高三化学专题复习之强弱电解质电离平衡中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

《高三化学专题复习之强弱电解质电离平衡中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习之强弱电解质电离平衡中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 专题六：强弱电解质、电离平衡 【考纲要求】1能力要求：会判断、比较常见的强弱电解质；能运用弱电解质的电离平衡知识判断电离平衡移动的方向；能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液 PH 值的计算。2知识要求 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解水的电离、溶液 pH 等概念。了解强酸强碱中和滴定的原理。理解弱电解质的电离平衡概念。能正确书写电离方程式。【基础知识】1强弱电解质的判断及其导电能力 在 能导电的 叫电解质，在 叫非电解质；在 叫强电解质，在 叫弱电解质，溶液的导电能力与 有关，强电解质溶液的导电能力 （填“一定”或“不一定”）比弱电解质溶液的导电能力强。2弱

2、电解质的电离平衡 只有 才能在一定条件下建立电离平衡，如 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。决定电解质电离程度大小的因素是 ，影响平衡移动的因素主要有 。加水稀释电离平衡 移动，电离程度 ；升高温度电离平衡 移动（电离过程吸热）。如加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会由于同离子效应而使平衡移动，弱电解质的电离程度 。3水的电离、溶液 pH 值（1）水是一种极弱电解质，它的电离方程式为 ，在 25时，纯水中 H+和 OH的浓度各等于 1 10-7mol L1，则 Kw=，Kw 只与 有关。影响水的电离平衡的主要因素有 。（2）溶液 pH=，溶液的酸碱性与pH关系：任何温度下

3、 温度为 25时 Hc OHc 酸性 Hc Lmol/107 pH 7 Hc=OHc 中性 Hc=Lmol/107 pH=7 Hc OHc 碱性 Hc 7 4强酸强碱中和滴定的原理：学习必备 欢迎下载 用 的方法叫做酸碱中和滴定，原理 （用计算公式表示），中和滴定的两条关键：用 准确量取 ；用 准确判断 。5写出下列物质的电离方程式 NaHCO3 NH3 H2O CH3COOH NaHSO4 【典型例题】【例 1】(20XX 年高考理综天津卷)25 时，水的电离达到平衡：H2O H+OH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，

4、c(H+)增大，Kw 不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，Kw 增大，pH 不变 答案B【例 2】（20XX 年全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 答案：D【方法与技巧】1强弱电解质与物质类别关系：（1）强电解质：强碱、盐等离子化合物（低价金属氧化物），强酸等某些极性共价化合物；（2）弱电解质：弱酸、弱碱、水等具有极性共价键的共价化合物。2溶液酸碱性判定规律(1)pH 相

5、同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。(2)pH 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液 pH 变化大；碱也如此。(3)酸与碱的 pH 之和为 14，等体积混合 若为强酸与强碱 则 pH=7；若为强酸与弱碱 则 pH；若为弱酸与强碱 则 pH7。(4)等体积强酸和强碱混合 若二者 pH 之和为 14，则溶液呈中性，pH=7；若二者 pH 之和大于 14，则溶液呈碱性；电离平衡知识判断电离平衡移动的方向能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液值的计算知识要求了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念了解水的电离溶液等概念了解强酸强碱中和滴定的原理理解弱电解质的电离平衡概念

6、能叫弱电解质溶液的导电能力与有关强电解质溶液的导电能力填一定或不一定比弱电解质溶液的导电能力强弱电解质的电离平衡只有才能在一定条件下建立电离平衡如电离平衡的移动符合化学平衡移动原理勒夏特列原理决定电解质电吸热如加入与弱电解质有相同离子的强电解质会由于同离子效应而使平衡移动弱电解质的电离程度水的电离溶液值水是一种极弱电解质它的电离方程式为在时纯水中和的浓度各等于则只与有关影响水的电离平衡的主要因素有溶液溶学习必备 欢迎下载 若二者 pH 之和小于 14，则溶液呈酸性。【巩固提高】1 下列物质的分类组合中正确的是 （）A B C D 强电解质 NaOH KCl 3CaCO HCl 弱电解质 2OH

