高三二轮复习专题三专题三金属元素及化合物中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题三 第 9讲(一)考点一:钠及钠的重要化合物 1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DCO2气体(CO)，通入 O2点燃 2下列化学实验事实及其解释不正确的是()A 滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气中的氧气和水蒸气 C用洁净的玻璃管向包有 N

2、a2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应 D 钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和 CO2反应 3.A、B 为两种常见的化合物，A、B 的焰色均为黄色，A 为淡黄色固体，C 为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示(反应中有些产物省略未写)。(1)写出化学式：A._，B._，C._。(2)写出 A、B 混合物与水反应过程中涉及的化学方程式：_；_。(3)A、B 混合物在密闭容器中加热至 300，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_(填化学式)，在这种情况下密闭容器内的气体最多可

3、能有_ 种。考点二：铝及其重要化合物 1下列说法不正确的是()AMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测、空气质量日报的内容 D合金材料中可能含有非金属元素 2化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 BNa2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源 CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 3 a g镁铝合金投入x mL 2 molL1盐酸中，金属完全溶

4、解，再加入 y mL 1 mol L1 NaOH 溶液，沉淀量达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0.1NA B沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 Cx2y Da的取值范围为 0.9a1.2 4.金属 Al 在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)：其中，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)当 Al 与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是_。A只表现强氧化性 B只表现酸性 C同时表现强氧化性及酸性 D表现了强氧化性还表

5、现了还原性(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)：AlNO3OHH2O_ _。(3)过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是_。(4)DC反应的化学方程式是_。(5)C、E 排入大气中会造成大气污染，在有催化剂存在时，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质是_。(6)除去 C 中的 E 气体杂质可用的化学方法是_(用化学方程式表示)。(7)Al 与 NO3在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是_。考点三：铁、铜及其化合物 1部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：学习必备 欢迎下

6、载 下列说法正确的是()A滤液 A 中的阳离子为 Fe2、Fe3、H B样品中 Fe元素的质量为 2.24 g C样品中 CuO 的质量为 4.0 g DV896 Ml 2某稀溶液中含有 ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4各 1 mol，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()3 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入 Fe粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu 4.新型材料纳米级

7、 Fe具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如下：(1)生成纳米级 Fe的化学方程式为_。(2)纳米级 Fe 在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_ _。(3)FeCl2 nH2O 固体加热脱水通常要通入_ _，理由是_ _ 。.查阅资料：在不同温度下，纳米级 Fe与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于 570 时生成 FeO，高于 570 时生成 Fe3O4。(4)甲同学用图 1所示装置进行纳米级 Fe与水蒸气的实验。该装置中纳米级 Fe与水蒸气反应的化学方程式是_。(5)乙同学用图 2

8、 所示装置进行纳米级 Fe 与水蒸气的反应并验证产物。装置 C 的作用是_。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤 实验操作 实验现象 取出少量反应后得到的黑色粉末 X(假设为均匀的)放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 向上述溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液没有出现血红色 乙同学认为该条件下反应的固体产物为 FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_ _(用离子方程式表示)。(7)丁同学称取 5.60 g 纳米级 Fe，用乙同学的装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得

9、质量为 6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3溶液充分反应，消耗 0.08 mol FeCl3。则该固体产物为_ _。专题三 第 9讲(二)考点四:金属及其化合物知识的综合应用 一钠及钠的重要化合物为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是溶液加入适量溶液溶液通入过量的气体粉末将混合物在氧气中加热气体通入点燃下列化学实验事实及其解释不正确的是滴有酚酞的溶液呈浅红色微热后红色气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧说明与的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是原因是钠与氧气生成的与水和反应为两种见的化合物的焰色均为黄色为淡黄色固体为人类生命活动中所必需的气体单合

10、物在密闭容器中加热至充分反应后若只得到一种固体化合物则该固体是填化学式在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有种考点二铝及其重要化合物下列说法不正确的是可以分别用置换法直接加热法和电解法冶炼得到单晶硅是学习必备 欢迎下载 1如图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是()A如图所示的反应均为氧化还原反应 B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2 2铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()A反应又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨

