高三化学二轮复习重点及答题策略中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学下学期复习重点及答题策略、技巧、规范 二轮复习重点：针对高考7 道选择、4 道大题分专题复习 专题一、基本概念部分：物质的组成分类及化学用语 物质的量、化学常用计量 离子反应、氧化还原反应 热点：有关 NA选择题 离子共存问题、离子方程式的书写及正误判断 氧化还原反应 专题二、基本理论部分：物质结构 元素周期律 反应热 化学反应速率、化学平衡 电解质溶液 电化学基础 热点：有关物质结构的推断题 有关反应热的计算、热化学方程式的书写 有关化学反应速率的计算、化学平衡状态、化学平衡常数表达式及计算 电解质溶液中离子浓度的关系、PH计算、溶度积常数 原电池、电解池两极的判

2、断、电极反应式的书写 专题三、元素及化合物：常见金属及其化合物（钠、铝、铁、铜及化合物）常见非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅及化合物）热点：无机框图题 钠的活泼性、铝的两性、铁的变价、硅的用途 有关铝的图像及计算 Cl2,SO2,浓 H2SO4,NH3,HNO3的性质及有关实验 专题四、实验部分：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理 物质的检验、分离与提纯。物质的性质与制备、实验设计与评价 热点：实验大题 专题五、选修部分 1.有机部分：（1）选择题 2 道：主要考查同分异构体的写法、官能团的性质、常见有机物的组成结构性质及有机基础知识（范围：必修 2）（2）有机框图题：主要考查有机物的推断

3、，分子式、结构简式、化学方程式的书写，反应类型的判断，同分异构体的书写 2.物质结构部分：主要考查元素的推断，电子排布式、轨道表示式的写法，电离能、电负性的比较，轨道杂化及分子的空间构型，氢键、范德华力、分子的性质比较，配合物理论，晶体结构及有关计算 学习必备 欢迎下载 三轮复习重点：一、题型突破，应试对策 二、回归教材，查漏补缺 应试方法策略和技巧 一、高考化学答题策略与技巧 1.选择题：在理综试卷 I 卷中化学题有 7 个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，

4、迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干做答，合理的选择解题方法快而准的找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。2.填空题答题策略和答题技巧：对于填空题在答题时有的要求主要有：(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。例如“

5、砝码”不能写成“法码”；“熔化”不能写成“溶化”；“过滤”不能写成“过虚”；“萃取”不能写成“卒取”；“坩埚”不能写成“坩锅”等等。(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如举一个工业上 CO 做还原剂的反应，这时最好的例子就是写 3CO Fe2O3(高温)CO22Fe，这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分比如CO和水蒸汽反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO CO R+CO2(R表示金属)，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定

6、能用于工业生产。(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角；表达尽可能用唯一、准确的主语；不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的要点。(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。（6）对于概念、规律的描述要有条理，要科学，要严谨，切忌随意；对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。（7）对实验题和有机题，分析时要注意题干和设置问题的相互联系，先要了解出题者要考查的意图，答

7、题就会顺利起来。碰到不会做的题不要紧张，高考试题评分按步计分，尤其是即使没有很好弄清题意，也不要放弃，按步做答，仔细抠分，会发现能拿到大部分分值。二、高考化学非选择题常见考点与答题策略 1.元素或物质推断类试题【常见考点】该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。【答题策略】（1）元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。专题一基本概念部分物质的组成分类及化

8、学用语物质的量化学常用计量离子反应氧化还原反应热点有关选择题离子共存问题离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二基本理论部分物质结构元素周期律反应热化学反应速率化率的计算化学平衡状态化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系计算溶度积常数原电池电解池两极的判断电极反应式的书写专题三元素及化合物常见金属及其化合物钠铝铁铜及化合物常见非金属及其化合物氯硫氮硅本操作实验安全预防和处理物质的检验分离与提纯物质的性质与制备实验设计与评价热点实验大题专题五选修部分有机部分选择题道主要考查同分异构体的写法官能团的性质常见有机物的组成结构性质及有机基础知识范围必修的性学习必备 欢迎下载（2）对有突

9、破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（3）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（4）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。（5）无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准“突破口”逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度

10、思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。2.化学反应原理类试题【常见考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充

11、满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以答题时一定要落实盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项、有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算、影响速率的因素及有关计算的关系式、电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算、电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识平时复习时的方法和技巧。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳

12、跃式解答，千万不能放弃。3.实验类试题【常见考点】该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。4.有机推断类试题【常见考点】命题常以有

