高三化学总复习指导理科第三部分常见无机物及其应用中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第三部分 常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。专题一 金属及其化合物 知识点 高考考试大纲 对应教科书内容 常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu等)了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。模块学习要求 钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧化

2、钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差异。了解 Na、K离子的检验方法。化学 1 第三章 第一、二、三节 铝单质及其重要化合物的性质 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质；能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。化学 1 第三章 第一、二、三节 铁及其化合物的重要性质 能说出铁的重要化合物的物理性质；认识铁的主要化学性质(与非金属、水、酸、盐反应)；认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质(与酸反应

3、)；认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质(与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解)；认识 Fe3和 Fe2的相互转化。了解 Fe3的检验方法。了解钢在工业生产和高科技领域的应用。化学 1 第三章 第一、二、三节 铜及其化合物的性质 能结合其他元素化合物性质的学习，归纳铜的主要性质；了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。化学 1 第三章 第一、二、三节 合金材料金属的腐蚀与防护 认识金属与合金在性能上的差异。选修 1 第三章 第一、二节 知道生活中几种常见合金的组成。知道金属防护的常用方法。认识防止金属腐蚀的重要意义。一、知识整理 1常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素

4、在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：金属具有金属光泽；金属具有导电性；金属具有导热性；金属具有良好的延展性。学习必备 欢迎下载 2比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反

5、应，做负极的金属比做正极的金属活泼。3金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力 强-弱 金属阳离子得电子能力 弱-强 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢反应，高温下 Fe可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，其余难反应 金属与水反应 常温剧烈 Mg加热反应，Al 去膜后反应 铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气 与水不反应 金属与酸反

6、应 可置换非氧化性酸中的氢 不可置换酸中的氢 金属与盐溶液反应 与水反应，生成的碱与盐溶液反应 一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属 氧化物与水反应 K、Ca、Na 的氧化物易和水化合生成碱，MgO 与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应 氢氧化物的热稳定性 K、Na 的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱 跟碱溶液反应 Al 与碱溶液反应产生盐和氢气 冶炼方法 电解法(电解熔融盐或氧化物)热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法 物理方法 二、重点知识解析 1钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合

7、物的知识体系 (2)钠的性质 银白色、质软、比水轻，熔点 97.81，沸点 882.9 载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化

8、铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 化学性质 与氧气反应：4NaO22Na2O(常温下缓慢氧化)2NaO22Na2O2 与其他非金属反应：2NaCl22NaCl(产生大量白烟)与水反应：2NaH2O2NaOHH2(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声)与盐反应：2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2(钠先与水反应，其产物再与盐反应)与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 (3)氧化钠与过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 化学式 Na2O

9、Na2O2 氧的化合价 2 1 稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2OO22Na2O2 稳定，加热不分解 与 H2O 反应 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 与 CO2反应 Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 氧化性、漂白性 一般不表现氧化性、还原性，无漂白性 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒 (4)碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 常以 Na2CO310H2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末 Na2CO3 白色粉末 水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热难分解

10、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 与盐酸反应 Na2 CO3HClNaClNaHCO3 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HClNaClCO2H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 与碱反应 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等 2铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系 载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常

11、见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 (2)铝 铝在周期表中的位置和物理性质 铝在周期表中第三周期A 族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、

12、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。化学性质 与非金属反应 4Al3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)4Al3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2(Al 与非氧化性酸反应产生氢气)Al4HNO3(稀)Al(NO3)3NO2H2O 常温时遇浓 HNO3发生钝化，但加热可反应 与碱溶液反应 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 与氧化物反应 2AlFe2O32FeAl2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝 是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶

13、炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。氧化铝是两性氧化物。与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O 与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、氨基酸等。(4)氢氧化铝 制备 AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl 与酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O 与碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 加热分解 2Al(OH)3Al2O33H2O (5)Al3、2AlO、Al(OH)3间

14、的相互转化关系 Al3Al(OH)32AlO 在 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又逐渐消失。AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl；Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (两瓶无色的溶液其中一瓶是 AlCl3溶液，另一瓶是 NaOH 溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)在 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸

15、钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 失。NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl；Al(OH)33HClAlCl33H2O 3铁及其铁的化合物 (1)铁及其铁的化合物的知

16、识体系 (2)铁的性质 铁的核电荷数为 26，最外层电子数为 2；位于周期表第四周期族；在地壳中的含量排在第四位。物理性质：银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是 7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。化学性质：与非金属反应 3Fe2O2(空气)Fe3O4 2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS 与 H2O 反应 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 与酸反应 与非氧化性酸 Fe2HFe2H2(HCl、稀 H2SO4)与氧化性酸 常温时遇浓 HNO3、浓 H2SO4发生钝化，但加热可反应 2Fe6H2SO4(浓)F

