第二章化学反应与能量知识点中学教育高考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 第二章化学反应与能量知识点 知识梳理 1、化学反应的速度和限度 化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达 为止。在一定条件下的可逆反应，当 等于 、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 C A 压 强 不 再 随 时 间 而 改 变 时 B 气 体 的 总 质 量 不 再 改 变 时 C混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI 生成时 例2：下列关于燃料

2、充分燃烧的说法不正确的是 A A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 例3：100 mL浓度为2 mol L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 B A加入适量的6 mol L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 2、化学能与热能 物质中的化学转化途径：变化原因：化学键的改变 反应物中化学键的断裂：能量 生成物中化学键的形成：能量 转化形式 化学反应速率 意义：衡量 物理量 表示方法：v=【单位：】简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比

3、，也等于各物质的变化浓度之比 影响因素 内因：外因 浓度：可以加快反应速率，可以加快反应速率 温度：升高温度，可以 ；降低温度，可以 催化剂：使用 可以加快化学反应速率 其他因素：学习好资料 欢迎下载 了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化 常见的吸热反应：A.大多数分解反应；*氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应 *判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应

4、吸热。放热反应 吸热反应 例 1：拆开 1mol HH键，1mol NH键，1mol N N键分别需要吸收的能量 436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成 NH3需 热量 ，1molH2气生成 NH3需 热量_ 写出热化学方程式：_ 例2：下列说法中正确的是 AC A 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化 B 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D 在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量 例 3：下列说法中正确的是 C A 1

5、molH2S04与 lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B 中和反应都是放热反应 C 氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 热能 放热反应：能转化为 能 吸热反应：能转化为 能 火电：能转化为 能再转化为 能 原电池 实际应用：生产、生活、其它（将 能转化为 能的装置）简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态等于各组分浓例某温度下在一固定容积的

6、容器中进行如下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学学习好资料 欢迎下载 D CO燃烧是吸热反应 2、化学能与电能 （1）原电池：将化学能转化为电能的装置。1、构成原电池的三个主要条件 2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型 3、常见原电池的电极反应：1、原电池形成条件 铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（），电极反应：（

7、反应）；现象：正极（），电极反应：（反应）；现象：总反应式：。（溶液 PH 值 ）2、原电池正负极的判断：电极材料 电极反应类型 电子流方向 溶液中离子流动方向 两极现象 负极 活动性 反应 电子 流向该极（不填）正极 用作电源 3、原电池的应用 判断金属的活泼性 加快某些反应的反应速率 (2)电解池：电能转化为化学能 1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型 2、电解 CuCl2、饱和 NaCl 溶液、熔融 NaCl、H2O的电极反应 例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是

8、 ALi 是 正 极，电 极 反 应 为 Li-e-=Li+BLi 是负极，电极反应为 Li-e-=Li+CLi 是 负 极，电 极 反 应 为 MnO2+e-=MnO2-D Li 是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小 例 3：若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用 CuSO4溶液，需用 AgNO3溶液作电解液()A B C D 例4：把a、

9、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabcd B_acdb Ccabd D.bdca 例 5：.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是 两电极以导线连接或 ，形成 简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外

10、因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态等于各组分浓例某温度下在一固定容积的容器中进行如下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学学习好资料 欢迎下载 A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该

11、装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸（专题二巩固题）化学键的练习题 C 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.Na2O2 D.CaCl2 2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 D A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是 B A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4、下列说法中正确的是 BC A 含有共价键的分子一定是共价分子

12、B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 5、下列叙述错误的是 D A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中 C 由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 D 化学键 HH HCl HI ClCl BrBr 键能/kJm ol 1 436 431 299 247 193 A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2 7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离 B、分子间作用力

13、C、聚集状态 D、分子内共价键 8、某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种原子，若以 n（C）、n（N）分别表示 C、N 的原子数目，则 H 原子数 n（H）最多是：A.2n（C）n（N）2 B.2n（C）2n（N）2 C.2n（C）2 D.2n（C）n（N）9、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A、光气(COCl2)B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态 S8加热到 444.6时变成硫蒸气 S2 11X、Y 是

14、第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物 XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数可能是 Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn 12、x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子，x 元素原子的核外电子总数比 y 原子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是 简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态

15、等于各组分浓例某温度下在一固定容积的容器中进行如下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学学习好资料 欢迎下载 A离子化合物 y(XO4)2 B离子化合物 y2x3 C共价化合物 xy2 D离子化合物 y3x2 13、能用键能大小来解释的是 AN2的化学性质比 O2密度小 B稀有气体一般难发生化学反应 C卤素的气态氢化物中

16、HI 最不稳定 D常温的水是液态而 H2S 是气态 14已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A18 种 B12 种 C7 种 D6 种 15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 16、W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之

17、和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为_，X 为_，Y 为_，Z 为_。（2）W Z2是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由 Y、X、W 组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。17氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题：（1）Na3N 的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N 与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N 与水的反应属于_反应。18、由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质子数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定：

