高三化学平衡练习中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学平衡练习 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点 a 的正反应速率比点 b 的小 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至 t1时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大 2在恒容密闭容器中，由 CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下

2、列说法正确的是 A平衡常数 K=B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于 T1温度下的速率 D处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时增大 3在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A图 I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B图表示 t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 C图表示 t0时刻增大 B浓度对反应速率的影响 D图中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到化学平衡状态 4I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（

3、aq）I3-（aq）；某 I2、KI 混合溶液中，I3-的物质的量浓度 c（I3-）与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（）A反应 I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的H 0 B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C 若反应进行到状态 D时，一定有 v正v逆 D 状态 A与状态 B相比，状态 B的 c（I2）大 学习必备 欢迎下载 5下列图示与对应的叙述相符的是 A图 I 表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B 图表示一定条件下进行的反应 2SO2O22SO3各成分的物质的量变化，t2

4、时刻改变的条件可能是增加了 SO2 C图表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入 20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 6在温度、容积相同的 2 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJ mol-1）容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 4 mol NH3 NH3的浓度（mol L-

5、1）c1 c2 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 气体密度 1 2 反应物转化率 1 2 下列说法正确的是 Ac1c22 c1 Ba+b92.4 C1+2=1 D221 7T，向 5.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了 19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是 下随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反应达到平衡点时刻和点时刻处不一样其他条件不变下反应至时刻比上图中点的值大在恒容密闭

6、容器中由合成甲醇在其他条件不变的情况下研究温度对应速率均大于温度下的速率处于点的反应体系从变到达到平衡时增大在密闭容器中进行反应下列各图表示当其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是图表示温度对化学平衡的影响且甲的温度较高图表示时刻在溶液中存在下列平衡某混合溶液中的物质的量浓度与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是反应的若温度为反应的平衡常数分别为则若反应进行到状态时一定有状态与状态相比状态的大正逆下学习必备 欢迎下载 8下列图示与对应的叙述相符的是 A图 I 可表示 N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度 B图可表示用

7、 0.1 000 mol/L醋酸滴定 40.00 mL0.1000 mol/LNaOH 溶液得到的滴定曲线 C图可表示 NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：H0、P1(N)B若 x3，达到平衡后 B的转化率关系为：(M)(N)C若 xc(N)Dx 不论为何值，起始时向 N容器中充入任意值的 C，平衡后 N容器中 A的浓度均相等 10一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O

8、2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/%80 1 2 3 下列判断中，正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数 K均为 400 CSO2的平衡转化率：123 D容器中 SO3的物质的量浓度：丙甲丁 11碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)H 0（温度 T1T2）。下列说法正确的是 A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出 W，W重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是 D利用该反应

9、原理不能提纯钨 12 二氧化硫的催化氧化原理为 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 下随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反应达到平衡点时刻和点时刻处不一样其他条件不变下反应至时刻比上图中点的值大在恒容密闭容器中由合成甲醇在其他条件不变的情况下研究温度对应速率均大于温度下的速率处于点的反应体系从变到达到平衡时增大在密闭容器中进行反应下列各图表示当其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是图表示温度对化学平衡的影响且甲的温度较高图表示时刻在溶液中存在下列平衡某混合

10、溶液中的物质的量浓度与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是反应的若温度为反应的平衡常数分别为则若反应进行到状态时一定有状态与状态相比状态的大正逆下学习必备 欢迎下载 A在 D点时 v Ev逆 B反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H 0 C若 B、C点的平衡常数分别为 KB、KC，则 KBKC D恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 13在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)H=QkJ mol-1，开始按体积比 2:1将 X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是 A图甲，P1P2，

11、a 3 B图甲，T1T2，Q0 C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z气体 D图乙，如果 a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂 14某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s)B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A产物 B的状态只能为固态或液态 B平衡时，单位时间内 n(A)消耗n(C)消耗=12 C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q 15反应 aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡

12、时，M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中 z 表示反应开始时N的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同 z 时，加入催化剂，平衡时 Q的体积分数增加 B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q的体积分数增加 C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加 D同温同压时，z 增大，平衡时 Q的体积分数增加 16在容积为 2.0 L 的密闭容器内，物质 D在 T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是()A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L min)B.该反应的化学方程

13、式为 2D(s)2A(g)B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C.已知反应的H0，则第 5 分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D.若在第 7 分钟时增加 D的物质的量，则表示 A的物质的量变化正确的下随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反应达到平衡点时刻和点时刻处不一样其他条件不变下反应至时刻比上图中点的值大在恒容密闭容器中由合成甲醇在其他条件不变的情况下研究温度对应速率均大于温度下的速率处于点的反应体系从变到达到平衡时增大在密闭容器中进行反应下列各图表示当其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是图表示温度对化

