高三化学实验探究题集中学教育中学实验_中学教育-中学实验.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学实验探究题集 1已知某酸性土壤浸取液中除 Fe3+外，还含有一定量 Mg2+和 Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH 试纸；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 mol L1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸馏水。必要时可参考：Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的 pH 分别为 9.6和 2.7，沉淀完全时的 pH 分别为 11.1和 3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液 pH 的具体操作可不写）2某学习小组在研究水处理问题时，将

2、一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1)提出合理假设：假设 1：FeSO4有剩余；假设 2：NaClO 有剩余；假设 3：_(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4,0.01 mol L-1 KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验操作 预期现象和结论 步骤 1：步骤 2：步骤 3：学习必备 欢迎下载 3已知

3、 FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是 FeO和 SO3，也可能是 Fe2O3、SO3和 SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在 50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol L1 H2SO4、6 mol L1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性 KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试

4、剂 预期现象和结论 装置的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有 SO3。装置的试管中加入_。_ _ _ _（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。4.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中 SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）实验步骤 预期现象和结论 步骤1 将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2 步骤3 FeSO4 取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期

5、现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 序号 A B C D 装置 原理 通入V升空气，测定生成沉淀的质量。当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。通入V升空气，测定U 型管增加的质量。通入V升空气，

6、测定溶液导电性的变化量。.Fe2+、SO32-和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO32-Fe2+；FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。假设 1，还原性：I-SO32-Fe2+；假设 2，还原性：SO32-I-Fe2+；假设 3，还原性：。（3）实验探究：现对假设 2 进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1mol L-1 Na2SO3、0.1mol L-1 KI、0.1mol L-1 FeCl2、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀 HNO3、1mol L-1HCl、1mol L-1BaCl2

7、实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取 1mL 0.1 mol L-1Na2SO3和 1mL 0.1mol L-1KI溶液于试管中，混合后滴入 23滴新制氯水，振荡。步骤 2：步骤 3：取 1mL 0.1mol L-1KI和 1mL 0.1mol L-1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入 23滴新制氯水，振荡。步骤 4：5、下列实验正确的是 （填序号，双选）。A向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，制取 Fe(OH)3胶体 B苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗 C将 l0g ZnSO47H2O 溶解在 90g水中，配制 10ZnSO4溶液 D向稀硫酸中加几滴 CuSO4

8、溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能

9、是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载（1）写出碱性中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有 SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中 SO42-和 Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 有白色沉淀生成，证明待测液中含 SO42

10、-。步骤 步骤 6纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_；若其它操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是 。（2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设 1：NaOH 和 Na2CO3；假设 2：只有 Na2CO3；假设 3：只有 NaHCO3；假设 4：_。基于假设 1，设计实验方案进行实验证明固体

11、的成分是 NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moL L1HCl 溶液、1mol L1 MgCl2溶液、0.5moL L1BaCl2溶液、1mol L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤 预期现象和结论 取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取

12、少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 步骤 1：步骤 2：步骤 3：6实验室用浓盐酸和 MnO2是制取并探究 Cl2化学性质,装置图下图所示：(1)A 是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有 。(2)从 C 装置出来的气体中含有 CO2和 HCl，写出 C 中反应的化学方程式_

13、。(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出合理假设 假设 1：Cl的浓度对反应的影响；假设 2：设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl 固体、MnO2固体、稀盐酸 实验序号 实验操作 预期现象和结论 1 2 (每空 2分，共 8分，其它合理答案均给分)7氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、；并指出其中广口瓶中的试剂为 ；取液中的限

14、选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习

15、必备 欢迎下载 （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含 ；假设 2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2又含有 CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验 Ca2+和 Cl）实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉

16、于试管中，8有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的 pH，若测得溶液的 pH=7，则样品中一定含有 _ _，一定不含_ _；（2）如 果 要 检 验 该 样 品 是 否 含 有 硫 酸 钠，请 简 要 说 明 检 验 的 方 法、现 象 和 结 论：_；（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性 KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和 NaHCO

17、3溶液。取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水

18、浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 实验方案 可能的现象和相应的结论 将混合气体依次通过盛有 _、_ _、_ _的洗气瓶。9某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设 1：白色物质是 Na2O。假设 2：白色物质是 Na2CO3。假设 3：（请你写出）。【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 结

