第八章电解质溶液练习中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、第八章 电解质溶液 一、选择题 1.在 CuSO4溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min，在阴极上沉积的铜的质 量是：(A)mg (B)mg (C)mg (D)mg 2.浓度为m的 Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度 系数等于：3.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A)molkg-1 NaCl (B)molkg-1 CaCl2 (C)molkg-1 LaCl3 (D)molkg-1 CuSO4 4.0.1 molkg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数=，则离子平均活度a为：(A)10-4 (B)10-2 (C)10-2 (D)10-

2、2 5.有一 ZnCl2水溶液，m=molkg-1，=，则a为：(A)10-3 (B)10-3 (C)10-3 (D)10-4 6.已知 298 K 时，Cl)NH(4m10-2-12molmS，NaOH)(m10-2-12molmS，NaCl)(m10-2-12molmS，则m32(NHH O)为：(A)10-2-12molmS (B)10-2-12molmS(C)10-2-12molmS (D)10-2-12molmS 7.对于给定离子 B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B 和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度 下；（d）一定

3、溶剂下；（e）一定的共存离子。(A)a，b，c，d (B)a，b，c，d，e (C)b，c，d (D)b，c，d，e 8.在一定温度下稀释强电解质溶液,电导率 和摩尔电导率m将怎样变化 (A)增大，m减小 (B)增大，m增大 (C)变化不一定，m增大 (D)先增后减，m增大 9.公式 -1 mol kg mmcA 适用于：(A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液 (D)单位摩尔浓度的溶液 10.在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 (A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法判定 11.25时，m(LiI)、m(H+)、m(LiCl)的值分别

4、为 10-2，10-2 和 10-2 Sm2mol-1。LiCl 中的 t+为，当假设其中的电解质完全电离时，HI 中的 t+为：(A)(B)(C)(D)12.德拜-休克尔理论用于解释：(A)非理想气体引力 (B)强电解质行为(C)氢键 (D)液体的行为 13.0.001 molkg-1 K3Fe(CN)6 水溶液的离子强度为：(A)10-3 molkg-1 (B)10-3 molkg-1(C)10-3 molkg-1 (D)10-3 molkg-1 14.在 298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A)La3+(B)Mg2+(C)NH4+(D)H+15.对于同一电解质的

5、水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 (A)在稀溶液范围内的电导率 (B)摩尔电导率 (C)电解质的离子平均活度系数 (D)离子淌度 16.以 KCl 溶液滴定 AgNO3溶液，溶液电导对 KCl 溶液体积作图所得滴定曲线为 的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入的饱和浓度如何

6、变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时何种性质将随之增加在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液 17.298K 时，有一电池反应 Sn+Pb2+(a1)Pb+Sn2+(a2)，已知 (Pb2+/Pb)=，(Sn2+/Sn)=。将固体锡投入铅离子溶液中，则 Sn2+与 Pb2+的活度比约为:（A）（B）（C）（D）18.水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对 (A)发生电子传导 (B)发生质子传导 (C)离子荷质比大 (D)离

7、子水化半径小 19浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则:(A)I1 I2 (B)I1=I2 (C)I1=(D)无法比较 I1和 I2大小 20下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A)mol/kg NaCl (B)mol/kg CaCl2 (C)mol/kg LaCl3 (D)mol/kg CuSO4 二、判断题 1电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 i(=)，i恒小于。2在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将变小。3298 K 时，mol/kg 的 KCl 和 mol/kg

8、的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为（,1）和（,2）,则有（,1）=（,2）。的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入的饱和浓度如何变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时何种

9、性质将随之增加在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液4对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性。5在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的水化作用依次减弱。6影响离子极限摩尔电导率m的因数主要有浓度、电极间距。7298K，当 H2SO4溶液的浓度从 mol/kg 增加到 mol/kg时，其电导率 k 增加，摩尔电导率 m将减小。8相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl2三种溶液，Cl-离子的迁移数都相同。9欲要比较各种电解质的导电能力的大小

10、，合理的判断应为电解质的摩尔电导率值。10 浓度为 moldm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值与电导率相等。三、计算题 1 moldm-3 NaOH 的电导率为 Sm-1，加入等体积的 moldm-3 HCl 后，电导率降为 Sm-1，再加入与上次相同体积的 moldm-3 HCl时，电导率增加为 Sm-1，试计算：（1）NaOH 的摩尔电导率；（2）NaCl 的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；2在 298K时，饱和 AgCl 水溶液的电导率是10-4-1mS，而形成此溶液的水 的电导率是10-4-1mS，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K 时极限摩尔电 导率(用-12molm

11、S表示)分别是10-2，10-2，10-2，计算在此温度 下 AgCl 在水中的溶解度。3298 K 时，用德拜休格尔极限公式计算下列强电解质 AB、AB2和 AB3在浓度分别为 和 molkg-1时的离子平均活度系数。已知:A=(molkg-1)-1/2 4已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为：10-2，10-2，10-2 Sm2mol-1。已知 KCl 中 t+=t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算：的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给

12、定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入的饱和浓度如何变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时何种性质将随之增加在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液 (1)以上各种离子的摩尔电导率；(2)假定 moldm-3 HCl 溶液的电阻是 dm-3 NaCl 溶液电阻的 1/35（用同一电导