13、机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查 有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先专题一基本概念部分物质的组成分类及化学用语物质的量化学常用计量离子反应氧化还原反应热点有关选择题离

14、子共存问题离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二基本理论部分物质结构元素周期律反应热化学反应速率化率的计算化学平衡状态化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系计算溶度积常数原电池电解池两极的判断电极反应式的书写专题三元素及化合物常见金属及其化合物钠铝铁铜及化合物常见非金属及其化合物氯硫氮硅本操作实验安全预防和处理物质的检验分离与提纯物质的性质与制备实验设计与评价热点实验大题专题五选修部分有机部分选择题道主要考查同分异构体的写法官能团的性质常见有机物的组成结构性质及有机基础知识范围必修的性学习必备 欢迎下载 求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般

15、采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。三、高考化学易错点的分类评析 每年的高考之后，总会有好多考生感到遗憾，本来自己能够拿到的分，却因为自己平时不能够从严要求自己，做题不够规范，从而在考场上丢失了不该丢失的分，还有一些同学，不会审题，或审题不严，犯了想当然性错误。下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供大家参考。（一）、顺序排列问题 高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等，解答该类试题，我们一定要分清是“由大到小”还是“由小

16、到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”，否则会造成不该丢失的分却丢失了。（二）、选择题中选项“正确”与“错误”的查找 好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求，解答试题时却完全填出了相反的结论。（三）、单位的书写与运用 在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一定要写单位，如“溶解度”单位是克，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1），考生最易不写单位，造成高考失分。另外，求解反应热时，其结果忘记单位是 kJmol-1，求气体的“体

17、积分数”或“质量分数”时，单位模糊，造成失分。（四）、关于量的计算与推断 关于量的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生 11.2L 气体，则电子转移为 2mol”。判断该说法正误时易认为相关反应为：4OH-4e-=O2+H2O,生成 0.5mol O2,则电子转移为 2mol，其分析错误在于该题未指明标准状况下。2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准

18、状况下非气态的物质来迷惑学生，如SO3等。如“标准状况下，11.2L 甲苯所含有的分子数约为 3.01 1023 个”，该说法错误在于误认为甲苯为气体。3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等，如“含 2.408 1023 个化学键的甲烷分子的物质的量为 0.1 mol，从烷烃分子结构分析，说明该说法是正确的。4、氧化还原反应：常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。如：5.6g的 Fe 完全溶于足量稀硫酸时，转移 0.3mol 电子。该说法错误在于氧化产物误认为是 Fe3+。5、电离、水解等常识

19、：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含 0.1 molAlCl3的溶液中有 6.02 1022 个 Al3+、完全水解生成 6.02 1022 个 Al(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点。6、“特殊物质”的处理：如“18g 重水含有 6.02 1023 个电子”，其错误在于认为其式量为18.针对特殊物质，试题常常从结构中设计较多，也是考生出错较多的考点。例 4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为 NA C18 g D2O 中含有的质子

20、数目为 10NA 专题一基本概念部分物质的组成分类及化学用语物质的量化学常用计量离子反应氧化还原反应热点有关选择题离子共存问题离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二基本理论部分物质结构元素周期律反应热化学反应速率化率的计算化学平衡状态化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系计算溶度积常数原电池电解池两极的判断电极反应式的书写专题三元素及化合物常见金属及其化合物钠铝铁铜及化合物常见非金属及其化合物氯硫氮硅本操作实验安全预防和处理物质的检验分离与提纯物质的性质与制备实验设计与评价热点实验大题专题五选修部分有机部分选择题道主要考查同分异构体的写法官能团的性质常见有机物的组成结构性质及

21、有机基础知识范围必修的性学习必备 欢迎下载 D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 0.5NA【解析】CHCl3不是气体，22.4LCHCl3 也不是 1 mol，A项错；CnH2n的最简式为 CH2，7gCnH2n中含有 CH2的物质的量为 0.5 mol则含氢原子数目为 NA，B项正确；18 g D2O 不是 1 mol，所以含有的质子数目也不是 10NA，C 项错；由于 CO32 水解而减少，其数目不为 0.5NA，D项错误；【答案】B 五、化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写 书写化学方程式时，必需遵守质量守恒定律，即必需配平，且方程式计量数要最简，