19、论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀（此处不要求填写）静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】（1）甲同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。（2）通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是 。（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（4）乙 同 学 认 为 白 色 物 质 有 可 能 是 氢 氧 化 钠。你 是 否 同

20、 意 乙 同 学 的 观 点，并 简 述由：。10某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为 Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由 。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考

21、开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作 预期现象

22、和结论 步骤 1：步骤 2：步骤 3：11某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究 SO2与 Na2O2反应的产物。装置 B 的作用 。装置 D 的作用 。如何检验反应中是否有 O2生成 。对 C 中固体产物提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4 假设 3：。（1）假设 2的反应方程式为 。（2）若 Na2O2反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是 Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。（3）设计实验验证假设 3：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，则假设 3成立。12化学兴趣

23、小组的同学将 Na2SO3在隔绝空气并经 600以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与 Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液 pH值比Na2SO3溶液的 pH高。（1）Na2SO3溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其原理是（用离子方程式表 C 中的固体配成溶液 加 Ba(NO3)2溶液 沉淀不溶解 白色沉淀 加足量稀 HNO3 取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提

24、出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 示）。（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究 分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）该残留物可能的存在物质：假设 1：；假设 2：。设计实验方案证明你的假设，请按下表格式

25、完成相关内容。（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol L-1 HCl、0.1 molL-1 BaCl2、0.1 molL-1KCl、蒸馏水）实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解 步骤 2：步骤 3 13过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量 请填写下列空白：(1)、移取 10.00 mL 密度为 g/mL的过氧化氢溶液至 250mL _（填仪器名称）中，加

26、水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_ _。(4)、复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质 取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管

27、玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 该化学举

28、小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清

29、溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 高三化学实验探究题集答案 1 2 3（1）防止溶液倒吸入装置（2分）防止 SO3液化或凝固（2分）（2）（10分）检验试剂 预期现象和结论 装置的试管中装有0.5 molL1 BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有 SO3。装置的试管中装有 0.01 mol L1酸性KMn

30、O4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有 SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；4.BD（6分）.假设 3：还原性 SO32Fe2+I（2 分）答题时现的几种情形：实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量浸取液于试管 A 中，逐滴滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，充分振荡，边滴加边用 pH 试纸检测溶液直至 pH 在 49，静置。（3分）有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）步骤 2：用滴管将试管 A 中上层清液转移至试管 B，向试管B中滴加过量6 mol L1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）步

31、骤 3：另取少量浸取液于试管 C 中，滴加过量 6 mol L1 NaOH 溶液，充分振荡，静置。（2分）有沉淀产生。步骤 4：用滴管将试管 C 中上层清液转移至试管 D，向试管 D 中逐滴滴加 0.1 molL1HCl 至足量，边滴边振荡。（2分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于

32、试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 实验操作 预期现象与结论 步骤 2：向试管中加入足量的 1 mol L-1HCl 后再滴入数滴（少许）1 mol L-1BaCl2，振荡试管（2 分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO32（2 分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设 2 不成立 或：若有

33、白色沉淀产生，则说明 SO32I 或：若有白色沉淀产生，则说明假设 2 成立 步骤 2：（方法 2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 若不变蓝色，说明还原性：SO32I 或：若变蓝色，说明还原性：ISO32 步骤 4：（方法 1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（2 分）若不变蓝色，说明还原性：Fe2+I（2 分）步骤 4：（方法 2）向试管中滴入少量 10%KSCN 溶液，振荡试管 若不变红色，说明还原性：IFe2+若变红色，说明还原性：Fe2+I 5、B、D（4分，多选 1个倒扣 2分）、（1）SO32-+Br2+2 OH-=H2O +SO42-+2Br-（4分）（2）（8分）编号

34、实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液加入试管中，加入过量的 2 mol L-1盐酸，再滴加适量 l mol L-1BaCl2溶液。（3分）步骤 方法 1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3 分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法 2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br-。（2分）（下层液体

35、呈橙红色，证明待测液中含Br-。）6（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或 OH+CO2=HCO3）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）（2）Na2CO3 和 NaHCO3（2分）实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量 0.5moLL1BaCl2溶液（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有 Na2CO3；（2分）步骤 2：过滤，取 2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有 NaOH（2分）6(1)圆底烧瓶、分液漏斗（答对一个给 2分，全对 3分）(2)2Cl2+2H2O+

36、C 4HCl+CO2 (3分)(3)假设：H+的浓度对反应的影响 (2分)取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产

