高三化学一轮复习物质的量练习中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 练习一 1【20XX年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（）A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢的原子数为 2.4081023个 C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量 2【20XX年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的 pH减小 C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为 6.021023个 D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH溶液，溶

2、液的导电能力增强 3【20XX年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的键数为 0.4NA D0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为 0.05NA 4【20XX年高考新课标卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 molFe 溶于过量硝酸，电子

3、转移数为 2NA D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 5【20XX年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为（）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 6【20XX年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24g，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 7【2015 新课标卷理

4、综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA 学习必备 欢迎下载 B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 8【2015 新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种

5、氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA 9【2015 四川理综化学】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NA C标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 10【2015 广东理综化学】设 nA为阿伏伽德

6、罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 11(2015 广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有 4nA个 CH键 B1 molL1NaCl 溶液含有nA个 Na C1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生nA个 NO分子 D常温常压下，22.4 L CO2中含有 nA个 CO2分子 12(20XX

7、年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为 10NA B12 g 金刚石中含有的碳原子数为 4NA C46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 的原子数为个可生成的体积为标准情况生成的量理论上等于与水反应产生的量年高考江苏卷下列说法正确的是氢氧燃料电池工作时在负极上失去电子溶液加热后溶液的减小常温常压下中含有的分子数为个室温下稀释溶液溶液的导电下二氧化碳气体中含有的氧原子数为氢原子数为的甲醇分子中含有的键数为溶液中含有的氢离子数为年

8、高考新标卷设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为与反应生成的分子数为溶于过量硝状况下恰好将完全氧化值为年高考上海卷称取和混合物样品加入含的溶液完全反应生成标准状况则和的物质的量比为新标卷理综化学为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是和中含有的质子数均为学习必备欢迎下载亚硫酸溶液中含学习必备 欢迎下载 13 2014 四川卷 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极

9、消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO3=2HNO34N2 9H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 14 2014 全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 15、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA

10、 B、1L2mol L1的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NA C、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为 0.5NA D、室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA 16(20XX年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol 甲醇中含有 CH键的数目为 4NA B25，pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量 H2O反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA 17、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是 A

11、、1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B、1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA C、常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA D、0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10NA 18、用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A、常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B、标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C、由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D、1L 浓度为 1molL-1的 N

12、a2CO3溶液中含有 NA个 CO32-19、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 的原子数为个可生成的体积为标准情况生成的量理论上等于与水反应产生的量年高考江苏卷下列说法正确的是氢氧燃料电池工作时在负极上失去电子溶液加热后溶液的减小常温常压下中含有的分子数为个室温下稀释溶液溶液的导电下二氧化碳气体中含有的氧原子数为氢原子数为的甲醇分子中含有的键数为溶液中含有的氢离子数为年高考新标卷设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为与反应生成的分子数为溶于过量硝状况下恰好将完全氧化值为年高考上海卷称取和混合物样品加入含的溶液完全反应生成标准状况则和的物质的量比为新标卷

13、理综化学为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是和中含有的质子数均为学习必备欢迎下载亚硫酸溶液中含学习必备 欢迎下载 A、10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%B、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子 C、标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D、一定温度下，1 L 0.50 mol L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol L-1 NH4Cl 溶液含 NH+4物质的量不同 20、16O和18O是氧元素的两种核素，

14、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含有 0.1NA个氧原子 21设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 A在 18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L 空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA D含NA个 Na的 Na2O溶解于 1 L 水中，Na的物质的量浓度为 1 molL1 22设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙

15、述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA C1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA 23有一未知浓度的盐酸溶液 25 mL，在加入 0.1 mol/L AgNO3溶液 25 mL 后，改加 NaOH 溶液，结果用去 0.1 mol/L NaOH 溶液 25 mL 恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L 24设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况

16、下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有 SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mol C17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为 4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64 g 25下列说法中错误的是()A从 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液中取出 500 mL，其浓度是 0.5 mol/L B制成 0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和 Cl总数为 36.021023 D10 g 98%硫酸(密度为 1.84 g/c

17、m3)与 10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 26对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则分子数相等 的原子数为个可生成的体积为标准情况生成的量理论上等于与水反应产生的量年高考江苏卷下列说法正确的是氢氧燃料电池工作时在负极上失去电子溶液加热后溶液的减小常温常压下中含有的分子数为个室温下稀释溶液溶液的导电下二氧化碳气体中含有的氧原子数为氢原子数为的甲醇分子中含有的键数为溶液中含有的氢离子数为年高考新标卷设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为与反应生成的分子数为溶于过量硝状况下

18、恰好将完全氧化值为年高考上海卷称取和混合物样品加入含的溶液完全反应生成标准状况则和的物质的量比为新标卷理综化学为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是和中含有的质子数均为学习必备欢迎下载亚硫酸溶液中含学习必备 欢迎下载 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 27.【2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是 A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 28请按要求填空：(1)实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950

19、mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1 cm2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线 1 cm2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)除去 NaNO3固体中混有的少量 K

20、NO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO24离子，依次加入的溶液为_(填溶质的化学式)。29FeCl3是一种重要的化工产品。(1)电子工业用 FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出 FeCl3与 Cu反应的离子方程式：_ (2)某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入 KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是_。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取 50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 43.05 g。溶液中c(Cl)_ mol

21、/L。再取 50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到 0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_，待测溶液中c(Cu2)_ mol/L。30下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：的原子数为个可生成的体积为标准情况生成的量理论上等于与水反应产生的量年高考江苏卷下列说法正确的是氢氧燃料电池工作时在负极上失去电子溶液加热后溶液的减小常温常压下中含有的分子数为个室温下稀释溶液溶液的导电下二氧化碳气体中含有的氧原子数为氢原子数为的甲醇分子中含有的键数为溶液中含有的氢离子数为年高考新标卷设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为与反应生成的分子数

22、为溶于过量硝状况下恰好将完全氧化值为年高考上海卷称取和混合物样品加入含的溶液完全反应生成标准状况则和的物质的量比为新标卷理综化学为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是和中含有的质子数均为学习必备欢迎下载亚硫酸溶液中含学习必备 欢迎下载 (1)该硫酸的物质的量浓度是_ _mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀 H2SO4，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为：_ _ _ _ (3)在配制 4.6 mol/L 稀 H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。未经冷却趁

23、热将溶液注入容量瓶中：_ _。容量瓶用 1 mol/L稀 H2SO4润洗：_ _。定容时仰视观察液面_ _。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因：_ _ _ 31.有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制 500 mL 1 mol L1硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm3的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(

24、填“偏高”“偏低”“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏 。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏 。容量瓶中原有少量蒸馏水，。定容时观察液面俯视，偏 。的原子数为个可生成的体积为标准情况生成的量理论上等于与水反应产生的量年高考江苏卷下列说法正确的是氢氧燃料电池工作时在负极上失去电子溶液加热后溶液的减小常温常压下中含有的分子数为个室温下稀释溶液溶液的导电下二氧化碳气体中含有的氧原子数为氢原子数为的甲醇分子中含有的键数为溶液中含有的氢离子数为年高考新标卷设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为与反应生成的分子数为溶于过量硝状况下恰好将完全氧化值为年高考上海卷称取和混合物样品加入含的溶液完全反应生成标准状况则和的物质的量比为新标卷理综化学为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是和中含有的质子数均为学习必备欢迎下载亚硫酸溶液中含