高中化学盐溶液中离子浓大小的比较总结中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结 盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H）与 c（OH）的关系：中性溶液：c（H）c（OH）（如 NaCl溶液）酸性溶液：c（H）c（OH）（如 NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H）c（OH）（如 Na2CO3 溶液）恒温时：c（H+）c（OH）定值（常温时为 1014）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如

2、NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（H+）c（Cl）c（OH）如 Na2CO3 溶液中：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如 0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1mol/L 如 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）0.1mol/L 二、解题方法和步骤 1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如 NaCl、Na2SO4 等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如 NH4Cl

3、、Na2CO3 等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 等；以电离为主的有 NaHSO3和 NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下 NaHB强电解质溶液中，当 c（H+）c（OH）时，以 HB的电离为主；当 c（H+）c（OH）时，以 HB的水解为主。对于弱酸 HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当 c（H+）c（OH）时，以 HX的电离为主；当 c（H+）c（OH）时，以 X的水解为主。对于弱碱 ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、

4、例题分析 【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX溶液与 NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na+）c（X），则下列关系错误的是（）。A.c（H+）c（OH）B.c（HX）c（X）C.c（X）c（HX）2c（Na+）D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH）【解析】以 HX的电离为主，则 c（H+）c（OH）；以 X的水解为主，则 c（H+）c（OH）。现有：（1）已知条件 c（Na）c（X）；（2）电荷守恒 c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）；（3）物料守恒 2c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）c（OH），所以应考虑 X的水解，故选

5、项 A和 B错，由（3）可知 C对，由（2）和（3）二式合并得D，故 D 对。答案：A和 B 【例题 2】相同温度下，等体积物质的量都为 0.1mol/L 的 KCl和 CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】错误的分析：（1）CH3COO 因水解而减少，选 A。（2）因有下列水解平衡：CH3COO H2OCH3COOH OH，发生水解的 CH3COO 与生成的 OH个数相等，选 B。学习必备 欢迎下载 正确分析：根据电荷守在 KCl和 CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH），c（Na+）c（

6、H+）c（CH3COO）c（OH）。两溶液中的 c（Na+）相等，而由于 CH3COO 的水解，便溶液呈碱性，导致 c（H+）前者比后者大，所以有 c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（OH）故选 A。四、能力培养 1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）2.在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）B.c（Na+）c（H+）2

7、c（OH）c（HS）c（S2）C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S）D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）3.已知某温度下 0.1mol/L 的 NaHB强电解质溶液中 c（H）c（OH），则下列关系式中一定正确的是（）。A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH）B.c（Na+）0.1mol/Lc（B2）C.c（H+）c（OH）1014 D.溶液的 pH1 4.物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸 HX与 NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）B.c（HX）c（X）2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则

8、c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D.若混合溶液呈碱性：则 c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的 NaNO3 和 NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】1.由电荷守恒可知：c（H+）c（X+）c（OH）c（Y），所以 C是不可能的。答案：C 2.Na2S 溶液中存在着 S2、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（Na+）c（H+）2c（S2）c（HS）c（OH），（2）物料守恒：c（Na+）2c（S2）2c（HS）2

9、c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得 C，又因水解程度小，故 A、C、D 正确。答案：B 3.在 NaHB溶液中由于 c（H+）c（OH），所以是 HB的电离为主，HB可能部分电离，也可能完全电离，故D 错；由电荷守恒可知 A错；因某温度不一定是常温，故 C错；根据物料守恒 B对。答案：B 4.在 HX与 NaX的混合液中，根据电荷守恒 A对；根据物料守恒 B对；若混合液呈酸性，应以 HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以 X的水解为主，但水解程度不大，有 c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故 D 错。答案：D 5.在 NaNO3 和 NaHCO3两溶液中，根据电荷守

10、恒分别有下列等式：也是高中化学一个难点但只要掌握了有关知识原理和规律结合解题技巧就能轻车熟路达到举一反三的最佳效果一基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡可能还有盐的水解电离平衡所以就有下列关系与的关系中性溶液如溶液酸性溶物料守恒某元素各种不同存在形态的微物质的量总和不变如溶液中如溶液中二解题方法和步骤判断水解电离哪个为主盐离子不水解不电离强酸强碱盐如等盐离子只水解不电离强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐如等盐离子既水解又电离电离为主当时以的水解为主对于弱酸与强碱盐式的混合溶液中当时以的电离为主当时以的水解为主对于弱碱与强酸盐式的混合溶液中情况则相反运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断得出正确结

11、论三例题分析例题将相同物学习必备 欢迎下载（1）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH），（2）c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）因两溶液中的 c（Na+）相同，而由于 HCO3-的水解，使前者的 c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）c（OH）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）。答案：A 也是高中化学一个难点但只要掌握了有关知识原理和规律结合解题技巧就能轻车熟路达到举一反三的最佳效果一基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡可能还有盐的水解电离平衡所以就有下列关系与的关系中性溶液如溶液酸性溶物料守恒某元素各种不同存在形态的微物质的量总和不变如溶液中如溶液中二解题方法和步骤判断水解电离哪个为主盐离子不水解不电离强酸强碱盐如等盐离子只水解不电离强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐如等盐离子既水解又电离电离为主当时以的水解为主对于弱酸与强碱盐式的混合溶液中当时以的电离为主当时以的水解为主对于弱碱与强酸盐式的混合溶液中情况则相反运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断得出正确结论三例题分析例题将相同物