高三化学常见推断题含答案中中学教育中考_中学教育-中考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 21【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于 36。Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与 Y、Z 元素组合均可形成 10 电子微粒,W 基态原子有 10 个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若 YX3与 X2ZYX2与 ZXY3与 Z2性质相似，请写出 Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 已知 0时 X2Z的密度为 a g/cm3，其晶胞中 X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 。两个 X2Z分子

2、间的最近距离为 pm(用 a 和 NA表示)。已知 X2Y的升华热是 51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则 X2Z晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol。WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以 W(YZ3)26X2Z和尿素CO(NH2)2为原料制备。W2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态。尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol尿素分子中含有的 键数为 。YZ3的空间构型 。WZ 晶体的结构与 NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 WZ晶体中就存

3、在如图所示的缺陷：一个 W2+空缺，另有两个 W2+被两个 W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 W和 Z的比值却发生了变化。经测定某样品中 W3+与 W2+的离子数之比为 691。若该晶体的化学式为 WxZ，则 x=。【答案】（15 分）（1）3 Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3（2 分）（2）水中的 O和金刚石中的 C都是 sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的 4 个水分子形成氢键（2 分）314443AaN 1010（2 分）20（1 分）（3）1s22s22p63s23p63d8（2 分）26（1 分）sp2杂化（1 分）7NA（1 分）平面三角

4、（1 分）0.97（2 分）22（12 分）【化学物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有 2 个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态 3p 原子轨道上有 2 个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中 Z元素位于第11 列。回答下列问题：（1）Z+的核外外围电子排布式是学习必备 欢迎下载 _。（2）X 以及与 X 左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）Q元素最高价氧化物的水化物分

5、子中，Q原子采取_杂化，写出与 QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_。（4）分子式为 G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是_；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是_（填化学式）。（5）据报道，由 Q、X、Z 三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个 X原子周围距离最近的 Q原子有 个 【答案】（1）3d10(2 分)（2）Mg Al Na(2分)（3）sp2 N2O(或 CS2等)（各 1 分)（4）O 的非金属性比 S 强(或 H2O的键能比 H2S 大)(2 分)CCl4 NaCl”、“”、“=”）。温度/T1 T2 K 2.

6、041 0.012 乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为 2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）。（4）若乙是 O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与 Cl2按 2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。【答案】（1）3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH H=-129 kJmol-1,Mg (4)生氧剂或漂白剂 C(Cl)C(ClO)C(OH)25（9 分）已知物质

7、 A、B、C、D、E 是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前 60%的 B 都是从海水中提取的，气体 D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出 C 与 H2O反应的化学方程式_。将气体 D作为燃料电池的燃料源可以制成 D空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E 是一种两性氢氧化物，气体 D 是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则 C为_（写化学式）。（3）若条件为常温，B和 D为同种无色气体，常温下 E的浓溶液可以使 Fe 钝化，写出少量 Fe 粉与 E的稀溶液

8、反应的离子方程式：_。已知常温下 1molC 与 H2O反应生成气体 D和 E溶液放出 46kJ 热量,写出 C与水反应生成D和 E的热化学方程式：_。【答案】（9 分）(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 (2 分)；2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O(2 分)(2)Al2S3（1 分;(3)Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O；（2 分）3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H 138KJ/mol(2分)26(12 分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。

9、层电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的

10、顺序为学习必备 欢迎下载 请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是_。（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有_个；反应的离子方程式_。（3）25时，以 Pt 为电极电解含有少量酚酞的 F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到 02 g 气体，则此时溶液的 pH是_(假设溶液的体积为 2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。（4）J溶 液 显 _(填“酸”、“碱”或“中”)性，原 因 是_。(用离子方程式表示)【答案】（12 分）（1）共价键、离子键（2 分）（2）3（2 分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2 分）（3）13（2 分）（4

