高三化学知识点重难点总结五篇中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、 高三化学知识点重难点精选总结五篇 学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个方程式知识点，这样也方便同学们日后的复习。下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点 1 1.碱性物质：碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等 碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等 碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等 2.酸性物质：酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等 酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓

2、)、HClO、FeCl3、CuSO4等 酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等 3.中性物质：中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2 等 中性+还原性：NaI、KBr等 如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S 同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能

3、有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 (2)发生氧化还原反应。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。例如：2FeCl3+Na2S

4、=2FeCl2+2NaCl+S 总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等碱性氧化性等碱性还原性等酸性物质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化

5、还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先 H2S+NaClO=NaCl+S+H2O 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O 高三化学知识点 2 常用的除杂方法 1.杂质转化法 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不

6、溶物，达到目的。4.加热升华法 欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等碱性氧化性等碱性还原性等酸性物质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例

7、如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先 7.分馏、蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。8.分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。高三化学知识点

8、3 一氧化氮和二氧化氮 一 氧 化 氮 在 自 然 界 形 成 条 件 为 高 温 或 放 电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等碱性氧化性等碱性还原性等酸性物

9、质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先 化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2

10、+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.高三化学知识点 4 有机化学知识模块 1.羟基官能团可能发生反应

11、类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为 CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为 C5H12O2的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 正确 4.常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等碱性氧化性等碱性还原性等酸性物质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性

12、物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先 c(H+)的 104 倍 错误,应该是 10-4 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种 错误,加上 HCl一共 5 种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能

13、氧化生成羧酸 错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与 C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物 正确,6 种醚一种烯 8.分子组成为 C5H10的烯烃，其可能结构有 5 种 正确 9.分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,

14、单体是四氟乙烯,不饱和 总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等碱性氧化性等碱性还原性等酸性物质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应

15、书写时应该考虑氧化还原反应优先 13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)高三化学知识点 5 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu和 Zn：金属性是：CuZn，

16、而金属活动性是：ZnCu。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族和A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等

17、碱性氧化性等碱性还原性等酸性物质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;

18、同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高三化学知识点重难点精选总结五篇 总结各个方程式知识点这样也方便同学们日后的复习下面就是给大家带来的高三化学知识点希望能帮助到大家高三化学知识点碱性物质碱性等碱性氧化性等碱性还原性等酸性物质酸性稀稀等酸性氧化性浓等酸性还原性等中性物质中还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如同理如果反应物都是酸性物质若不发生复分解反应仅发生氧化还原反应只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写例如当然如果是酸碱性物质与中性物质反应时可能有以下既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应书写时应该考虑氧化还原反应优先