18、（1）A、B 元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。19、A、B、C 是三种短周期元素，其中 A 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子；B元素原子比 A 元素原子的电子层少，又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与 Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2型共价化合物和 C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1)A、B、C 三元素的名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物 C2A 的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与 硫 酸 铜

19、溶 液 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 是：_(3)A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是 _ _。(4)化合物 BA2的电子式是：_，结构式是：_。20、第A 元素 R，在它的化合物 R(OH)n中，其质量分数为 0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为 0.636。试求 n 和 m 的值：试求 R 的相对原子质量 一、选择题（每题有 1 个或 2 个选项符合题意）1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比

20、也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态等于各组分浓例某温度下在一固定容积的容器中进行如下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学学习好资料 欢迎下载 源；应开发太阳能、核能等新能

21、源。上述说法正确的是 （）A.只有 B.和 C.和 D.2.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 （）A.C+CO2 2CO B.C+O2CO2 C.C+H2O CO+H2 D.C+CuO CO2+Cu 3.原电池产生电流的本质原因是 （）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 4.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为“0.8mol/(L s)”表示

22、的意思是：时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 6.下列说法正确的是 ()A.若反应 X+Y M 是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应。D.1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为

23、中和热。7.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （）A.B.C.D.8.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是 LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（）A.Li 是负极，电极反应为 Lie-Li+B.Li 是正极，电极反应为 Lie-Li-C.MnO2是负极，电极反应为 MnO2e-MnO2-D.锂电池是一种环保型电池 9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ()A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 10.对

24、于反应 A23B22C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8 mol/(Ls)B.v(A2)=0.4 mol/(Ls)C.v(C)=0.6 mol/(Ls)D.v(B2)=4.2 mol/(Ls)11.可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （）简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态等于各组分浓例某温度下在一固定容积的容器中进行如

25、下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学学习好资料 欢迎下载 A.混合气体的体积恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI 的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等 12.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于 （）A.增大煤炭燃烧

26、时放出的热量 B.减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成 C.增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源 D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 13.根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由 Y、W 电极组成的电池，电极反应为 W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为 （）A.X Z Y W B.Z W X Y C.Z Y X W D.Z X Y W 二、填空题 14.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。15.将镁条投入

27、盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。16.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。17.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol 电子。18.下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 19.可逆反应 4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)，取 4molA 和 5molB 置于容积为 5L

28、 的容器中，20s 后，测得容器内 A 的浓度为 0.4mol/L。则此时 B、C 的浓度是多少？若以物质 D 来表示这段时间的反应速率应为多少？简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态等于各组分浓例某温度下在一固定容积的容器中进行如下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状

29、喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学学习好资料 欢迎下载 一、化学反应的速率与限度 化学反应速率：化学反应进行快慢程度的；C/t；mol/(L h)或mol/(L min)或mol/(L s)；反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质；增大反应物浓度；减小反应物浓度；加快反应速率；减缓反应速率；正催化剂；压强、颗粒大小、光、超声波等 化学反应限度：可逆性；化学平衡状态；正反应速率；逆反应速率；不再改变 燃料充分燃烧的条件：(1)有足够的空气或氧气 (2)燃料与空气有足够大的接触面

30、 提高燃料的燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。二、物质中的化学能与热能的互相转化 转化途径：化学反应 变化原因：吸收；放出 转化形式：化学；热；热；化学；化学；机械；电；化学；电 吸收；小于；放出；反应物；生成物 放热；酸和碱发生中和反应生成1mol水 三、原电池 1、活动性；金属与非金属；直接接触；闭合回路；锌极；Zn2e=Zn2+；氧化；锌片溶解 铜极；2 H+2e=H2；还原；有气泡冒出；Zn+2H+=Zn2+H2；增大 2、电极材料 电极反

31、应类型 电子流方向 溶液中离子流动方向 负极 活动性 较强 氧化 反应 电子 流出 阴离子 流向该极 正极 活动性较弱 还原反应 电子流入 阳离子流向该极 三、巩固题 选择题 1-5：C AC D AC B 6-10：C C AD B D 11-13：B D D 填空题 14、吸；14CO2、14CO、14C（需注明质量数）15、该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。16、铜；Cu2e-Cu2+17、1.12L；0.1mol 18、19、C(B)=0.5mol/L；C(C)=0.4mol/L；v(D)=0.03mol/(Ls)简单计算同一化学反应中各物质的等于各物质的化学计量数之比也等于各物质的变化浓度之比化学反应速率影响因素内因浓度可以加快反应速率可以加快反应速率温度升高温度可以外因降低温度可以催化剂使用可以加快化学反应速件下的可逆反应当度时反应到达化学平衡状态等于各组分浓例某温度下在一固定容积的容器中进行如下反应下列情况一定能说明反应已达到限度的是压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例浓度为的盐跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是加入适量的的盐加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水加入适量的氯化钠溶液化学