高三化学专题复习之盐类水解和离子浓大小比较中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题七：盐类水解 离子浓度大小比较 1能力要求：能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。会比较盐溶液中离子浓度大小；会书写盐类水解的离子方程式。2知识要求 理解盐类水解的原理；掌握盐类水解的规律和应用。【基础知识】1盐类的水解：概念：。实质：。条件：。规律：、。2举例写出下列盐类水解的离子方程式：（1）强酸弱碱盐：。（2）强碱弱酸盐：。（3）Al3+与 AlO2 发生双水解 。Al3+与 HCO3发生双水解 。3影响盐类水解的因素：（1）主要因素：。（2）温度：。（3）浓度：。（4）外加酸碱：。【典型例题】【例 1】将 20mL0.4 mol L-1硝酸铵溶液跟

2、50 mL0.1 mol L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A234(NO)(OH)(NH)(Ba)cccc B 234(NO)(Ba)(OH)(NH)cccc C 234(Ba)(NO)(OH)(NH)cccc D 234(NO)(Ba)(NH)(OH)cccc 答案：B【例 2】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺 NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4 7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其离子方程式。解析：NH2Cl 作用相当于氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO

3、，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3+3H2O 学习必备 欢迎下载 Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【例 3】试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。（1）AlCl3 （2）KAl（SO4）2 （3）K2CO3 【方法与技巧】1盐类水解规律：（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两强不水解。（2）大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。（3）多元弱酸的酸根离子既要考虑水解又要考虑电离。2在比较溶液中离子浓度时常常用到电解质溶液

4、中的两个重要守恒关系：电荷守恒、物料守恒质子守恒。【巩固提高】1.下列反应属于水解反应的是（）A.Cl2+H2OHCl+HclO B.HS+H2OH3O+S2 C.NH3+H2O NH3 H2O D.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 3将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液的 pH7，则下列叙述中不可能的情况是（）A甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等 B甲是强酸，乙是弱碱，混合后酸碱恰好中和 C甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中 c(H+)和乙中 c

5、(OH)相等 D甲是弱酸，乙是弱碱，混合前甲中 c(H+)和乙中 c(OH)相等 4 CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液 pH 为 4.7。下列说法错误的是（）ACH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 BCH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 CCH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 DCH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 5浓度为 0.1mol/L 的下列各物质的溶液中，NH4+最大的是（）ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3 H2O DCH3COONH4 6知一溶液中有四种离子

6、：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（）AYX+H+OH BX+YOHH+CH+YX+OH DOHX+H+Y 7已知 0.1mol/L 的 HCN 溶液 pH=4，0.1mol/L 的 NaCN 溶液的 pH=12。现将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）ANa+CNOHH+BNa+CNH+OH 实会比较盐溶液中离子浓度大小会书写盐类水解的离子方程式知识要求理解盐类水解的原理掌握盐类水解的规律和应用基础知识盐类的水解概念实质条件规律举例写出下列盐类水解的离子方程式强酸弱碱盐强碱弱酸盐与发生双水解

7、合溶液中各离子浓度的大小顺序是答案例城市自来水供给居民的生活用水常先用氯胺强氧化剂作用相当于氯气再用绿矾来消毒净化改善水质试根据水解原理分析解释其原因写出其离子方程式解析作用相当于氯气具有强氧化性可消毒物质的水溶液蒸干灼烧最后得到的固体物质是什么解释原因方法与技巧盐类水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解两强不水解大多数盐水解程度较小多元弱酸的酸根分步水解以第一步水解为主多元弱酸的酸根离子既要考虑水解学习必备 欢迎下载 CCN+OHNa+H+DCNNa+H+OH 8 20，两种一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，已知往 NaX 溶液中通入 CO2只能生成 HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶

8、液中通入 CO2能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是（）A酸性 HXHY C溶液的碱性 NaXNa2CO3NaYNaHCO3 DHX 和 HY 酸性相同，但比 H2CO3弱 9NH4Cl 溶于 D2O 中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是（）ANH2D H2O 和 D3O+BNH3 D2O 和 HD2O+CNH3 HDO 和 D3O+DNH2D H2O 和 H2DO+10某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的 A所用酸一定过量 B生成的盐一定不水解 C酸与碱一定等物质的量混合 D反应后溶液中必存在A=M+11将位于同一周期的主族

9、元素 A 和 B 的氯化物 AClx 和 BCly 配制成等物质的量浓度的溶液，测得 AClx 溶液的 pH 小于 BCly 溶液的 pH。试判断 A、B 两元素原子序数的大小关系_。12（1）向盛有少量 Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。（2）向盛有 FeCl3溶液的培养皿中滴加少量 NaHCO3溶液。观察实验，记录现象：（1）溶液变澄清。（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验 （1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？实验（2）向 FeCl3溶液中滴加 NaHCO3 为什么有少量气泡逸出，溶液变为浅棕红色？13已知 25时 0.1

10、 mol L-1醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶液后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了 c（OH），因而溶液的 pH 增大；乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的 pH 增大。（1）你认为上述两种解释_ _（填“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述解释的正确性，可向 0.1 mol L1醋酸溶液中加入少量_，然后再测pH。（已知 25时，CH3COONH4溶液呈中性）ACH3COOK BCH3COONH4固体 CNH3 DNaHCO3固体(3)若_ _（填“甲”

11、或“乙”）的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。14 浓度均为0.1mol/L 的 8种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶 液pH值 由 小 到 大 的 顺 序 是：(填 写 编号)_。实会比较盐溶液中离子浓度大小会书写盐类水解的离子方程式知识要求理解盐类水解的原理掌握盐类水解的规律和应用基础知识盐类的水解概念实质条件规律举例写出下列盐类水解的离子方程式强酸弱碱盐强碱弱酸盐与发生双水解合溶液中各离子浓度的大小顺序是答案例城市自来水供给居民的生活用水常先用氯胺强氧化剂作用相当于氯气再用绿矾来消毒净化改善水质试根据水解原理分析解释其原因写出其离子方程式解析作用相当于氯气具有强氧化性可消毒物质的水溶液蒸干灼烧最后得到的固体物质是什么解释原因方法与技巧盐类水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解两强不水解大多数盐水解程度较小多元弱酸的酸根分步水解以第一步水解为主多元弱酸的酸根离子既要考虑水解