14、学平衡的影响且甲的温度较高图表示时刻在溶液中存在下列平衡某混合溶液中的物质的量浓度与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是反应的若温度为反应的平衡常数分别为则若反应进行到状态时一定有状态与状态相比状态的大正逆下学习必备 欢迎下载 是 a 曲线 17某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中 T表示温度，n 表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时 A2的转化率大小为：bac C若 T2T1，则正反应一定是吸热反应 Db 点时，

15、平衡体系中 A、B原子数之比接近 31 18某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 A前 8min A 的平均反应速率为 0.08mol/(L s)B30min 时扩大容器的体积，40min 时升高温度 C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应 D30min 和 54min 的反应的平衡常数相等 19反应 mA(s)nB(g)pC(g)H 0，在一定温度下，平衡时 B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

16、m np x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x 点比 y 点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大 A B只有 C只有 D 20在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和 1mol O2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中 SO2的转化率为 10%，则下列说法中正确的是（）A反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 B达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 C乙容器中 SO2的转化率大于 10%D平衡时，乙容器中 SO2、O2、SO3的浓度之比一

17、定为 2:1:2 21能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 单位时间内生成 nmolH2的同时消耗 nmolI2 反应速率 2v(H2)=2v(I2)=v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A B C D 下随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反应达到平衡点时刻和点时刻处不一样其他条件不变下反应至时刻比上图中点的值大在恒容密闭容器中由合成甲醇在其他条件不变的情况下研究温度对应速率均大于温度下的

18、速率处于点的反应体系从变到达到平衡时增大在密闭容器中进行反应下列各图表示当其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是图表示温度对化学平衡的影响且甲的温度较高图表示时刻在溶液中存在下列平衡某混合溶液中的物质的量浓度与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是反应的若温度为反应的平衡常数分别为则若反应进行到状态时一定有状态与状态相比状态的大正逆下学习必备 欢迎下载 22光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）CO（g）；H 108kJ mol1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图 8所示（1014 min的COCl2浓度变化未标

19、出）：下列说法正确的是 ACOCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率：v（56）v（1516）B第 10 min 时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）v（逆）C第 12 min 时，反应重新达到平衡，c（COCl2）0.03 molL1 D第 14 min 时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小 23恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和 1molCl2发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为 0.4mol。如果从体系中移走 1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl

20、5的物质的量可能为（）A0.15 mol B0.2 mol C0.24 mol D0.48 mol 242.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时 PCl5 为 0.4mol，如果此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5 的物质的量为 （）A0.4mol B0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.2mol，小于 0.4mol 25向一体积不变的密闭容器中加入 2mol A、0.6mol C 和一定量的 B三种气体。一定条件下发生反

21、应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知 t3t4阶段为使用催化剂；图一中 t0t1阶段c（B）未画出。下列说法不正确的是（）A此温度下该反应的化学方程式 2A（g）+B（g）2C（g）Bt4t5阶段改变的条件为减小压强 CB的起始物质的量为 1.0mol D在相同条件下，若起始时容器中加入 a mol A、bmol B 和 cmol C，要达到 t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为 a+2.4 和 b+1.2 下随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反

22、应达到平衡点时刻和点时刻处不一样其他条件不变下反应至时刻比上图中点的值大在恒容密闭容器中由合成甲醇在其他条件不变的情况下研究温度对应速率均大于温度下的速率处于点的反应体系从变到达到平衡时增大在密闭容器中进行反应下列各图表示当其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是图表示温度对化学平衡的影响且甲的温度较高图表示时刻在溶液中存在下列平衡某混合溶液中的物质的量浓度与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是反应的若温度为反应的平衡常数分别为则若反应进行到状态时一定有状态与状态相比状态的大正逆下学习必备 欢迎下载 化学平衡参考答案 1-5 DCBCA 6-10

23、 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15

24、AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBB

25、C 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 1-5 DCBCA 6-10 D(BD)DDB 11-15AACCB 16-20DCBBC 21-25BCACA 下随

26、时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是点的正反应速率比点的小点处反应达到平衡点时刻和点时刻处不一样其他条件不变下反应至时刻比上图中点的值大在恒容密闭容器中由合成甲醇在其他条件不变的情况下研究温度对应速率均大于温度下的速率处于点的反应体系从变到达到平衡时增大在密闭容器中进行反应下列各图表示当其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是图表示温度对化学平衡的影响且甲的温度较高图表示时刻在溶液中存在下列平衡某混合溶液中的物质的量浓度与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法中不正确的是反应的若温度为反应的平衡常数分别为则若反应进行到状态时一定有状态与状态相比状态的大正逆下