11、B反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗 Al 的质量相等且转移电子数也相等 C常用反应制备 Al(OH)3，方法是向 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好完全沉淀 D工业上常用反应制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低 Al2O3的熔点 3美、德两国科学家已成功合成氢铝化合物(AlH3)n，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料。下列关于氢铝化合物的说法中不正确的是()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价 C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性 4X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，且 H H1 H2

12、，则 X、Y 可能是()C 和 CO S和 SO2 AlCl3和 Al(OH)3 NaOH 和 Na2CO3 Fe和 FeCl3 A B C D 5铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。铝土矿 盐酸a 过量NaOHb c d 电解 Al 下列说法中错误的是()A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B加热蒸干 b 溶液能得到原物质 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且 d 一定是 Al2O3 6过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：(1)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿 Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠

13、混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)28Na2CO37O2=_ 2Fe2O38CO2。(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出 SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：_。(高锰酸根离子的还原产物为 Mn2)(3)向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式：_。(4)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化反应的催化剂)，常见化合价为2、3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下 Ni2与溴水反应的离子方程式：_。7.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究

14、小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_、_ 一钠及钠的重要化合物为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是溶液加入适量溶液溶液通入过量的气体粉末将混合物在氧气中加热气体通入点燃下列化学实验事实及其解释不正确的是滴有酚酞的溶液呈浅红色微热后红色气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧说明与的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是原因是钠与氧气生成的与水和反应为两种见的化合物的焰色均为黄色为淡黄色固体为人类生命

15、活动中所必需的气体单合物在密闭容器中加热至充分反应后若只得到一种固体化合物则该固体是填化学式在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有种考点二铝及其重要化合物下列说法不正确的是可以分别用置换法直接加热法和电解法冶炼得到单晶硅是学习必备 欢迎下载 _ _；得到滤渣 1的主要成分为_ _。(2)第步加 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是_；调溶液 pH 的目的是使_ 生成沉淀。(3)用第步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是_。(4)由滤渣 2制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣2 H2SO4 酸浸液 蒸发、冷却、结晶、过滤 Al2(SO4

16、)3 18H2O 乙：滤渣2 H2SO4酸浸液 适量Al粉过滤滤液 蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 丙：滤渣2 NaOH溶液过滤滤液 H2SO4溶液 蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 上述三种方案中，_ 方案不可行，原因是_ _；从原子利用率角度考虑，_ 方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O(Mr250)含量。取 a g试样配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol L1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出

17、计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 w_ _；下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 8软锰矿的主要成分：MnO2含量65%、Al2O3含量为 4%；闪锌矿的主要成分：ZnS 含量80%，FeS、CuS、CdS含量各为 2%。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)，已知部分金属活动性，MnZnCdFe。软锰矿、闪锌矿 硫酸滤液 A金属B过滤Zn2、Mn2、Fe2、Al3C滤液 B Zn

18、SO4、MnSO4溶液 电解ZnMnO2产品D 试回答下列问题：(1)在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，据此写出 MnO2在酸性溶液中和 CuS 发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)在新工艺中加入适量金属 B，可以回收金属 Cu 和 Cd，考虑到整个生产，B 应选用的金属为_。Zn Fe Cd Mn(3)在新工艺中加入C物质(2种物质的混合物)，把滤液B中的Fe2、Al3以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去而得到纯净的 ZnSO4、MnSO4溶液。则 C 可以为_(任选一种可能的组合

19、)。MnO2 MnCO3 ZnCO3 ZnO(4)电解制备 MnO2时，阳极材料可能为_。电解产品 D 对整个生产的意义是_。专题三 第 9讲(一)答案 一、1、D2、A3.答案：(1)Na2O2 NaHCO3 O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 一钠及钠的重要化合物为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是溶液加入适量溶液溶液通入过量的气体粉末将混合物在氧气中加热气体通入点燃下列化学实验事实及其解释不正确的是滴有酚酞的溶液呈浅红色微热后红色气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧说明与的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的

