高三化学第一轮复习中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学第一轮复习 化学平衡（对化学平衡概念的理解）一，高考考试大纲对化学平衡的要求：（1）了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。（2）理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度.温度.压强等条件对化学平衡移动的影响。二，教学目标 1，知识与能力(1)了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。(2)掌握化学平衡的有关计算。(3)让学生了解高考，怎样去参与高考。2，过程与方法 （1）分析.归纳总结解题的基本方法（2）发散.对比.提升应试能力（3）启发.探究挖掘题设隐含条件，领悟解题技巧 3，情感与价值观 通过学生对高考典型试题

2、系统复习的体验，让学生知道每个知识点在高考中怎么考，怎么去考；全面调动学生学习的积极性和主动性，培养科学的学习方法和思维方式以及考试技巧。懂得怎样复习.怎样考试。三，重点：化学平衡状态的建立和特征 四，难点：化学平衡观点的建立及计算 五，教学过程：化学平衡一直是高考的重点。浏览高考试题，琳琳种种，有选择题填空题，有简答题计算题，有原理的分析，也有图像的分析。仔细分析，试题只有两大类：一是对化学平衡概念的理解，二是对勒夏特列原理的应用。“问渠哪得清如许，唯有源头活水学习必备 欢迎下载 来。”化学平衡状态的五大特征逆，等，动，定，变，便是解决一切化学平衡问题的源头活水。今天我们只讨论前面的四大特征

3、。首先请看高考中在选择题里是怎样出题的：探究（一）：选择题 例 1（2001，全国）在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g)2Z(g)已知 X2Y2Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L。在一定的条件下，当达到平衡时，各物质的浓度有可能是（A B）A Z 为 0.3mol/L B Y2为 0.35mol/L C X2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L 学生选择答案，说明理由，小结解题要点。解题关键：化学平衡讨论的对象是可逆反应，而可逆反应不可能进行到底。例 2（03 天津）当可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，通

4、入18O2,再次达到平衡时18O 存在于（C）A SO2 O2 中 B SO2 SO3中 C SO2 SO3 O2中 D SO3 O2中 学生选择答案，说明理由，小结解题要点。解题关键：化学平衡是动态平衡，即反应并未停止。例 3（03 上海卷）可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（C ）A 3正(N2)=正(H2)B 正(N2)=逆(NH3)C 2正(H2)=3逆(NH3)D 正(N2)=3逆(NH3)解题关键：同一物质的 正=逆，即反应达到平衡。学生选择答案，说明理由，小结解题要点。例 4（02 河南卷）在

5、一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 （A B）A 容器内的压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响二教学目标知识与能力了解化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的对比提升应试能力启发探究挖掘题设隐含条件领悟解题技巧情感与价值观通过学生对高考典型试题系统复习的体验让学生知道每个知识点在高考中怎么考怎么去考全面调动学生学习的积极性和

6、主动性养科学的学习方法和思维方式以程化学平衡一直是高考的重点浏览高考试题琳琳种种有选择题填空题有简答题计算题有原理的分析也有图像的分析仔细分析试题只有两大类一是对化学平衡概念的理解二是对勒夏特列原理的应用问渠哪得清如许唯有源头活水学习必学习必备 欢迎下载 C 容器内 X,Y,Z 浓度比为 122 D 单位时间内消耗0.1molX，同时生成 0.2molZ 学生选择答案，说明理由，小结解题要点。解题关键：各组分的浓度保持不变，即反应达到平衡。探究（二）：非选择题 再看高考中在填空题里是怎样出题的：例 5 （2004 全国 29）恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固

7、定容积的 密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻 t 时,n1(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算 a 的值。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为 716 8L(标况下),其中 NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为(写最简整数比,下同),n(始)n(平)=-。(4)原混合气体中,ab=。(5)达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2)(H2)=。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=。例 6 （96，全国）在一个容积固定的反应器

8、中，有一个可以左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A,B,C 均为 4.0mol,D为 6.5mol,F 为 2.0mol，设 E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响二教学目标知识与能力了解化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的对比提升应试能力启发探究挖掘题设隐含条件领悟解题技巧情感与价值观通过学生对高考典

9、型试题系统复习的体验让学生知道每个知识点在高考中怎么考怎么去考全面调动学生学习的积极性和主动性养科学的学习方法和思维方式以程化学平衡一直是高考的重点浏览高考试题琳琳种种有选择题填空题有简答题计算题有原理的分析也有图像的分析仔细分析试题只有两大类一是对化学平衡概念的理解二是对勒夏特列原理的应用问渠哪得清如许唯有源头活水学习必学习必备 欢迎下载 A(g)+B(g)2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)可移动隔板(1)若 x=4.5,则右侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则 x 的最大取值应小于。(2)若 x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种

10、情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？（填“相等”，“不相等”或“不能确定”）。其理由是：。学生讨论完成，分析解题过程，小结解题要点。解题要点 学会并掌握化学平衡的基本计算格式和方法。认真分析反应特点，挖掘隐含条件。将化学计算的思维方法和解题方法与化学平衡的特征有机结合起来。课堂小结 这堂课我们主要探讨了高考中对化学平衡概念理解的试题。其目的是让大家了解高考中对这个知识点怎样出题，我们怎样去解题。我们了解了高考，才知道怎样去高考。关于勒夏特列原理的应用问题，下节课再讨论。练习 1 在一定条件下，在 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2

11、2.0mol/L,O2 0.8mol/L,SO3 2.4mol/L 则氧气在起始时的浓度可能是（）A 00.8mol/L B 02mol/L C 0.8mol/L2mol/L D 无法确定 2 在密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在 8500C 时，气体混合物达到下式所示平衡 CO2+H2 CO+H2O，已知达到平衡时生成 0.75molCO，那么当H2改为 9mol 时，在上述条件下，平衡时生成 CO 与水蒸气的物质的量之和学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响二教学目标知识与能力了解

12、化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的对比提升应试能力启发探究挖掘题设隐含条件领悟解题技巧情感与价值观通过学生对高考典型试题系统复习的体验让学生知道每个知识点在高考中怎么考怎么去考全面调动学生学习的积极性和主动性养科学的学习方法和思维方式以程化学平衡一直是高考的重点浏览高考试题琳琳种种有选择题填空题有简答题计算题有原理的分析也有图像的分析仔细分析试题只有两大类一是对化学平衡概念的理解二是对勒夏特列原理的应用问渠哪得清如许唯有源头活水学习必学习必备 欢迎下载 可能为（）A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol 3 已知 HF 气体中存在下列平衡：2(

13、HF)3 3(HF)2 (HF)2 2HF 若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）A 10%D 10%4 在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A 单位时间生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol AB B 容器内的总压不随时间变化 C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 B2 5 可逆反应 2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol

14、NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2,NO,O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 6 合成氨工厂常通过测定反应前后气体的密度来确定氮的转化率，某工厂测得合成塔中 N2,H2混合气体密度为 0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为 0.693g/L，求该合成氨厂 N2的转化率。学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度温度压强等条件对化学平衡移动的影响二教学目标知识与能力了解化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的对比提升应试能力启发探究挖掘题设隐含条件领悟解题技巧情感与价值观通过学生对高考典型试题系统复习的体验让学生知道每个知识点在高考中怎么考怎么去考全面调动学生学习的积极性和主动性养科学的学习方法和思维方式以程化学平衡一直是高考的重点浏览高考试题琳琳种种有选择题填空题有简答题计算题有原理的分析也有图像的分析仔细分析试题只有两大类一是对化学平衡概念的理解二是对勒夏特列原理的应用问渠哪得清如许唯有源头活水学习必