高三化学二轮复习专题一物质结构元素周期律中学教育高考_中学教育-高考.pdf

《高三化学二轮复习专题一物质结构元素周期律中学教育高考_中学教育-高考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习专题一物质结构元素周期律中学教育高考_中学教育-高考.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 专题一 物质结构 元素周期律【专题目标】1掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。2掌握元素周期表(长式)中 0 族元素的原子序数和电子排布。3以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【经典题型】题型一：几个量的关系(AZX)例 1 已知某元素的阳离子 R2+的核内中子数为 n，质量数为 A，则 mg 它的氧化物中所含质子的物质的量是 (A )A.molnAAm)8(16 B.molnAAm)10(1

2、6 C.(A-n+2)mol D.molnAAm)6(点拨：由 AMnN 规律总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 巩固：1 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B 0.1molOH含 NA个电子 C 1.8 g 重水（D2O）中含 NA个中子 D 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA个氧原子 题型二：0 族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用 例 2 写出 10 电子的微粒的化学式 指出 53 号元素在周期表中的位置 点拨：10 电子的稳定

3、结构Ne以 Ne 为中心左右移动 54 号元素是第 5 号 0 族元素回答的是 53 号前推一位 规律总结：0 族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118 相隔二个 8、二个 18、二个 32；8、18、32 就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的 0 族靠。例 3 R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列判断正确的是 (BC)A.当它形成时，不可能形成 B.当它形成时，不可能形成、C.当它形成时，不可能形成、D.当它形成时，可以形成

4、点拨：易漏解应全面思考 规律总结：核外电子是由里向外，分层排布的。各电子层最多容纳的电子数为 2n2个；最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不学习必备 欢迎下载 得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 (CD)A.最外层只有 1 个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 C.M 层电子数为 K 层电子数的一半 D.K、L 层电子数之和比 M、N 层电子数之和大1 3 分别处于第二、三周期的主族元素 A 和 B，它们的离子的电子层相差 2 层。已知 A处于第 m

5、族；B 处于第 n 族；A 只有正化合价。则 A、B 原子核外电子总数分别为(D)A.m、n B.3、7 C.m-2、10n D.m+2、n+10 题型三：推断元素原子序数差 例 4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D)A.1 B.2 C.5 D.6 点拨：设两种元素的符号分别为 X 和 Y，则化合物的化学式为 X2Y3，即 X 为+3 价，Y 为-2价，在短周期元素中满足此要求的 X 元素有5B、7N、13Al，Y 元素有8O 和16S。规律总结：从化合价入手或从直觉-代表物入手都可以。巩固：4 周期表前 20 号元素中，某两

6、种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子个数之比为 12。写出这些化合物的化学式 。题型四：位、构、性三者关系 例 5 下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质：(B)元素 熔点/沸点/与水的反应 导电性(纯液体)X-283-162 不反应 不导电 Y-102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导电 Z 680/剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶液 导电 若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X 点拨：导电性化合物类型；与水反应氢化物的稳定性 例 6 砹(At)是原子

7、序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)A.HAt 很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt 不溶于水 D.是有色固体 点拨：位近性近 例 7 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O 已知 R 为短周期元素，则可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是 ；元素 R 在周期表中的位置是 。点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价 规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=8 巩固：5 X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟

8、水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6mol 的氢氧化钠才能完全中和，间的相互关系掌握元素周期表长式中族元素的原子序数和电子排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质如原子半径化合价单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系以族和族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构物质的量是点拨由规律总结质量数质子数中子数质子数核电荷数原子序数原子的核外电子数离子电荷数质子数核外电子数巩固以表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是碳酸钠中含个含个电子重水中含个中子标准状况下臭氧中含个中的位置点

9、拨电子的稳定结构以为中心左右移动号元素是第号族元素回答的是号前推一位规律总结族元素的原子序数和电子排布的规律很强相隔二个二个二个就是该周期容纳的元素种类阴阳离子的稳定结构就是向最近的族靠例为短学习必备 欢迎下载 在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，单质 A 是 。6 同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ()A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B.非金属性：XYZ C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由小到大