37、物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 实验 实验序号 实验操作 预期现象和结论 1 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl 固体，加热 若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与 Cl浓度无关，2 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 若有黄绿色气体生成，则与 H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与 H+浓度无关，7（1）H B、A C、D F（3分）；水或饱和食盐水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）只含有 Ca(ClO)2；只含有

38、 CaCO3（2分，各 1分）（共 7分，没有说明用量，合扣 1分，写“否则无”合扣 1分）8（1）硫酸钠（2分）；碳酸钠、亚硫酸钠（2分，各 1分）（2）取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入 BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有 Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有 Na2SO4。（3分）（3）实验方案 可能的现象和相应的结论 品红溶液、（足量）酸性 KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水（3分，各 1分）若品红褪色，（酸性 KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是 SO2、CO2的混合气体（2分）；若品红褪色，（酸性 KMnO4溶液不完全褪色，）澄清石灰水不变浑浊，

39、该气体是 SO2（2分）；若品红不褪色，（酸性 KMnO4溶液不褪色，）澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2（2分）；9假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物（2分）（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）（2）假设 2（2分）；方案 2中出现的白色沉淀是 CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有 Na2CO3存在；方案 2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O 存在（4分）（3）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （3分）（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理也给分）10（1）Cl（2分）（2）不正确（2

40、分）因为 FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与 Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为 Cl2（或 2Fe2+Cl22Cl2Fe3+）（2分）。2Fe2+ClO2H+2Fe3+ClH2O（3分）实验步骤 预期现象和结论 加入适量 1mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设 1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设 2或假设 3成立（2分）向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，则假设 3成立；（2）若品红不褪色，则假设 2成立（2分）点燃 取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃

41、片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备 欢迎下载 （3）（7分）实验步骤

42、 预期现象和结论 步骤 1：取上述反应后的溶液少许于试管 A 中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分）有白色沉淀生成（分）步骤 2：取试管 A 中的上层清液于试管 B 中，滴几滴稀 HNO3和几滴 AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。11B：干燥 SO2气体，防止较多的水蒸气与 Na2O2反应（2 分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2反应；同时吸收过量的 SO2，以免污染空气。（2 分）用带用余烬的木条靠近干燥管口 a，观察其是否燃烧。（2 分）有 Na2SO3和 Na2SO4

43、 （1 分）（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）（2）否（1 分）HNO3有氧化性，据此不能确定产物是 Na2SO3还是 Na2SO4或二者兼有。（2 分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的 BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各 2 分共 4 分）12（16分）（1）碱性(2 分)SO32-+H2O HSO3-+OH-2分（2）假设 1：Na2S 和 Na2SO4；2分 假设 2：Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4。2分 实验

44、步骤 预期现象和结论 步骤 2：往试管中，加入足量6 mol L-1 HCl 若溶液变浑浊，则说明固体中含有 Na2S 和 Na2SO3；若溶液没有变浑浊，而仅有有特殊气味的气体放出，说明固体中含有 Na2S 步骤 3：取步骤 2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量 0.1 molL-1 BaCl2 若有白色沉淀生成，则说明固体中含有 Na2SO4。结合步骤 2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设 1 成立；若溶液变浑浊，则假设 2成立。（每空 2分，共 8分，其它合理答案也给分）13（16分）I（1）容量瓶 (2)2 5 6 2 8 502 (3)酸式；滴入一滴高锰酸钾取液中的限选实验

45、用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置学习必备

46、欢迎下载 溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色(4)17cv/200p (5)偏高 II（各 1 分，共 4 分）实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）取液中的限选实验用品与试剂烧杯试管玻璃棒滴管玻璃片试纸浸取液蒸馏水必要时可参考开始沉淀时的分别为和沉淀完全时的分别为和根据你设计的方案叙述实验操作预期现象和结论测定溶液的具体操作可不写实验操作预期现象和成对反应物剩余情的探究提出合理假设假设有剩余假设有剩余假设样品初步处理取少量混合液于试管中滴加足量稀硫酸得到澄清溶液此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是设计后续实验方案验证假设请在答题卡上写出实验步骤以及分置于试管中步骤步骤步骤已知在不同条件下分解得到的产物不同可能是和也可能是和某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下分解的气体产物已知的熔点是沸点是装置的试管中不装任何试剂其作用是试管浸泡在的水浴中目的是装置