高三化学综合练习二中学教育中考2_中学教育-试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学综合练习二 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1至 5页，第卷6至 8页，共 8页。考试时间：90分钟。用到的原子量：Mg：24 S：32 H:1 Cl:35.5 C:12 O:16 Na:23 Ag:108 第卷（选择题，共 50分）一、单选题（110每题 2分，1120每题 3分，每题只有一个选项符合题意，共 50分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂

2、，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2下列关于有机物的叙述正确的是（）A煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭 B甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应 3下列与化学概念有关的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用

3、盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 5下列叙述错误的是()A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 6分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构)（）A3种 B4种 C5种 D6种 学习必备 欢迎下载 7下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，

4、与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 8下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D检测某溶液是否含有 SO42 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 9下列实验操作正确的是（）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的

5、苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 10下列叙述正确的是（）A分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 SO42 C稀释 pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 DpH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度不相同 1116O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16O2与18O2互为同分异构体 B16O 与18O 核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O

6、与18O 间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含有 0.1NA个氧原子 12下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13 把 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b2a)molL-1 B1

7、0(2)ab mol Lg molL-1 C10()ba mol Lg molL-1 D10(2)ba mol Lg molL-1 学习必备 欢迎下载 14己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=12.1 KJ mol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H=55.6 KJ mol1。则 HCN 在水溶液中电离的H 等于()KJ mol1 A67.7 B43.5 C+43.5 D+67.7 15 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离

8、子 16W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 17某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 Cc、d 两点代表的

9、溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和 18关于下列四个图像的说法中正确的是（）A图表示反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 B图是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1：1 C图表示 25时，用 0.l mol/L 硫酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液时，溶液的 pH 随加入酸的体积的变化 D图中曲线表示反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H 0 正、逆反应的速率随温度的变化 19利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

10、W X Y Z 学习必备 欢迎下载 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 20某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则（）AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c

11、(Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 21.普通漏斗（见右图）是中学化学实验室常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：_、_。你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：右图 1 是某同学实验室制备 H2并验证 H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点_。某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先 在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常 见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（右图 2），解 了燃眉之急。试分析该

12、设计的不足之处_ _ 22硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO22H2OI2=H2SO42HI II 2HIH2I2 III 2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 a反应 III 易在常温下进行 b反应 I 中 SO2氧化性比 HI 强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2(2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 II，H2物质的量随时间的变化如图所示。学习必备 欢迎下载 02 min 内的平均反应速率 v(HI)=。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)

13、的平衡常数 K=_。相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 (4)以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H=572 KJ mol1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 。23丙烷在燃

14、烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)H2741.8KJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566 KJ/mol（1）反应 C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 CO 和 CO2以及气态水，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）10 c（HCO3）+2 c(H2CO3)24（

15、1）Ca(OH)2CaOH2O；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）afgbc（或 cb）h；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水 CuSO4变成蓝色（3）KSCN（或 NH4SCN）2Fe2Cl22Fe32Cl 溶液中的 KSCN 和 Fe3+均被氧化成更高价态。取一份试样，再滴加几滴 FeCl3溶液，若溶液变红则假设 2 成立。25 Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Au+3 Na2S2O3 1：4 26（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即得分）（2）decb；防止倒吸；吸收多余的 SO2 （3）铁屑；过滤 （4）将小片 pH 试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）27（1）醛基；取代反应 （2）（3）FeCl3溶液（或：溴水）（4）