高三化学二轮复习专题七金属知识规律中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题七 金属知识规律 【专题目标】（1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（3）重点掌握 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型】【例 1】两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时生成 11.2L 氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和 Al B.Mg和 Ag C.Al和 Zn D.Fe和 Zn【点拨】由题知，若生成 1mol 氢气，则需金属混合物的质量为 30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成 1mol 氢气，一个质量大于 30g，一个质量小于 30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题

2、答案为 B、C【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁【答案】C【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是 ,F是 ,J是 .(2)反应的离子方程式是 .【点拨】饱和食盐水电解的产物是 NaOH、Cl2、H2。由反应关系可知 A为 NaOH，B为 Cl2,C 为 H2，G为 HCl。再由 F 和 HCl生成氢气，且 Cl2+FI,H+Cl

3、2I 可知F为变价金属，不难推知 F为 Fe,H 和 I 分别为 FeCl2和 FeCl3；最后注意理解 D与 H、I 的反应。由题知 D、E为 NaCl、NaClO，通过上述分析可知 D应为 NaClO，有关反应为：IJ:Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,发生了互促水解反应。而 H J 是因为 ClO有强氧化性，将Fe2氧化为 Fe3，再发生 IJ 的反应。反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考

4、查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质 I 和 H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个学习必备 欢迎下载 成功的典型。【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.【答案】(1)CO2 (2)Al3+

5、4OH-=AlO2-+2H2O (3)3CuO+2Al 3Cu+Al2O3 (4)3/4【例 3】将高岭土（Al2O32SiO2H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用 NaOH 溶液处理，使 Al3+全部转化为含 AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与 A溶液混合，欲使混合后溶液中的 Al 元素全部转变成 Al(OH)3 沉淀，若 A溶液中含 a mol AlO2-离子，B溶液中含 b mol Al3+离

6、子。当 A、B溶液恰好完全反应，则 a 与 b 的关系是 当 Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含 a、b 关系式表示，下同）当 AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 （3）取上述含 Al3+的滤液 100mL，设物质的量浓度为c1 molL-1,逐滴加入 100mL c2 mol L-1 的 NaOH 溶液，当c1、c2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有 Al(OH)3 mol【点拨】本题（2）的第问主要依据 Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3来解答，第问欲使 Al3+变成沉淀，则沉淀只能是 Al(OH)3

7、，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第问欲使 AlO2-变成 Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是 CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。第（3）小题则考查了 Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。【答案】物的性质进行解题重点掌握的相互转变经典题型例两种金属混合粉末与足量的盐酸反应时生成氢气标准状况符合上述情况的金属混合物的是和和和和点拨由题知若生成氢气则需金属混合物的质量为对于选项中的各种金属分别只要生的两种组成的混和物克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升则混和物中一定含有的金属是锌铁铝镁答案例下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物中粗框表

8、示初始反应物反应时加入或生成的水以及生成沉淀时的为为为再由和生成氢气且可知为变价金属不难推知为和分别为和最后注意理解与的反应由题知为通过上述分析可知应为有关反应为发生了互促水解反应而是因为有强氧化性将氧化为再发生的反应反应的离子方程式是这是一道有一定学习必备 欢迎下载（1）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2 （2）a=3b NH3 b-3a CO2 a-1.5b（3）3c1 c2 AlFe B.Fe Al Mg C.Fe MgAl D.AlMgFe 4.a 升 CO2气体通过足量 Na2O2所得的气体与 b 升 NO 相混和时,可得

9、到 c 升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若 ab,则 cb,则 c=0.5(a+b)C.若 a=b,则 c=0.5(a+b)D.若 a0.5(a+b)5.已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某碱金属 M 及其氧化物M2O 组成的混和物 10.8 克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体 16克。据此可确定碱金属 M 是 A.Li B.Na C.K D.Rb 6在由 FeO、Fe 和 Fe2O3 组成的混和物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL 气体（标况），此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是 A

10、、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3 B、反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-物质的量之比为 1：2 C、混和物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到 2升0.25摩/升的 FeSO4溶液及 26 克固体混和物,则原混和物中 Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 A.0.1 摩/升 B.0.01 摩/升 C.0.05 摩/升 D.0.5 摩/升 8.有 Na2CO3、NaHCO3

11、、CaO 和 NaOH 组成的混和物 27.2 克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中 Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29 克，则原混和物中Na2CO3的质量是 A.10.6 克 B.5.3 克 C.5.9 克 D.无法确定 9.将 a 摩钠和a 摩铝一同放入 m 克水(足量)中，所得溶液的密度为 d 克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为 A.8246aam%B.8200462aam%C.820046aam%D.820069aam%10.向盛有 25 毫升 0.2 摩/升的 Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入 0.1 摩/升盐酸 75