20、产物是原因是钠与氧气生成的与水和反应为两种见的化合物的焰色均为黄色为淡黄色固体为人类生命活动中所必需的气体单合物在密闭容器中加热至充分反应后若只得到一种固体化合物则该固体是填化学式在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有种考点二铝及其重要化合物下列说法不正确的是可以分别用置换法直接加热法和电解法冶炼得到单晶硅是学习必备 欢迎下载(3)Na2CO3 3 二、1、A2、D3、C4.答案：(1)C (2)AlO2 NH3(3)3NH3 H2OAl3=Al(OH)3 3NH4 ,(4)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(5)N2 (6)3NO2H2O=2HNO3NO (7)11 三、1、B2、A3、C

21、4.答案：(1)FeCl2H2=高温Fe2HCl(2)纳米级 Fe粉与空气接触面积大，反应速率快(3)干燥的 HCl 气体 HCl 能抑制 FeCl2水解，且通入的 HCl 气体可带走水蒸气(4)FeH2O=FeOH2(5)制取水蒸气 (6)2Fe3Fe=3Fe2(7)Fe3O4 专题三 第 9讲(二)答案 四、1、D2、C3、C4、D5、C6.答案：(1)8Na2CrO4(2)5SO22KMnO42H2O=2MnSO42H2SO4K2SO4(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)2Ni26OHBr2=2Ni(OH)3 2Br 或 2Ni(OH)22OHBr2=2Ni(OH)3 2B

22、r 7.答案：(1)Cu4HHNO3=Cu22NO2 2H2O、3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O；Au、Pt(2)将 Fe2氧化为 Fe3 不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质 乙(5)c mol L1 b 103 L 250 gmol1 5a g 100%c 8.答案：(1)MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O(2)(3)(或、等)(4)石墨等惰性电极 可循环使用 专题三 第 9讲(一)答案 一、1、D2、A3.答案：(1)Na2O2 NaHCO3 O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,NaH

23、CO3NaOH=Na2CO3H2O(3)Na2CO3 3 二、1、A2、D3、C4.答案：(1)C (2)AlO2 NH3(3)3NH3 H2OAl3=Al(OH)3 3NH4 ,(4)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(5)N2 (6)3NO2H2O=2HNO3NO (7)11 三、1、B2、A3、C4.答案：(1)FeCl2H2=高温Fe2HCl(2)纳米级 Fe粉与空气接触面积大，反应速率快(3)干燥的 HCl 气体 HCl 能抑制 FeCl2水解，且通入的 HCl 气体可带走水蒸气(4)FeH2O=FeOH2(5)制取水蒸气 (6)2Fe3Fe=3Fe2(7)Fe3O4 专题三 第

24、9讲(二)答案 四、1、D2、C3、C4、D5、C6.答案：(1)8Na2CrO4(2)5SO22KMnO42H2O=2MnSO42H2SO4K2SO4(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)2Ni26OHBr2=2Ni(OH)3 2Br 或 2Ni(OH)22OHBr2=2Ni(OH)3 2Br 7.答案：(1)Cu4HHNO3=Cu22NO2 2H2O、3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O；Au、Pt(2)将 Fe2氧化为 Fe3 不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质 乙(5)c mol L1 b 10

25、3 L 250 gmol1 5a g 100%c 8.答案：(1)MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O(2)(3)(或、等)(4)石墨等惰性电极 可循环使用 一钠及钠的重要化合物为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是溶液加入适量溶液溶液通入过量的气体粉末将混合物在氧气中加热气体通入点燃下列化学实验事实及其解释不正确的是滴有酚酞的溶液呈浅红色微热后红色气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧说明与的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是原因是钠与氧气生成的与水和反应为两种见的化合物的焰色均为黄色为淡黄色固体为人类生命活动中所必需的气体单合物在密闭容器中加热至充分反应后若只得到一种固体化合物则该固体是填化学式在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有种考点二铝及其重要化合物下列说法不正确的是可以分别用置换法直接加热法和电解法冶炼得到单晶硅是