高三化学模拟题中学教育中考_中学教育-试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 20XX 年浙江省宁波市“十校”联考高考化学模拟试卷 一、选择题（本题包括 17小题每小题只有一个选项正确）1（6 分）（2016 宁波模拟）下列有关说法正确的是（）A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应 B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱 C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死 H7N9 禽流感病毒 D某反应的H0、S0，则该反应一定不能正向进行 2（6 分）（2016 宁波模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒

2、、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸 10min，最后放入 CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO4溶液不反应 C用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸（约 6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器 D固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 3（6 分）（2016 宁波模拟）X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y 是组成有机物的必要元素 Z 与 X 可形成两种常见的共

3、价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；M 的电子层数与最外层电子数相等 下列说法不正确的是（）AW、M 的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为 MW BYZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 CY 与 X 形成的化合物的熔沸点一定低于 Z 与 X 形成的化合物的熔沸点 DZ 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X 以 1：1：4 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性 4（6 分）（2016 宁波模拟）下列说法正确的是（）A按系统命名法的名称为 3，3二甲基2乙基戊烷 B乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳

4、定，不能发生氧化反应 C分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有 4 种 DA、B 两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则 A、B 满足的条件必须是最简式相同 5（6 分）（2016 宁波模拟）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4下列关于该电池叙述错误的是（）学习必备 欢迎下载 A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O C电池内部 H+透过质子交换膜从左向右移动 D为提高

5、该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸 6（6 分）（2016 宁波模拟）常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图所示下列表述不正确的是（）AH2A 2H+A2 K=105.4 B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C已知 25时 HF 的 Ka=103.45，将少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HA D将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.2 7

6、（6 分）（2016 宁波模拟）某固体粉末 X 中可能含有 K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种某同学为确定该固体粉末的成分，取 X 进行如下实验，实验过程及现象如图所示该同学得出的结论正确的是（）已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗

7、还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 A根据现象 1 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO3 B根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4 C根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3 D根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O3 二、解答题（共 5小题，满分 58分）8（10

8、分）（2016 宁波模拟）已知 A 是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为 14，D 是含有 7 个碳原子的芳香族化合物物质间的相互转化关系如图所示：已知：RXROH（1）A 中含有的官能团名称为 （2）写出 E 的结构简式 （3）写出 C+FG 的化学方程式 （4）关于化合物 D，下列说法正确的是 能与 H2发生加成反应 能使 Br2/CCl4溶液褪色 与活泼金属反应 能与浓硝酸发生取代反应（5）分子式为 C8H8O2且与 F 互为同系物的同分异构体有 种 9（6 分）（2016 宁波模拟）单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化

9、碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐 X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势（1）写出上述制备硅的化学反应方程式 （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是 （3）盐 X 的溶液能与 Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体写出此反应的离子反应方程式 10（12 分）（2016 宁波模拟）某盐 A 有 3 种元素组成，易溶于水将 A 加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体 B 和 H2O将 A 溶于水，进行下列实验：酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C，同时放出无色气体 D，D 在空气中转变为红棕色气体

10、 E；当通入足量 Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐 F请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式：；B 的电子式：（2）写出上述实验、所发生的离子反应方程式：；（3）D、E 对环境有危害，可用 NaOH 溶液来吸收等物质的量的 D、E 混合气体，写出其化学反应方程式 （4）判断盐 F 的可能成份 ；设计实验方案确定 F 的成份 11（13 分）（2016 宁波模拟）工业上一般以 CO 和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应

11、利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载（1）已知 CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为285.8kJ mo

12、l1，283.0kJ mol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=（2）若将等物质的量的 CO 和 H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A容器内气体密度保持不变 B混合气体的平均相对分子质量不变 C生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等 DCO 的体积分数保持不变（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大 CO 转化率的是 A将 CH3OH 及时从混合物中分离 B降低反应温度 C恒容装置中充入 H2 D使用高效催化剂（4）在容积

13、为 2L 的恒容容器中，分别研究反应在 300、350和 400三种温度下合成甲醇的规律图 2 是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的关系请回答：在上述三种温度中，曲线 X 对应的温度是 利用图 1 中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂或作用下反应相同时间时，CO 的转化率随反应温度的变化情况请在图 2 中补充 t后的变化情况 12（17 分）（2016 宁波模拟）新型电池在飞速发展的信息技

14、术中发挥着越来越重要的作用Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用其中一种制备 Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2 某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4并测定所得产品中 Li2FeSiO4的含量 实验（一）制备流程：宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定

