第二节离子反应教案中学教育高考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 高一第一章化学反应及其能量变化 第二节离子反应 教案 一、大纲要求：（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。二、教学目标：1、知识目标：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应和离子方程式的概念和含义；掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；掌握利用离子反应的原理来鉴别离子和离子共存问题。2、能力目标：培养学生自学能力；分析问题、探究问题和归纳问题的能力。3、情感态度价值观：培养学生从现象到本质的认识方法。三、教学重、难点：重点：强弱电解质、离子反应和离子方程式。难点：离子方程式的书写 四、教学方法：实验探

2、究、讨论、分析、对比、讲练结合。五、教学过程：引入我们前面共学习了几种化学反应类型？五种：置换、化合、分解、复分解和氧化还原今天我们一起学习一种新的化学反应类型离子反应，在学习离子反应之前，先学习有关离子的知识。演示实验1、先做纯水的导电实验：灯不亮。2、在纯水中逐渐滴加 NaOH 溶液：灯逐渐变亮。3、用盐酸做导电实验，并逐渐加入大量的水。灯变亮，加水后逐渐变暗。4、将 NaOH 溶液逐渐倒入盐酸溶液中灯亮的程度没有什么变化。5、做书上的实验：对相同浓度的盐酸、乙酸、NaOH、NaCl、氨水做导电实验：结论见书上。讨论1、灯泡变亮说明了什么？其为什么能变亮呢？溶液是导电的；溶液中存在自由一定

3、的离子。2、结合实验 3 现象分析灯泡的亮度与溶液中的什么有关？溶液中离子的浓度。3、请解释一下实验 4 的现象的原因？因为 NaOH 与 HCl 反应并未造成离子浓度有明显的改变。4、实验 5 说明了什么？说明不同物质在水中电离的程度是不一样的。思考题 1根据初中所学知识判断，下列物质哪些能导电？为什么？盐酸、NaCl 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、铁、铝。能导电的是：盐酸、NaCl 溶液、石墨、K2SO4溶液、铜、铁、铝。其中盐酸、NaCl 溶液、K2SO4溶液是因为溶液中存在自由移动的离子；而石墨、铜、铁、铝是因为固体中存在自由移动的电子。不能导电的

4、是：NaCl 固体、蔗糖溶液、酒精溶液，因为没有自由移动的电子和离子。思考题 2盐酸、NaCl 溶液、K2SO4溶液中的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举例说明？由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如NaCl=Na+Cl-思考题 3 NaCl 固体为什么不能导电？什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？NaCl 固体中有阴、阳离子，但不能自由移动，所以不能导电。酸碱盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。引入有的酸碱盐在熔化状态也能导电，这些物质我们称为电解质。自学请阅读教材第一部分：强电解质和弱电解质，完成下列相关知识的归纳和总结。一、电解质和非电解：1、几

5、个基本概念：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。学习好资料 欢迎下载 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。练习 11、下列说法正确的是（BC ）A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。B 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。D 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。E 铜能导电，所以铜是电解质。FBaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以 BaSO4是非电解质。2、下列物质属于非电解质的是（6、7、10、11、12、14、1

6、8），属于强电解质的是（1、4、9），属于弱电解质的是（2、3、8、13、16）。、NaCl;、NH3.H2O;、H2O;、BaSO4;、H2;、NH3;、CO2;、Fe(OH)3;、NH4HSO4;、SO2;、CH4;、C12H22O11（蔗糖）;、H2S;、C2H5OH;、盐酸;、Al(OH)3;、PCl5。总结1、电解质、非电解质都是化合物；2、电解质导电的外界条件是水溶液或熔融状态；3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物，而如 CO2、SO2、SO3、NH3等，它们的水溶液能导电，是它们与水反应生成了电解质，所以它们不是电解质。4、某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、AgC

7、l 等，由于它们溶解度很小，其水溶液的导电能力不强，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。5、强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水和少部分盐。6、溶液的导电能力是由离子浓度大小和离子所带电荷数决定的。引入电解质电离分为两种情况，在水溶液中和在熔融状态下，在水溶液中是因为水分子作用电离成能自由移动的水合离子。在熔融状态下是因为热作用克服离子间作用力而形成自由移动的离子。下面我们就一起练习电离方程式的书写。练习 2完成下列电离方程式的书写未注明条件表示在水溶液中。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HACH+AC-Ca（OH）2=Ca2+2OH-Ba（O