22、一般反应条件必需书写（有些试题注明不需要写反应条件除外），另外，要注意符号“”、“”的合理运用，有机化学方程式一般用“”；热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态，书写聚集状态时液态（l）与溶液(aq)不能混淆，不能漏写反应热的“+”或“-”及单位 kJ mol-1。离子方程式的书写是每年高考的热点，必需遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒，另外，在高考题中，还有许多陷阱，如与反应物量的多少、反应物隐含的后续反应等有关。六、电子式、结构式、结果示意图、电子排布式等化学用语的书写 在解答化学填空试题时，试题要求写“名称”时，考生不注意却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称，造成自己会

23、做的试题失分。另外，电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。有机结构简式中原子间的连结方式也易写错位；有机物结构简式有多种，但是碳碳双键、官能团等不要过度简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基书写时注意碳要连接在N原子上。七、原电池与电解池 原电池与电解池中有许多概念易混淆，如正、负极与阴、阳极不清，阴、阳离子在电解质中移动方向模糊，原电池与电解池电极反应式写反等。考前要仔细回顾一下。八、化学反应速率与化学反应限度（化学平衡）的考查 化学反应速率的考查易从化学反应速率的计算及影响速率的因素点设计问题，计算化学反应速率时要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数

24、之比，影响化学反应速率的因素以下几点考生易忽视：增加稀有气体，造成压强增大，化学反应速率不一定增大；构成原电池可以是化学反应速率增大；加入电解质溶液，有时是溶剂水使原反应物浓度减少，造成化学反应速率减慢。化学反应限度即化学平衡的考查主要从以下知识点设计：化学平衡状态的判断；化学平衡移动的分析；等效平衡的分析（主要有等温等容和等温等压两种情况）；化学平衡计算；速率与平衡的图象分析，主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。九、关于电解质内容的考查 高考考查内容主要包括以下知识点：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的 pH、盐类的水解、沉淀的溶解平衡。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液 pH的求算、

25、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。例 7、已知一种 c(H+)=1 10-3molL1 的酸和一种 c(OH)=1 10-3 mol L 1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐【解析】题中两溶液中的 c(H+)=c(OH )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)=c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意

26、，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。【答案】B 专题一基本概念部分物质的组成分类及化学用语物质的量化学常用计量离子反应氧化还原反应热点有关选择题离子共存问题离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二基本理论部分物质结构元素周期律反应热化学反应速率化率的计算化学平衡状态化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系计算溶度积常数原电池电解池两极的判断电极反应式的书写专题三元素及化合物常见金属及其化合物钠铝铁铜及化合物常见非金属及其化合物氯硫氮硅本操作实验安全预防和处理物质的检验分离与提纯物质的性质与制备实验设计与评价热点实验大题专题五选修部分有机部分选择题道主要考查同分异构体的写法

27、官能团的性质常见有机物的组成结构性质及有机基础知识范围必修的性学习必备 欢迎下载 十、化学简答试题的描述 解答化学简答题，一定要避免“简单化”，回答问题要有因有果，答到“根本”，若涉及到化学反应，最好书写化学反应方程式，再借助相关原理解答说明。另外，在化学实验考查中，其中化学实验现象的描述是众多考生易出错的地方，描述实验现象时也要从相关化学原理入手，分析要全面，从理论得出相关结论。十一、无机推断题注意条件的应用 合成与推断是历年高考热点题型，考查内容主要涉及元素化合物的某些知识规律，该类试题可全面考查无机化学知识的内在联系，从能力上看，侧重考查考生分析问题和解决问题的能力。解答该类试题时，要紧

28、扣现象，抓住物质的特性确定突破口，若为框图题，先从题给框图关系中找出特殊现象，再从题给信息为“切入点”正向，或逆向层层分析推理，得出结论，也可先猜想并提出假设，然后归纳推敲、筛选、验证、得出合理的假设范围，最后得出正确结论。专题一基本概念部分物质的组成分类及化学用语物质的量化学常用计量离子反应氧化还原反应热点有关选择题离子共存问题离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二基本理论部分物质结构元素周期律反应热化学反应速率化率的计算化学平衡状态化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系计算溶度积常数原电池电解池两极的判断电极反应式的书写专题三元素及化合物常见金属及其化合物钠铝铁铜及化合物常见非金属及其化合物氯硫氮硅本操作实验安全预防和处理物质的检验分离与提纯物质的性质与制备实验设计与评价热点实验大题专题五选修部分有机部分选择题道主要考查同分异构体的写法官能团的性质常见有机物的组成结构性质及有机基础知识范围必修的性