15、管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 实验（二）Li2FeSiO4含量测定：从仪器 B 中取 20.00mL 溶液至锥形瓶中，另取 0.2000mol L1的酸性 KMnO4标准溶液装入仪器 C 中，用氧化还原滴定法测定 Fe2+含量相关反应为：

16、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，杂质不与酸性 KMnO4标准溶液反应经 4 次滴定，每次消耗 KMnO4溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4 消耗 KMnO4溶液体积 20.00mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL（1）实验（二）中的仪器名称：仪器 B ，仪器 C （2）制备 Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 （3）操作的步骤 ，在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 （4）还原剂 A 可用 SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 （5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中 Li

17、2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的 Li2FeSiO4含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族

18、元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 20XX 年浙江省宁波市“十校”联考高考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 17小题每小题只有一个选项正确）1（6 分）（2016 宁波模拟）下列有关说法正确的是（）A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应 B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱 C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死 H7N9 禽

19、流感病毒 D某反应的H0、S0，则该反应一定不能正向进行【解答】解：A、从矿物质中获取硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，此反应为置换反应，故 A 错误；B、如氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可以通过降温结晶分离，所以利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性；最外层电子数相同时，半径越大越易失电子，其氧化性越弱，还原性越强，所以利用半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱，故 B 正确；C、食盐水只能够降低蛋白质的溶解度，不能使蛋白质变性，所以食盐水不能杀死 H7N9 禽流感病毒，故 C 错误；D、H0、S0 的反应，HT S0，该反应一定不能自发进行，但在一定条件下

20、可以正向进行，如：电解饱和食盐水，在通电的条件下可以正向进行，但是不能自发进行，故 D 错误；故选 B 2（6 分）（2016 宁波模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸 10min，最后放入 CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO4溶液不反应 C用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸（约 6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器 D固体碘单质受热易升华，说

21、明碘单质的热稳定性差【解答】解：A容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故 A 正确；B铝在浓硝酸中发生钝化，生成氧化膜，氧化铝与 CuSO4溶液不反应，故 B 错误；C用浓盐酸来配制 1：1（体积比）的稀盐酸（约 6 molL1）属于粗略配制，用到的仪器室烧杯和量筒，不用容量瓶，故 C 错误；D碘易升华是物理性质，与稳定性无关，故 D 错误 故选 A 宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质

22、中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 3（6 分）（2016 宁波模拟）X、Y

23、、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y 是组成有机物的必要元素 Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；M 的电子层数与最外层电子数相等 下列说法不正确的是（）AW、M 的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为 MW BYZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 CY 与 X 形成的化合物的熔沸点一定低于 Z 与 X 形成的化合物的熔沸点 DZ 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X 以 1：1：4 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性【解答】解：X、

24、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y 是组成有机物的必要元素，为 C 元素；Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物，X 原子半径最小，则 X 为 H 元素、Z 为 O 元素、W 是 Na 元素；M 的电子层数与最外层电子数相等，且 M 元素前边有多种元素，所以 M 为 Al 元素，AW 是 Na、M 是 Al 元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 NaAl；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其最高价氧化物的水化物碱性 AlNa，故 A 正确；BCO2为

25、直线型的共价化合物，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO 原子之间存在共价键，为离子化合物，故 B 正确；CY 与 X 形成的化合物为烃、Z 与 X 形成的化合物为水，烃和水都是分子晶体，如果烃的相对分子质量很大时其熔沸点会高于水，故 B 错误；DO 与 Al 形成的化合物氧化铝熔沸点较高，可作耐火材料；Na、Al、H 以 1：1：4 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，该化合物储存的氢气具有强还原性，故 D 正确；故选 C 4（6 分）（2016 宁波模拟）下列说法正确的是（）A按系统命名法的名称为 3，3二甲基2乙基戊烷 B乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷

26、和苯性质较稳定，不能发生氧化反应 C分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有 4 种 DA、B 两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则 A、B 满足的条件必须是最简式相同【解答】解：A主链不是最长，名称为 3，3，4三甲基己烷，故 A 错误；B甲烷和苯能燃烧，发生氧化反应，故 B 错误；C分子式是 C5H12O 的醇，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有 2 个氢原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，宁波模拟下列有关说法

27、正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎

28、下载 当烷烃为 CH3CH2CH2CH2CH3，OH 取代甲基上的 H 原子有 1 种结构，当烷烃为（CH3）2CHCH2CH3，OH 取代甲基上的 H 原子有 2 种结构，当烷烃为（CH3）4C，OH 取代甲基上的 H 原子有 1 种结构，C5H12O 的同分异构体中可以氧化为醛的醇有 4 种，故 C 正确；D由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢质量分数相等，最简式不一定相同，故 D 错误 故选 C 5（6 分）（2016 宁波模拟）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现