8、H）2=Ba2+2OH-Fe（OH）3Fe3+3OH-Al（OH）3Al3+3OH-Na2CO3=2Na+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=熔融=Na+HSO4-2、电离方程式的书写：完全电离用“=”，部分电离用“”；在水溶液中电离和在熔融条件下电离情况可能不一样。思考题1、请写出 BaCl2与 Na2SO4反应的化学方程式。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。2、在反应后溶液中还存在哪些微粒？Na+、Cl-、H2O、H+、OH-、极少的 Ba2+、SO42-。3、反应前后，Na+和 Cl-有无变化？实际参加反应的是哪些微粒？没有。Ba2+和 SO42-。

9、4、请写出硝酸钡与硫酸氢钠反应的化学方程式，并分析其中实际参加反应的微粒？Ba（NO3）2+NaHSO4=BaSO4+NaNO3+HNO3，实际参加反应的是 Ba2+和 SO42-。引入 上述两个反应中，实际参加反应的离子是一样的，也就是说，它们的反应实质是一样的，为了能体现这些反应的实质，我们今天一起来学习第六种反应类型离子反应。自学 请阅读教材 13-16 页离子反应部分，并完成下列知识的整理。二、离子反应：1、离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3、离子方程式书写的步骤：写 尊重化学反

10、应客观事实、拆 拆的标准就是微粒在水溶液中主要存在形式、删 删去相同个数的离子、查 质量守恒、电荷守恒和氧化还原反应中得失电子守恒。电解质和弱电解质的概念理解离子反应的概念二教学目标知识目标了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念理解离子反应和离子方程式的概念和含义掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法掌握利用离子反应的原养学生从现象到本质的认识方法三教学重难点重点强弱电解质离子反应和离子方程式难点离子方程式的书写四教学方法实验探究讨论分析对比讲练结合五教学过程引入我们前面共学习了几种化学反应类型五种置换化合分解复分解和先做纯水的导电实验灯不亮在纯水中逐渐滴加溶液灯逐渐变亮用盐酸做导

11、电实验并逐渐加入大量的水灯变亮加水后逐渐变暗将溶液逐渐倒入盐酸溶液中灯亮的程度没有什么变化做书上的实验对相同浓度的盐酸乙酸氨水做导电实验结学习好资料 欢迎下载 4、复分解反应的条件：有沉淀、气体和难电离的物质生成。5、离子反应的意义：揭示反应的本质；不仅表示一个反应，也表示一类反应。练习 3请书写下列反应的离子方程式。1、石灰水与二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 2、碳酸钠与稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 3、锌和稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2 4、铝和稀硫酸 2Al+6H+=2Al3+3 H2 5、铁和硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 6、氧化铜

12、和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+H2O 7、氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+CO32=CaCO3 8、苛性钠与醋酸：2OH+2HAC=2AC+2H2O 9、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 总结书写离子方程式的关键在“拆”。在水溶液中能拆的是：易溶、易电离的物质：例如：强酸、强碱和大多数可溶性盐。让学生举例 不能拆的是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀、气体和水，以在水溶液中存在的主要形式为标准。讲解离子方程式的书写可以进一步采用简单的方法：明反应、熟性质、清条件、查守恒四步骤。抓住实际反应的离子，明晰拆与不拆，直接书写都可以。练习 4书写下列离子方程式。1、生石灰溶

13、于水：CaO+H2O=Ca2+2OH 2、大理石与稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 3、铁和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2 4、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg2+=Cu2+Hg 5、硫酸和烧碱：H+OH=H2O 6、碳酸氢钠与稀盐酸：HCO3+H+=H2O+CO2 7、氯化钠溶液和硝酸银：Cl+Ag+=AgCl 8、硫酸钠和氯化钡：SO42+Ba2+=BaSO4 9、硫酸和氢氧化钡溶液：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 10、苛性钠吸收三氧化硫气体：2OH+SO3=H2O+SO42 11、石灰乳放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 1

14、2、氢氧化钠与氯化钙：2OH+Ca2+=Ca(OH)2 13、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 14、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 讲解强调物质拆与不拆的情况，进一步复习离子方程式中的守恒关系。练习 51、判断下列离子方程式书写是否正确，并把错误的改正过来。A 稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+=Fe2+H2 B 稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-+2H+=H2CO3 C 碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=CO2+H2O D 硫酸铜与氢氧化钠混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-E 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 F 磷酸

15、二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O G 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 H 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 2、下列各组试剂在溶液里的反应，可用一个离子方程式表示的是（B ）A、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2 B、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl C、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+CaCO3 D、NaHCO3+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH 总结离子方程式正误判断的方法：尊重事实，看清条件、拆分正确、三