7、Cu OHNH23 COOHCH3 4BaSO 非电解质 2SO 金刚石 Cl2 3NH 导电物质 石墨 稀42SOH 铜 熔融KCl 2 下列不能证明乙酸是弱酸的事实是 （）ALmol/1.0乙酸溶液的pH约为7.2 BLmol/1的COONaCH3溶液的pH约为9 C 乙酸溶液的导电能力比盐酸弱 D 将Lmol/1.0COOHCH3稀释100倍，测其pH变化不到2个单位 3氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+)c(Cl)c(C

8、lO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 4下列叙述正确的是()A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C0.2 mol L1的盐酸，与等体积水混合后 pH=1 DpH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.01molL-1时,甲酸中的 c（H+）约为乙酸中的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.01molL-1的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知：（）Aa 的浓度必小于乙酸的浓度 Ba 的浓度必大

9、于乙酸的浓度 Cb 的浓度必小于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度 6室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（）电离平衡知识判断电离平衡移动的方向能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液值的计算知识要求了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念了解水的电离溶液等概念了解强酸强碱中和滴定的原理理解弱电解质的电离平衡概念能叫弱电解质溶液的导电能力与有关强电解质溶液的导电能力填一定或不一定比弱电解质溶液的导电能力强弱电解质的电离平衡只有才能在一定条件下建立电离平衡如电离平衡的移动符合化学平衡移动原理勒夏特列原理决定电解质电吸热如加入与弱电解质有相同离子的强电解质会由于同离

10、子效应而使平衡移动弱电解质的电离程度水的电离溶液值水是一种极弱电解质它的电离方程式为在时纯水中和的浓度各等于则只与有关影响水的电离平衡的主要因素有溶液溶学习必备 欢迎下载 A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C pH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 D pH4 的盐酸和 pHl0 的氨水 7等体积混合Lmol/1.0盐酸和Lmol/06.0 2OHBa溶液后，溶液的pH等于（）A 2 B 2.3 C6 D12 8某溶液中由水电离产生的 C(H+)1 1010mol/L，该溶液的溶质不可能是

11、（）AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO4 925时，某溶液中由水电离产生的 C（H+）和 C（OH）的乘积为 1 10-20，下列说法正确的是 A该溶液的 pH 一定是 10 B该溶液的 pH 一定是 4 C该溶液的 pH 不可能是 7 D不会有这样的溶液 10等量的 NaOH 分别与 pH=2 和 pH=3 的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为 V1和 V2，则V1、V2的关系为()A V1=10V2 BV1V2 DV210V1 11两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液，甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式

12、滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是()A甲操作有错 B乙操作有错 C甲测定数值一定比乙小 D甲测定数值一定比乙大 12下列说法中正确的是（）A100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等.B100 mL 1 mol L1的盐酸和 50 mL 2 mol L1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D100 mL pH=1 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的 2

13、 倍.13准确称量 2.0g 硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在 100ml 0.25mol/L 的硫酸溶液中，然后用 0.50mol/LNaOH 溶液进行滴定，当滴入 40.00ml 时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .14现有 pH=2 的 HCl 溶液 100ml，要使它的 pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml；如果加入PH=4 的 HCl 溶液，需加入此 HCl 溶液_mL。电离平衡知识判断电离平衡移动的方向能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液值的计算知识要求了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念了解水的电离溶液等概念了解强酸强碱中和滴定的原理理解弱电解质的电离平衡概念能叫弱电解质溶液的导电能力与有关强电解质溶液的导电能力填一定或不一定比弱电解质溶液的导电能力强弱电解质的电离平衡只有才能在一定条件下建立电离平衡如电离平衡的移动符合化学平衡移动原理勒夏特列原理决定电解质电吸热如加入与弱电解质有相同离子的强电解质会由于同离子效应而使平衡移动弱电解质的电离程度水的电离溶液值水是一种极弱电解质它的电离方程式为在时纯水中和的浓度各等于则只与有关影响水的电离平衡的主要因素有溶液溶