17、e2(SO4)33SO26H2O Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(硝酸过量)3Fe8HNO3(稀)3Fe(NO3)22NO4H2O(铁过量)与盐溶液反应 FeCu2Fe2Cu；Fe2Fe33Fe2 (3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较 铁的氧化物：化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 俗名 铁红 磁性氧化铁 化合价 2 3 2、3 类型 碱性氧化物 碱性氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化

18、合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 FeO2HFe

19、2H2O Fe2O36H2Fe33H2O Fe3O48HFe22Fe34H2O 与还原剂反应 3FeO2AlFeAl2O3 FeOCOFeCO2 Fe2O32Al2FeAl2O3 Fe2O33CO2Fe3CO2 3Fe3O48Al9Fe4Al2O3 Fe3O44CO3Fe4CO2 铁的氢氧化物：化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 实验室 制法 原理 Fe22OHFe(OH)2 Fe33OHFe(OH)3 现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 与酸反应 HCl Fe(OH)22HFe22H2O 稀HNO3 3Fe(OH)210H3NO3Fe3NO8H2O Fe(OH)33HFe33H2O HI

20、 Fe(OH)22HFe22H2O 2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O 稳定性 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 白色灰绿色红褐色 2Fe(OH)3Fe2O33H2O 铁盐、亚铁盐的性质：二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO43O26H2O4Fe2(SO4)34Fe(OH)3 三价铁盐具有较强的氧化性：氯化铁腐蚀铜：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 氯化铁氧化二氧化硫：SO22FeCl32H2OH2SO42FeCl22HCl 三价

21、铁盐具有较强的水解性：Fe33H2OFe(OH)33H Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H Fe2与 Fe3的检验、Fe2与 Fe3与其他离子的共存：Fe3的检验 Fe2的检验 观察颜色：黄色溶液 加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3(红褐色)加 KSCN 溶液：溶液呈红色 Fe33SCNFe(SCN)3 观察颜色：浅绿色溶液 加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe22OHFe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化

22、合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 黄色 无色 血红色 溶液中先加 KSCN：溶液不呈红色，再加氯水

23、或稀 HNO3溶液呈红色。Fe2、Fe3与其他离子的共存 不能大量共存的离子 Fe3 3HCO、23CO(水解相互促进)；S2、I(氧化还原反应)；SCN、C6H5O(络合反应)；OH产生沉淀等 Fe2 23CO、OH、3NO(H)、ClO、4M nO等不能共存 (4)铁的三角转化关系 FeFe2：H、Cu2、Fe3、S、I2 FeFe3：Cl2、Br2、HNO3、浓 H2SO4 Fe2Fe3：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓 H2SO4、KMnO4(H)Fe3Fe2：Fe、Cu、H2S、I、SO2 FeFe3O4：O2、H2O Fe3、Fe2、Fe3O4Fe：CO、Al、H2 Fe3的变色

24、情况 向 Fe3的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液呈红色；向 Fe3的溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；将 Fe3的溶液中加入到 KI 淀粉溶液中，溶液变蓝色；将饱和的 Fe3的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色 Fe(OH)3胶体；向 Fe3的溶液中加入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；向 Fe3的溶液中加入过量 Fe 粉，溶液变浅绿色；向 Fe3的溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色。4铜及其化合物 三、典型例题解析 【例 1】铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A不锈钢是铁合金，只含金属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气

25、中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材

26、料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 【知识点】合金的组成铁的性质金属腐蚀与防护 【能力层次】理解 【答案】B 【思路解析】A不锈钢属于合金，含有碳元素；B铁粉与水蒸气可在高温下反应；C铁及合金都可以与盐酸反应；D在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。【例 2】1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 【知识点】过氧化钠、碳酸氢

27、钠的性质元素化合物知识和有关计算 【能力层次】理解 【答案】A 【思路解析】根据反应式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；根据计量关系，可知 2 mol NaHCO3生成 CO2和H2O 各 1 mol，Na2O2只有 1 mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，气体排出后，只剩余 Na2CO3。【例 3】(2008 北京)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液

28、，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取 Y 中的溶液，调节 pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 molI时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不

29、会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【知识点】合金的组成 铁的性质 金属腐蚀与防护 【能力层次】综合应用 【答案】(1)Al (2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O CO2和 NO (3)Cu2、Fe3和 H 载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重