13、池测定），试计算 HCl 的摩尔电导率。5 用银电极电解 AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出 1.15 g 的银，并知阴极区溶液中 Ag+的总量减少了 0.605 g，求 AgNO3溶液中离子的迁移数t(Ag+)及t(NO3-)。6乙胺(C2H5NH2)溶于水形成 C2H5NH3OH。今有 1 mol 乙胺溶于水制成 16 dm3溶 液，所生成的 C2H5NH3OH是弱电解质，按下式解离-253253C H NH OHC H NHOH，298 K 时测得该溶液的电导率为 Sm-1，又已知其无限稀释摩尔电导 率-124mmolmS106.232，试求：（1）上述条件下 C2H5NH

14、3OH的解离度；（2）溶液中 OH 浓度及解离平衡常数。7含有 moldm-3 KCl及 moldm-3 ACl（强电解质）的水溶液的电导率是 Sm-1，如果 K+及 Cl-的离子摩尔电导率分别是 7410-4和 7610-4 Sm2mol-1，试问离子 A+的摩尔电导率m(A+)是多少 8291K时 HI 溶液的极限摩尔电导为10-4Sm2mol-1，测得浓度为dm-3溶液的电导率为m-1，试计算此时 HI 的电离常数。9 在 298K时某电导池盛以dm-3、为10-1Sm-1的某电解质，测得其电阻为；再换用dm-3K2SO4溶液测得电阻为 163，求此 K2SO4溶液的电导率和摩尔电导 1

15、025时，将浓度为m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为 655。已知电导池常数 K=13.7m-1,m（H+）=10-4Sm2mol-1，m（Ac-）=10-4Sm2mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。第八章 电解质溶液 答案 一、选择题 的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入

16、的饱和浓度如何变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时何种性质将随之增加在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A B C B C C B A B B A D A A C B C A 二、判断题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、计算题 1 答 1-142-1m3-32.21S m(NaOH)221 10 S

17、 mmol0.1 10 mol mc -142-1m3-30.56S m(NaCl)112 10 S mmol0.05 10 mol m -1242-13m3-30.13(1.700.56)S m(HCl)399 10 S mmol()10 mol m 2 答 -14mS1082.1)()()AgCl(水溶液 -12-23mm3mmmolmS101.38)HNO(-HCl)()AgNO(AgCl)(3-3-3-5-3-2-mmdmg101.89dmmol101.32mmol101.32)AgCl()AgCl()AgCl()AgCl(c 3 答 计算公式：lg=(-Az+z-I1/2)I=1/2

18、BmBzB2 结果：AB m=m=AB2 m=m=AB3 m=m=的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入的饱和浓度如何变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时何种性质将随之增加在稀溶

19、液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液4 答 (1)m(KCl)=m(KNO3)+m(NaCl)-m(NaNO3)=10-2 Sm2mol-1 t+=m,+/m m(K+)=t+m(KCl)=10-3 Sm2mol-1 m(Cl-)=t-m(KCl)=10-3 Sm2mol-1 m(Na+)=m(NaCl)-m(Cl-)=10-3 Sm2mol-1 m(NO3)=m(KNO3)-m(K+)=10-3 Sm2mol-1 (2)R=(l/A)=Kcell/k m=k/c m(HCl)/m(NaCl)=(k/c(HCl)/(k/c(NaCl)=Rc(NaCl)/Rc

20、(HCl)=m(HCl)=3.5m(NaCl)=10-2 Sm2mol-1 5 答 +(Ag)(Ag)(Ag)10.4739()(Ag)QmtQm 总 t(NO3-)=1-t(Ag+)=6 答 cm，09025.0mmmc -253253C H NH OHC H NHOH c(1-)c c 24()5.596 101cKc c(OH-)=16)moldm-3=10-3 moldm-3 7 答 (溶液)=(KCl)+(ACl)=c(KCl)m(KCl)+c(ACl)m(ACl)c(KCl)m(K+)+m(Cl-)+c(ACl)m(A+)+m(Cl-)代入具体数据得：m(A+)=4010-4 Sm

21、2mol-1 8 答 m=/c=103 Sm2mol-1 =103)=10-4 Sm2mol-1 的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入的饱和浓度如何变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐

22、渐增加时何种性质将随之增加在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液K=Cm2/m(m-m)=10-4 9 答 x=(l/A)(1/R)10-1=(l/A)(1/;电导池常数(l/A)=22.8m-1（K2SO4）=1/163=m-1 m(K2SO4)=/c=m2mol-1 10 答 121110092.26557.13mSmRKcell 1231221032.181.1510092.2molmSmolmScm 12410)9.4082.349()()()(molmSAcHHAcmmm 1221091.3molmS 2231038.31091.31032.1

23、mm 522221087.11038.31)1038.3(181.151ccKC 的活度系数分别为和则平均活度系数等于下列电解质溶液中离子平均活度系数最大的是水溶液其平均活度系数则离子平均活度为有一水溶液则为已知时则为对于给定离子应当满足下列条件中的哪几个才能使离子的摩尔电导率和离子导率和摩尔电导率将怎样变化增大减小变化不一定增大增大增大先增后减增大公式适用于弱电解质强电解质的稀溶液无限稀释溶液单位摩尔浓度的溶液在饱和溶液中加入的饱和浓度如何变化变大不变变小无法判定时的值分别为和中为水溶液的离子强度为在无限稀释的水溶液中下列离子摩尔电导率最大的是对于同一电解质的水溶液当其浓度逐渐增加时何种性质将随之增加在稀溶液范围内的电导率摩尔电导率电解质的离子平均活度系数离子淌度以溶液滴定溶液