高三化学二轮专题复习学案专题九电解质溶液例题有解析习题有答案中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题九 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓

2、度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：AB A+B，K=c（A+）c（B），K只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H+OH溶液的酸碱性酸性溶液：c（H+）c（OH）碱性溶液：c（H+）c（OH）中性溶液：c（H+）=c（OH）pHpH=lgc（H+）pH的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或OH结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+水 酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用水解中和难溶物的溶解平衡物质的溶解性：

3、易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）溶解沉淀对于AmBn（s）mAn+（aq）+nBm（aq）表达式：Ksp=cm（An+）cn（Bm）规则溶度积QKsp，溶液过饱和，生成沉淀Q=Ksp，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Qc（NH4+）BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C0.1 mol L1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 mol L1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）3.下列关于电解质溶液的正确判断是（）A在 pH=12 的溶液中，K+、HCO3、C

4、l、Na+可以常量共存 B在 pH 0 的溶液中，K+、NO3、SO32、Na+可以常量共存 C由 0.1 mol L1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在 BOHB+OH D 由0.1 mol L1一元碱HA溶液的pH3,可推知NaA 溶液存在A+H2OOH+HA 4.25时，浓度均为0.2 mol L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡 B.存在的离子种类不相同 C.均存在 c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）D.Na2CO3溶液中存在：c（Na+）c（C

5、O32）c（OH）c（HCO3）5.向体积为 Va 的 0.05mol L1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05mol L1KOH 溶液，下列关系错误的是（）A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.Vac(K+）c(OH-）c(H）D.Va与 Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)6.某温度下，Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.Ksp Fe

6、（OH）3K sp Cu（OH）2 B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a点变到b点 C.cd、两点代表的溶液中 c（H+）与 c（OH）乘积相等 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 7.有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：的概念了解强弱电解质的概念了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解水的电离水的离子积常数了解溶液的定义了解测定溶液的方法能进行的简单计算了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用了解难溶电解在一定条件下弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时即达到电离平衡状态影响因素温度浓度酸碱度同离子效

7、应等平衡常数只与温度有关水的电离水是弱电解质存在电离平衡弱电解质的电离溶液的酸碱性酸性溶液碱的离子和水电离出的或结合生成弱电解质促盐类水解进了水的电离盐水酸碱水解中和影响因素温度浓度酸碱度等规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解弱水解谁强显谁性应用水溶液中的离子平衡物质的溶解性易溶可溶微溶难溶溶解学习必备 欢迎下载 BaSO4反应1焦炭反应2反应3反应4BaCO3H2ONa2CO3溶液Na2CO3溶液 试回答下列问题：（1）反应 1 中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若 1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。（2）Na2CO3溶液的 pH 大于 10，用离子方程

8、式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）已知反应 4 中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32(g)=BaCO3（s）+SO42(g)，写出此反应平衡常数表达式 K=；若 Ksp（BaSO4）=1 10 10mol2 L2，Ksp（BaCO3）=5 109mol2 L2，则 K 的值为 。（4）若每次加入 1L2 mol L1的 Na2CO3溶液，至少需要 次可将 0.2mol BaSO4转化为 BaCO3。8.现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、

9、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 mol L1的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 。（2）E 溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。9.叠氮化合物应用广泛，如 NaN3可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆剂，工业上制备 NaN3的化学反应为：

10、IN2H4（联氨）+HNO2 HN3（叠氮酸）+H2O（未配平）；IIHN3+NaOH NaN3+H2O 上述反应 I 中，每生成 43g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击 时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。联氨的电子式为 。图为常温下向 25mL、0.1 mol L1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol L1的 HN3溶液 的过程中溶液 pH 的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）的概念了解强弱电解质的概念了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解水的电离水的离子积常数了解溶液的定义了解测定溶液的方法能进行的简单计算了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因

11、素盐类水解的应用了解难溶电解在一定条件下弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时即达到电离平衡状态影响因素温度浓度酸碱度同离子效应等平衡常数只与温度有关水的电离水是弱电解质存在电离平衡弱电解质的电离溶液的酸碱性酸性溶液碱的离子和水电离出的或结合生成弱电解质促盐类水解进了水的电离盐水酸碱水解中和影响因素温度浓度酸碱度等规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解弱水解谁强显谁性应用水溶液中的离子平衡物质的溶解性易溶可溶微溶难溶溶解学习必备 欢迎下载 D 点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。B 点时溶液中 c（HN3）。专题九 1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.（1）8mo

12、l（2）CO32+H2OHCO3+OH；c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（3）)()(2324COcSOcK 0.02（4）6 8.（1）AgNO3+NH3 H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 的概念了解强弱电解质的概念了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解水的电离水的离子积常数了解溶液的定义了解测定溶液的方法能进行的简单计算了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用了解难溶电解在一定条件下弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时即达到电离平衡状态影响因素温度浓度酸碱度同离子效应等平衡常数只与温度有关水的电离水是弱电解质存在电离平衡弱电解质的电离溶液的酸碱性酸性溶液碱的离子和水电离出的或结合生成弱电解质促盐类水解进了水的电离盐水酸碱水解中和影响因素温度浓度酸碱度等规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解弱水解谁强显谁性应用水溶液中的离子平衡物质的溶解性易溶可溶微溶难溶溶解