30、要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 (4)2Fe23H2O24I2Fe(OH)32I2 (5)CuO 和 C 或 CuO、C 和 Fe2O3 【思路解析】这是一道综合性无机物质推断题，题给物质的范围是 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 5 种物质，根据题给信息结合相关物质的性质逐一进行推断。根据(1)中现象可推出样品中不含 Al，

31、因为若样品中含有 Al，Al 会与酸反应生成铝盐，在铝盐中加入过量的 NaOH溶液会生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入 CO2会有沉淀产生；由于加入过量的铁，所以 Y 为亚铁盐溶液，固体为 Fe 和 Cu；当 Z 为一种气体时则浓酸为硫酸，其反应为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，反应产生的气体通过碳酸氢钠溶液后，SO2被吸收剩余气体只有 CO2；若 Z 是两种气体时，则浓酸为硝酸，其反应为：C 4HNO3(浓)CO24NO22H2O，反应产生的气体通过水，NO2与水反应生成 NO，剩余气体为 CO2和 NO；向 Y 中通入过量氯气，生成的 FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuC

32、l2和 FeCl3溶液，由此推出溶液中的阳离子为 Cu2、Fe3和 H；在氯化亚铁溶液中加入淀粉溶液、碘化钾溶液和 H2O2时，根据消耗 2 molI时，共转移 3 mol 电子，可知失电子的离子应是 Fe2和 I，所以反应为：2Fe23H2O24I2Fe(OH)32I2；当在原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则说明原样品中不存在铁和铝，否则会发生置换反应生成红色固体铜，因此可能的组合为：CuO 和 C 或 CuO、C 和 Fe2O3。四、反馈练习 1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属()A铜 B铁 C铝 D钛 2铜锌合金的颜色酷似金的颜色

33、，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 ()A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观 3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰 4实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是 ()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A

34、 B C D 5有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同样浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 ()载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过

35、氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙 6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ()A向铁粉中加入稀硝酸 B向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液 C向 NaOH 溶液中通入 CO2气体 D向 MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的 Ba(OH)2溶液 7某同学设计下列装置进行铁和浓 H2SO4反应的实验探究，请帮他完成实验报告。(装置气密性已检验)(1

36、)将 16 g 铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入 18 molL1的浓 H2SO4 20 mL，没有反应现象，这是因为_。然后点燃 A 处酒精灯，片刻有气体生成。(2)上述反应发生后，看到 KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有变化，这是因为_。(3)当 G 处有明显气泡时，再点燃 E 处酒精灯，这样操作的原因是_，片刻后在 E 处应看到的现象是_，在 F 处看到的现象是_。(4)写出A 处可能发生的化学反应方程式_，_。(5)若使 F 中的反应现象准确，G 中盛放的溶液应是_。【反馈练习答案】1A 2D 3B 4D 5D 6D 7(1)铁在浓硫酸中钝化(2)反应生成的SO2全部被高锰酸钾氧化吸

37、收(高锰酸钾被还原成颜色较浅的MnSO4溶液颜色变浅)(3)用产生的 H2把装置中的空气赶净，防止爆炸黑色的氧化铜变成红色，玻璃管右端有无色液体白色硫酸铜变成蓝色(4)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O Fe2(SO4)3Fe3FeSO4 FeH2SO4FeSO4H2(5)浓硫酸 专题二 非金属及其化合物 知识点 高考考试大纲 对应教科书内容 常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金

38、属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 Cl 等)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。模块学习要求 氯气的性质和重要应用 能说出氯气的物

39、理性质；认识氯气的主要化学性质(与金属、氢气、水、碱反应)；知道氯气在生产、生活中的重要应用。化学 1 第四章 第一、二节 氨气的性质、制法；N2、NO、NO2、HNO3的主要化学性质 能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮气的主要化学性质(与氧气、氢气反应)；认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识二氧化氮能与水反应的性质；初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质(与氯化氢、氧气、水反应，氨水的不稳定性)；认识铵盐的主要化学性质(受热分解、与强碱反应)；认识硝酸的氧化性。化学 1 第四章 第四节 知识 模块学习要求 对应教科书内容 二氧化硫、硫酸的主要性质 能说出硫、二氧

40、化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气反应；认识二氧化硫的主要化学性质(与水、氧气的反应，漂白性)；认识三氧化硫的主要化学性质(与水、碱性氧化物、碱的反应)；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。化学 1 第四章 第三节 硅及其化合物的性质 能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合物在材料领域中的应用。化学 1 第四章 第一节 四种常见离子的检验 了解 Cl、24SO、23CO、4NH等常见离的检验方法。化学 1 第四章 第一、二、三、四节 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。知道