12、 毫升,且边加边振荡，则在标况下,产生 CO2气体的体积为 mL 11.2.1克平均式量为7.2的CO 和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加 g 12实验室有 CuO 和 Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两物的性质进行解题重点掌握的相互转变经典题型例两种金属混合粉末与足量的盐酸反应时生成氢气标准状况符合上述情况的金属混合物的是和和和和点拨由题知若生成氢气则需金属混合物的质量为对于选项中的各种金属分别只要生的两种组成的混和物克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升则混和物中一定含有的金属是锌铁铝镁答案

13、例下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水以及生成沉淀时的为为为再由和生成氢气且可知为变价金属不难推知为和分别为和最后注意理解与的反应由题知为通过上述分析可知应为有关反应为发生了互促水解反应而是因为有强氧化性将氧化为再发生的反应反应的离子方程式是这是一道有一定学习必备 欢迎下载 种测定该样品（已称得其质量为 m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验 方法 实验过程中所发生反应的 化学方程式 实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1 2 实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧

14、杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管 实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸 13.现有铁和铜组成的合金共 a 摩尔，其中铜的物质的量分数为 x，研成粉未状后全部投入含 b 摩尔 HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且 HNO3的还原产物只有 NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）残留固体成份 溶液中的金属离子 （2）当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu2+时，则 b 的取值范围是（用 a、x 表示）。（3）当 x=0.5，溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生 672 毫升 NO 气体，求 a 和 b

15、的值（写出计算过程）。14.向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为 1 摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为 a 升，浓度为 Mmol/L 的明矾溶液中滴加 b 升、Nmol/L 的Ba(OH)2溶液时，用含 a、M、N 的代数式表示：当 b 满足 时，沉淀的总物质量最大 物的性质进行解题重点掌握的相互转变经典题型例两种金属混合粉末与足量的盐酸反应时生成氢气标准状况符合上述情况的金属混合物的是和和和和点拨由题知若生成氢气则需金属混合物的质量为对于选项中的各种金属分别只要生

16、的两种组成的混和物克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升则混和物中一定含有的金属是锌铁铝镁答案例下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水以及生成沉淀时的为为为再由和生成氢气且可知为变价金属不难推知为和分别为和最后注意理解与的反应由题知为通过上述分析可知应为有关反应为发生了互促水解反应而是因为有强氧化性将氧化为再发生的反应反应的离子方程式是这是一道有一定学习必备 欢迎下载 当 b 满足 时，沉淀的总质量最大 （3）若向含 m 摩 KAl(SO4)2的溶液中加入含 n摩尔 Ba(OH)2溶液，试讨论mn取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？

17、【答案】1.BC 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 7.C 8.A 9.C 10.56mL 11.2.1g 12.实验方法 实验过程中所发生 反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的 有关物理量（用文字说明）1 H2SO4ZnZnSO4H2 H2CuOCuH2O 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃 管的质量）实验后 Cu 及硬质玻璃管的总质量 2 H2SO4CuOCuSO4H2O 过滤后剩余固体的质量 3 2CuO22CuO 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与 CuO 总质量 13.(1)残留固体成份 Fe Cu Cu Cu 溶液中的金属离子

18、Fe2+Fe2+Fe2+Cu2+Fe2+Cu2+Fe2+Fe3+Cu2+Fe3+Cu2+(2)81383axba()(3)a=0.04 b=0.12 14.（1）（2）当 aM1.5=bN 时，沉淀总量最多 物的性质进行解题重点掌握的相互转变经典题型例两种金属混合粉末与足量的盐酸反应时生成氢气标准状况符合上述情况的金属混合物的是和和和和点拨由题知若生成氢气则需金属混合物的质量为对于选项中的各种金属分别只要生的两种组成的混和物克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升则混和物中一定含有的金属是锌铁铝镁答案例下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水以及

19、生成沉淀时的为为为再由和生成氢气且可知为变价金属不难推知为和分别为和最后注意理解与的反应由题知为通过上述分析可知应为有关反应为发生了互促水解反应而是因为有强氧化性将氧化为再发生的反应反应的离子方程式是这是一道有一定学习必备 欢迎下载 当 bN 2aM 时，沉淀总质量最大（3）n 2m 时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）1.5m n 2m 时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩）n 1.5m 时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=23n（摩）物的性质进行解题重点掌握的相互转变经典题型例两种金属混合粉末与足量的盐酸反应时生成氢气标准状况符合上述情况的金属混合物的是和和和和点拨由题知若生成氢气则需金属混合物的质量为对于选项中的各种金属分别只要生的两种组成的混和物克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升则混和物中一定含有的金属是锌铁铝镁答案例下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水以及生成沉淀时的为为为再由和生成氢气且可知为变价金属不难推知为和分别为和最后注意理解与的反应由题知为通过上述分析可知应为有关反应为发生了互促水解反应而是因为有强氧化性将氧化为再发生的反应反应的离子方程式是这是一道有一定