10、7 周期表中相邻的 A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为 19，三种元素的原子核中质子数之和为 41。则这三种元素是 A_S_、B_Cl_、C_O_(填元素符号)。随堂作业：1 设某元素某原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断中正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为 m+n C.若碳原子质量为 wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量 2 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Z 和 Y 两元素的原子核外电

11、子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 (D)A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 3同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ()A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解 C.这种化合物不能跟碱发生反应 D.该化合物可以由 PH3跟 HI 化合而成 4 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为 1:2，设两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则下列对 a 和 b 可能的关系概括得最完全的是 ()a+b=15 a=b+15 a=b-

12、5 a+b=22 A.B.C.D.5 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 6 重水 A 与普通水 B 分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ()A.A、B 的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.A、B 的质量相等时，产生气体的质量相等 C.A、B 的

13、物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.A、B 的物质的量相等时，产生气体的质量相等 7 短周期元素 X、Y，X 的原子序数小于 Y 的原子序数，二者可以形成两种气态化合物 A和 B。已知在相同条件下，A、B 的密度之比为 15:22，且当 A、B 以体积比 1:3 混合后，对 H2的相对密度为 20.25。试写出 X、Y 的元素符号及 A、B 的化学式。8 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 顺序增大，C、D 都能分别与 A 按原子个数比为 1:1 或 1:2 形成化合物，CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气体物质 EB4，E 的 M 层电子

14、数是 K 层电子数的 2 倍。请回答：间的相互关系掌握元素周期表长式中族元素的原子序数和电子排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质如原子半径化合价单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系以族和族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构物质的量是点拨由规律总结质量数质子数中子数质子数核电荷数原子序数原子的核外电子数离子电荷数质子数核外电子数巩固以表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是碳酸钠中含个含个电子重水中含个中子标准状况下臭氧中含个中的位置点拨电子的稳定结构以为中心左右移动号元素是第号族元素回答的是号前推一位规律总结族元素的原子序数和电子排布的规律很强相隔二个二个二个就是该周期容纳的元素

15、种类阴阳离子的稳定结构就是向最近的族靠例为短学习必备 欢迎下载 写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_；画出 E 原子结构示意图：_；写出 D2A2和 EB4的电子式：_，_；写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_。9 设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J 熔点()-150 550 160 210-50 370 450 300 260 250 与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化学反应 相对于 A 元素的 原子质量 1.0

16、8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：A B H 10 已知 1 个 N2O3分子的质量为 akg，1 个 N2O5分子的质量为 bkg，若以 1 个氧原子(16O)质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 NO2的式量为_。11 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该

17、原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：间的相互关系掌握元素周期表长式中族元素的原子序数和电子排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质如原子半径化合价单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系以族和族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构物质的量是点拨由规律总结质量数质子数中子数质子数核电荷数原子序数原子的核外电子数离子电荷数质子数核外电子数巩固以表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是碳酸钠中含个含个电子重水中含个中子标准状况下臭氧中含个中的位置点拨电子的稳定结构以为中心左右移

18、动号元素是第号族元素回答的是号前推一位规律总结族元素的原子序数和电子排布的规律很强相隔二个二个二个就是该周期容纳的元素种类阴阳离子的稳定结构就是向最近的族靠例为短学习必备 欢迎下载 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 X可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X和 j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上

19、 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。间的相互关系掌握元素周期表长式中族元素的原子序数和电子排布以第周期为例掌握同一周期内元素性质如原子半径化合价单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系以族和族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构物质的量是点拨由规律总结质量数质子数中子数质子数核电荷数原子序数原子的核外电子数离子电荷数质子数核外电子数巩固以表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是碳酸钠中含个含个电子重水中含个中子标准状况下臭氧中含个中的位置点拨电子的稳定结构以为中心左右移动号元素是第号族元素回答的是号前推一位规律总结族元素的原子序数和电子排布的规律很强相隔二个二个二个就是该周期容纳的元素种类阴阳离子的稳定结构就是向最近的族靠例为短