41、硅酸盐析料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要 成分、生产原料及其用途。知道玻璃、陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷等)。选修 1 第三章 第三节 一、知识整理 1非金属元素在周期表中的位置 非金属元素有 16 种。除 H 位于左上方的 IA 外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。非金属元素大多有可变化合价，如 C：4、2、4；S：2、4、6；N：3、1、2、3、4、5；Cl：1、1、3、5、7。载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重

42、要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 2化学性质 非金属单质：强氧化性 F2、O2、Cl2、Br2；氧化性为主 N2、S；还原性为主 H2、C、Si、P。(1)与金属反应(表现氧化性)O2与金属钠反应常温生

43、成 Na2O、燃烧生成 Na2O2；O2与铁反应点燃生成 Fe3O4。Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。S 与变价金属反应生成低价金属硫化物。N2与金属 Mg 反应生成 Mg3N2。(2)与水反应 氧化性：2F22H2O4HFO2 还原性：CH2OCOH2 既显氧化性又显还原性：X2H2OHXHXO(X 为 Cl、l、Br)(3)与盐反应(表现氧化性)Cl22KI2KClI2 3Cl22FeBr22FeCl32Br2 2Na2SO3O22Na2SO4 (4)与碱反应 即显氧化性又显还原性：X22OHXXOH2O(X 为 Cl、l、Br)3S6OH2S223SO3H2O (5)与酸

44、反应 氧化性：Cl2H2SO3H2O2HClH2SO4 还原性：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O S6HNO3H2SO46NO22H2O (6)与氧化物反应 氧化性：2COO22CO2 还原性：2CSiO2Si2CO，H2CuOCuH2O 3比较非金属性强弱的方法 元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：(1)根据元素在周期中的位置；(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性；载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深

45、刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应用能说出铁的学习必备 欢迎下载 (3)非金属单质与氢气化合的难易程度；(4)气态氢化物的稳定性；(5)最高价氧化

46、物对应水化物的酸性强弱；(6)非金属间发生的相互置换；(7)与变价金属反应时，金属被氧化的程度。4非金属单质的制备 (1)原理：化合态的非金属有正价或负价：nR0R，nR0R。(2)方法：分解法：如，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2；置换法：如，ZnH2SO4ZnSO4H2，Cl22NaBr2NaClBr2；氧化法：如，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；还原法：如，CH2OCOH2，SiO22CSi2CO；电解法：2NaCl2H2ONaOHH2Cl2；5非金属氢化物 (1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有 HCl 为直线型；H2O 为

47、折线型；NH3为三角锥形；CH4为正四面体型。(2)常温下除水为液体，其他均为气体。(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S 具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。(4)非金属性越强其氢化物越稳定。(5)NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCl 极易溶于水，其水溶液显酸性。6非金属氧化物 (1)除 SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。(2)许多非金属低价氧化物有毒，如 CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以 SiO2不与水反应。(4)不成

48、盐氧化物(如 CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。7非金属含氧酸 (1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。(2)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强(如：HClO4HClO3HClO；H2SO4H2SO3)。(3)常见含氧酸的一般性质：H2SO4：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体具有吸水性、脱水性和强氧化性。HClO：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。HNO3：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。H2CO3：仅存在于溶液中、弱酸、不

49、稳定。载体和核心将元素化合物的知识系统化结构化是学习本部分内容的一个好方法从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物知识点常见金属元素如等钠氧化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠的性质铝单质及其重要化合物大纲了解常见金属的活动顺序了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用了解合金的概念及其重要应用模块学习要求能说出钠及其重要化合物的物理性质认识钠的主要化学性质与水氧气反应认识氧化钠和过氧化钠的主要化学的差异了解离子的检验方法能说出铝的重要化合物的物理性质认识铝的主要化学性质与氧气酸强碱反应认识氧化铝和氢氧化铝的两性认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质能列举铝合金材料在生和生活中的重要应

50、用能说出铁的学习必备 欢迎下载 H2SiO3：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。(4)常见酸的酸性：强酸有 HCl、HNO3、H2SO4；中强酸有 H2SO3、H3PO4；弱酸有 HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3 二、重点知识解析 1氯气及其氯的化合物 (1)氯气及其化合物的知识体系 (2)氯气 物理性质 黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水 化学性质 与氢气反应：Cl2H22HCl(燃烧火焰呈苍白色)与金属反应：2NaCl22NaCl(燃烧产生白烟)CuCl2CuCl2(燃烧产生大量棕黄色的烟)与水反应：Cl2H2OHClHClO(氯水呈浅黄绿色，具有漂白