29、了以 CO2和 H2O 合成 CH4下列关于该电池叙述错误的是（）A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O C电池内部 H+透过质子交换膜从左向右移动 D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸【解答】解：A根据图示可知，该装置中将太阳能转化为化学能的过程，故 A 错误；B根据电子流向知，Cu 是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O，故 B 正确；C放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的 H+由左向右移动，故 C 正确；D可向装置中加入少量的

30、酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有 HCl 气体，应加入硫酸，故 D 错误；故选 AD 6（6 分）（2016 宁波模拟）常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图所示下列表述不正确的是（）宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水

31、洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 AH2A 2H+A2 K=105.4 B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C已知 25时 HF 的 Ka=103.45，将少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HA D将等

32、物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.2【解答】解：由图象可知，pH=1.2 时，溶液中存在 H2A、HA，且二者浓度相等，说明 H2A部分电离，电离方程式为 H2A H+HA，则 K1=101.2，pH=4.2 时，HA、A2浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为 HA H+A2，则K2=104.2，AH2A 部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则电离方程式为 H2A H+HA，故 A错误；BpH=4.2 时，HA、A2浓度相等，溶液呈酸性，说明 HA电离程度大于 HA水解程度，则在 0.1mo/LNaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA

33、）c（H+），因还存在水的电离，则 c（H+）c（A2）c（OH），所以各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故 B 正确；C已知 25时 HF 的 Ka=103.45，由以上信息可知 K1=101.2，K2=104.2，则酸性 H2AHFHA，则将少量 H2A 的溶液加入足量的 NaF 溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HA，故 C 正确；D 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，HA、A2浓度相等，K2=104.2，则 c（H+）=104.2mol/L，pH 为 4.2，故 D 正确 故选 A 7（6 分）（2016 宁波模拟）某固体粉末

34、X 中可能含有 K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种某同学为确定该固体粉末的成分，取 X 进行如下实验，实验过程及现象如图所示该同学得出的结论正确的是（）宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中

35、铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O A根据现象 1 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO3 B根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4 C根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3 D根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O3【解答】解：固体加入 NaOH 生成气体，则应为 NH3，即 B 为 NH3，则一定含有（NH

36、4）2CO3，沉淀 C 加入盐酸后的溶液加入 KSCN 不先红色，说明溶液中不存在 Fe3+，可能有两种情况，一只含有 FeO，或 Fe2O3和 Cu2O 都含有 Cu2O，生成的 Cu 与 Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解，溶液 A 颜色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有 NaNO3，溶液 A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有气体气体，则一定含有K2SO3，与 NaNO3发生氧化还原反应生成 NO，且 K2SO3被氧化，不能确定是否含有 K2SO4，A因加入氢氧化钠，不能说明含有 NaNO3，故 A 错误；B含有 K2SO3，与 NaNO3发生氧化还原反应生成

37、 NO，且 K2SO3被氧化，不能确定是否含有 K2SO4，故 B 错误；C由以上分析可知，固体粉末中一定含有 K2SO3，故 C 正确；D不能确定是否含有 Fe2O3，故 D 错误 故选 C 二、解答题（共 5小题，满分 58分）8（10 分）（2016 宁波模拟）已知 A 是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为 14，D 是含有 7 个碳原子的芳香族化合物物质间的相互转化关系如图所示：已知：RXROH（1）A 中含有的官能团名称为 碳碳双键 （2）写出 E 的结构简式 宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些

38、混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载（3）写出 C+FG 的化学方程式 （4）关于化合物 D，下列说法正确的是 能与 H2发生加成反应

39、 能使 Br2/CCl4溶液褪色 与活泼金属反应 能与浓硝酸发生取代反应（5）分子式为 C8H8O2且与 F 互为同系物的同分异构体有 4 种【解答】解：A 是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为 14，A 的相对分子质量为 28，则 A 为 CH2=CH2，与溴发生加成反生成 B 为 BrCH2CH2Br，B 发生水解反应生成 C 为HOCH2CH2OH，D 是含有 7 个碳原子的芳香族化合物，能连续发生氧化反应，则 D 为，E 为，F 为，F 与 C 发生酯化反应生成 G，结构 G的分子式可知，G 的结构简式为：（1）A 为 CH2=CH2，含有的官能团名称为：碳碳双键，故答案为：碳碳双键