16、个守恒。自主学习阅读教材 P15-16页，完成下列知识的整理。三、离子的检验和离子共存：1、离子检验：练习 6请总结下列离子的检验方法，有离子方程式的请用离子方程式表示出来。电解质和弱电解质的概念理解离子反应的概念二教学目标知识目标了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念理解离子反应和离子方程式的概念和含义掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法掌握利用离子反应的原养学生从现象到本质的认识方法三教学重难点重点强弱电解质离子反应和离子方程式难点离子方程式的书写四教学方法实验探究讨论分析对比讲练结合五教学过程引入我们前面共学习了几种化学反应类型五种置换化合分解复分解和先做纯水的导电实验灯不

17、亮在纯水中逐渐滴加溶液灯逐渐变亮用盐酸做导电实验并逐渐加入大量的水灯变亮加水后逐渐变暗将溶液逐渐倒入盐酸溶液中灯亮的程度没有什么变化做书上的实验对相同浓度的盐酸乙酸氨水做导电实验结学习好资料 欢迎下载 1、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 2、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、碳酸氢根离子：用酸和石灰水 7、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 8、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 9、铁离子：

18、滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 练习 71、完成教材 P17 页 5 题。2、某一溶液中有 CO32-、Cl-和 SO42-三种离子，现在只允许取一次该溶液并且要检验出三种离子，则：1、首先检验（），选用试剂（）离子方程式：2、其次检验（），选用试剂（）离子方程式：3、最后检验（），选用试剂（）离子方程式：答案 CO32-，硝酸；SO42-，硝酸钡；Cl-，硝酸银。2、离子共存问题：讲解离子之间发生化学反应就不能大量共存，不发生化学反应才能共存。离子间发生化学反应有五中情况：离子不能共存的五种情况：生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32、SO42-；Ag+与 Cl-、Br等

19、大多数阴离子；Ca2+与 SO42、CO32等。生成气体或挥发性物质：如 NH4与 OH，H与 CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等。生成难电离的物质：如 H与 Ac、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与 NH4、Cu2+、Fe3、Fe2、Mg2+、Al3+等生成弱碱；H与 OH生成水。发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+、SO32等)。形成配合物：以后再学习。练习 8完成下列练习题。1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（A ）AI、CO32、Cl、S2 BNa、K、NH4、Ba2 CAl

20、3+、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO3 2、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（B ）ANa Ba2 Cl SO42 BK Cl NO3 OH CH NH4 Al3 SO42 DH Cl CH3COO NO3 3、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（A ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32 CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、Cu2+、HCO3、NO3 4、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（B ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32 C

21、Na+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、Fe3+、Cl 5、在pH1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（A ）AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl 电解质和弱电解质的概念理解离子反应的概念二教学目标知识目标了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念理解离子反应和离子方程式的概念和含义掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法掌握利用离子反应的原养学生从现象到本质的认识方法三教学重难点重点强弱电解质离子反应和离子方程式难点离子方程式的书写四教学方法实验探究讨论分析对比讲练结合五教学过程引入我们前面共学习了几种化学反应类型五种置换化合分解复分解和先做

22、纯水的导电实验灯不亮在纯水中逐渐滴加溶液灯逐渐变亮用盐酸做导电实验并逐渐加入大量的水灯变亮加水后逐渐变暗将溶液逐渐倒入盐酸溶液中灯亮的程度没有什么变化做书上的实验对相同浓度的盐酸乙酸氨水做导电实验结学习好资料 欢迎下载 CBa2、K、SO42、Cl DZn2、Na、NO3、SO42 6、下列各组离子：（1）I、ClO、NO3、H （2）K、NH4、HCO3、OH （3）SO32、SO42、Cl、OH （4）Fe3、Cu2、SO42、Cl （5）H、K、Cl、HSO3 （6）Ca2、Na、SO42、CO32。能共存的是（B ）A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)7、制

23、印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（B ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 电解质和弱电解质的概念理解离子反应的概念二教学目标知识目标了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念理解离子反应和离子方程式的概念和含义掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法掌握利用离子反应的原养学生从现象到本质的认识方法三教学重难点重点强弱电解质离子反应和离子方程式难点离子方程式的书写四教学方法实验探究讨论分析对比讲练结合五教学过程引入我们前面共学习了几种化学反应类型五种置换化合分解复分解和先做纯水的导电实验灯不亮在纯水中逐渐滴加溶液灯逐渐变亮用盐酸做导电实验并逐渐加入大量的水灯变亮加水后逐渐变暗将溶液逐渐倒入盐酸溶液中灯亮的程度没有什么变化做书上的实验对相同浓度的盐酸乙酸氨水做导电实验结