在冷的浓硝酸中钝化 单质都可以既可和酸反应又可和碱反应,对应的氧化物和碱都为两性，氢氧化物都难溶于水 BeO 和 Al2O3 一样，都有很高的熔点，可做耐火材料。八.10 电子离子之间的反应（1）阴阳离子之间的复分解反应 OH-+NH4+OH-+H3O+OH-+Mg2+OH-+Al3+(2)其它类型的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3+HF=NH4F H2O+H2O H3O+OH-九18 电子 PH3 H2S HCl

8、Ar K+Ca2+P3-S2-Cl-HS-F2 H2O2 18 电子之间的反应 F2+H2O2=2HF+O2 F2+H2S=2HF+S H2S+H2O2=2H2O+S S2-+H2S=2HS-渐减弱金属性最强的元素是金属与水或酸反应的难易程度越容易置换出氢气元素的金属性越强容易看反应条件和反应剧烈程度举例与水或酸反应元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强金属性越强金属之间的置换反应强置换弱注意强同一周期从左到右非金属性逐渐增强非金属性最强的元素是单质与氢气反应的难易程度越容易反应非金属性越强容易看反应条件和反应剧烈程度举例与反应条件越来越难对应气态氢化物越稳定元素的非金属性越强稳定性对应氢化属性越强比较的是酸性强弱置换反应非金属性强的置换非金属性弱的注意置换反应的先决条件金属单质与水不剧烈反应二几个关系式质量数质子数中子数主族元素最高正价族序数最外层电子数价电子数注意无正价对于主族元素最低