40、；（2）E 的结构简式为，故答案为：；（3）C+FG 的化学方程式：，故答案为：；（4）化合物 D 为，含有苯环，能与 H2发生加成反应，故正确；苯环不能使 Br2/CCl4溶液褪色，故错误；含有羟基，能与活泼金属反应，故正确；含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故正确，故选：；（5）分子式为 C8H8O2且与 F（）互为同系物的同分异构体，可以是苯乙酸，也可以是甲基苯甲酸，有邻、间、对三种，共有 4 种，故答案为：4 宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的

41、氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相等下列说法学习必备 欢迎下载 9（6 分）（2016 宁波模拟）单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用

42、金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐 X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势（1）写出上述制备硅的化学反应方程式 SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是 二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体 （3）盐 X 的溶液能与 Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体写出此反应的离子反应方程式 3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2 【解答】解：（1）在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐 X，X 是碳酸钠，所以反应的化学方程式为：Si

43、O2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si，故答案为：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si；（2）二氧化硅是原子晶体，固体二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别，故答案为：二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体；（3）Na2CO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，离子反应方程式为：3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案为：3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2 10（12 分）（2016 宁波模拟）某盐 A 有 3 种元素组成，易溶于水将 A 加热，生成既不助燃，也不使湿润的

44、红色或蓝色石蕊试纸变色的气体 B 和 H2O将 A 溶于水，进行下列实验：酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C，同时放出无色气体 D，D 在空气中转变为红棕色气体 E；当通入足量 Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐 F请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式：NH4NO2；B 的电子式：（2）写出上述实验、所发生的离子反应方程式：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NO2+H2O+Cl2=NO3+2Cl+2H+（3）D、E 对环境有危害，可用 NaOH 溶液来吸收等物质的量的 D、E 混合气体，写出其化学反应方程式 NO2+NO+2NaOH=2NaNO

45、2+H2O （4）判断盐 F 的可能成份 NH4NO3或 NH4Cl 或 NH4NO3和 NH4Cl 的混合物；设计实验方案确定 F 的成份 取 mgF，加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与 m 之间的关系可确定是否含有 NH4NO3；若无沉淀，则只有 NH4NO3 【解答】解：酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C 是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明 A 是亚硝酸盐；当通入足量 Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐 F，是铵盐，结合 A 有 3种元素组成，易溶于水

46、将 A 加热分解，所以 A 为硝酸铵，加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体 B 和 H2O，则 B 是氮气，（1）A 的化学式是 NH4NO2，B 的电子式：，故答案为：NH4NO2；（2）酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C 是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明 A 是亚硝酸盐，反应的离子方程式为：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NO2+H2O+Cl2=NO3+2 Cl+2H+，故答案为：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NO2+H2O+Cl2=NO3+2 Cl+2H+；（3）一氧化氮与二

47、氧化宁波模拟下列有关说法正确的是从海水中提取溴碘都涉及置换反应从矿物质中获取铝铁铜硅都不涉及置换反应利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱因为验的说法正确的是容量瓶量筒和滴定管上都标有使用温度量筒容量瓶都无刻度滴定管有刻度使用时滴定管水洗还需润洗但容量瓶水洗不用润洗铝丝先放在溶液中浸泡取出用蒸馏水冲洗放在浓硝酸中浸最放入溶液中铝丝表面无铜析出单质的热稳定性差分宁波模拟为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为是组成有机物的必要元素与可形成两种常见的共价化合物与可形成两种常见的离子化台物的电子层数与最外层电子数相

48、等下列说法学习必备 欢迎下载 氮与氢氧化钠反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；（4）浓缩后即可得到无色晶体盐 F，化合物 F可能为 NH4NO3或 NH4Cl 或 NH4NO3和 NH4Cl的混合物，可取 mg F，加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有 NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与 m 之间的关系可确定是否含有 NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3，故答案为：NH4NO3或 NH4Cl 或 NH4NO3和 NH4Cl 的混合物；取 mg F，加入足量的硝酸酸化的 AgNO3

49、溶液，若产生沉淀，则含有 NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与 m 之间的关系可确定是否含有 NH4NO3；若无沉淀，则只有 NH4NO3 11（13 分）（2016 宁波模拟）工业上一般以 CO 和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）已知 CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为285.8kJ mol1，283.0kJ mol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=90.8 kJ/mol （2）若将等物质的量的 CO 和 H2混合气体充入恒温

50、恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 D A容器内气体密度保持不变 B混合气体的平均相对分子质量不变 C生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等 DCO 的体积分数保持不变（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大 CO 转化率的是 C A将 CH3OH 及时从混合物中分离 B降低反应温度 C恒容装置中充入 H2 D使用高效催化剂（4）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究反应在 300、350和 400三种温度下合成甲醇的规律图 2 是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的