第二节化学计量在实验中的应用一教案中学教育高考_中学教育-中学课件.pdf
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1、第二节 化学计量在实验中的应用(一)第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 1、认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。重 点 物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位-摩尔 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数:表示 1mol 任何粒子的粒子数
2、,符号为 NA,单位为 mol-1,数值约为 6.02*1023 mol-1 3、注意:使用 mol 时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与 n 的关系:nNNA 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。5、摩尔质量:(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为 M(2)、公式:M=nm 单位 gmol1 6、有关摩尔质量的相关计算 例 1:24.5 g H2SO4 的物质的量是_ 解:H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4)=98 gmol1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO
3、2H(m4=1-molg 98g 5.24=0.25mol。答:略 教学过程 分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质,这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系,那么,联系他们的桥梁是什么呢?要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示为物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不可,物质的量单位是摩尔,符号 mol,简称摩。国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l(L)米
4、(m)时间 t 秒(s)质量 m 千克(kg)温度 T 开尔文(K)发光强度 I(Iv)坎德拉(cd)电流 I 安培(A)物质的量 n 摩尔(mol)一、物质的量的单位-摩尔 1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。从物质的量设立的目的上看,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子,这种集体有大有小,也就是集体内的粒子数目有多有少。因此,物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢?1mol 粒子的数目大约是多少?(约为 6.02*1023个)6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的?是以 0.
5、012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的.12C 原子特指什么结构的碳原子?12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 由此,我们可以得出以下结论:1mol 任何粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目,约为 6.02*1023个 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对 6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献,故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数,以示纪念。化学上,我们用 NA来表示阿伏加德罗常数,其单位 mol-1,它表示 1mol 任何粒子的粒子数,其数值近似 6.02*1023个等于。2、阿伏加德罗
6、常数:表示 1mol 任何粒子的粒子数,符号为 NA,单位为 mol-1,数值约为 6.02*1023 mol-1 例题:平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。1 mol H2所含氢气分子的个数 。2 mol 氢分子含 个氢原子。1 mol SO42是 个硫酸根离子。发学生展开想象加深对美好事物的情感发展学生观察想象的能力二理解文章的结构层次训练学生有条理的表述能力三能正确流利有感情地朗读课文课文最后两段能背诵并通过补充教材王冕看荷花爱莲说片段的略读多美啊野花的介绍课时第一课时导语揭示课题观察图带入情境自学课文自学讨论理清层次讲读课文第二课时复习阅读教补充教材王冕看荷花爱莲说节选教学过程第一课
7、时一导语揭示课题小朋友在一年级的时候我们学习了王冕学的故事知道荷花是一种又叫莲花板书莲花荷花的叶子叫什么荷叶又叫莲叶板书莲叶我们还学过一首古诗里面也赞美过荷花我们把这首古诗背诵一下师生一起背古诗宋朝杨万里的咏荷毕竟西湖六月中风光不与四时同接天莲叶无穷碧映日荷花别样红荷花还会 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子的种类,所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种?3、注意:使用 mol 时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。例题:1 判断正误,说明理由。A.1 mol 氢 B.1 molCO2 C.1 m
8、ol 小米 没有指出是分子、原子或离子;小米不是微观粒子 2 根据摩尔的有关知识,进行计算。1.1.2041024个 H,合多少 mol?(2 mol)2.5 mol 的 O2中有多少个氧气分子?(3.01*1024)3.N 个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为 NA)由以上练习,我们得出粒子总个数 N、阿伏加德罗常数 NA、物质的量 n 三者之间的关系为:4.N、NA与 n 的关系:nNNA 摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以是整数,也可以是小数,例如可以有 0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,但分子、原子等具体的粒子,只能是整数,就不能说 0.5 个或 0.
9、01 个。例题:1.0.5 mol 水中含有 个水分子。2.2 mol 水中含有 个水分子,个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子,个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子,1 mol H2O 中呢?3.01*1023 ;1.204*1024;2.408*1024;6.02*1023;6.02*1023 H、Cl 各 1 mol;10;6.02*1024 前面我们学习了物质的量,知道它是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体。是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子
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