11、）酸（2 分）；Fe3+3H2O Fe(OH)3+3 H+（2 分）27(14 分)如下图中 AJ 分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中 B、C、D、I 均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)（1）若 A加热后得到等物质的量的 B和 C，则 A的化学式为 。（2）实验室检验 B的方法是 。（3）写出上述由 I 生成 J 的化学方程式：。（4）写 出C和 少 量NaAl(OH)4溶 液 反 应 的 离 子 方 程式：。（5）若实验室要制备纯净的物质 C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。A石灰石 B稀硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸 E纯碱 所需气体发生装置是

12、 (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为_。【答案】(14 分)（1）NH4HCO3（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是 NH3 或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是 NH3 （3）4NO+3O2+2H2O4HNO3（4）CO2+Al(OH)4-Al(OH)3+HCO3-层电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化

13、剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的顺序为学习必备 欢迎下载（5）C、E A 分液漏斗、圆底烧瓶 28（10 分）K2EO4（E 代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和 C是由同一主族元素组成的化合物，x 是工业上制 D的重要原料。请回答以下问题：（1）x 的化学式是 ，H的化学式是 。（2）写

14、出 FG的离子反应方程式 。（3）要工业上实现 BE的转化，y 的化学式可能是 。（4）1molH转化为 K2EO4时需 H2O2的物质的量是 。【答案】（1）FeS2（2 分）Fe(OH)3（2 分）（2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）（3）CO（2 分）（4）15mol（2 分）29（14 分）已知 A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃W（1

15、）写出下列物质的化学式：D：_，R：_；写出下列物质的电子式 A：；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成 M的过程中的化学方程式：_；B与 R反应的化学方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入 W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_。【答案】(1）D：Fe3O4 R：Al A：（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al2NaOH 2H2O2NaAlO23H2 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O （3）Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H 30（15 分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，

16、A、C在冷的 H的浓溶液中均会发生钝化；E 为固体非金属单质。B 为红色固体氧化物，X 为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）层电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的

17、缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的顺序为学习必备 欢迎下载 请回答以下问题：（1）含碳量在 0.03%2%之间的 C 的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢铁（2）F的化学式为 ；（3）I 与氯气反应的离子方程式为 ；（4）A与 B生成 C和 D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与 L反应的离子方程式为 。【答案】（1）D （3 分）（2）SO2 （3 分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3

18、+2Cl （3分）（4）放出 （3 分）（5）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （3 分）31（12 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是 。（2）写出 C、H物质的化学式：C ，H 。（3）写出反应、的化学方程式：反应：；反应：。（4）反应过程中的现象是 。【答案】（每空 2 分，共 12 分）（1）铁元素（2）FeCl2 Al2O3（3

19、）8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 32（14 分）有 A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和 G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。对 A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和高温 层电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解

20、的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的顺序为学习必备 欢迎下载 现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的电子式为_。（2）H生成 I 的化学方程式为 。（3）G在同主族同类物质中稳定性最强_，也是沸

21、点最高的 。（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入 D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则 A的化学式为_。（5）写出 C与过量 B反应（加热）的离子方程式 。（6）C 与 D 溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。（7）25时 pH 9 的 B溶液和 pH 9 的 G溶液中，水的电离程度 B_G(填，NH4+H+OH-(7)=33单质 A与粉末化合物 B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成 A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物 B的电子式为_。(3)D 与 G 两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(4)常 温

22、下，D 溶 液 的pH_7(填“”、“”或“”)，其 原 因 是_(用离子方程式表示)。(5)10.8 g A 单质与足量的 NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_ g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体 E 和气体 F 组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解 100 g 8%的 C溶液，电解到溶质的质量分数为 12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为_ L，电路上通过电子的物质的量为_ mol。【答案】(1)三 A (2)(3)Al336H2O=4Al(OH)3 层电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素

23、组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的顺序为学习必备 欢迎下载(4)Al33H2OAl(OH)33H(5)21.6(6)

24、O24H4e=2H2O 67.2 4 34（12 分）下图中 AJ 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知 B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH 。F+JB+C+I 。（3）03 mol I与足量 C反应转移电子的物质的量为 mol。（4）容积为 10 mL 的试管中充满 I 和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I 与 G的体积分别为 mL，mL。【答案】(1)NH4HCO3(2 分)，(2

25、 分)（2）4NH35O24NO+6H2O (2分)C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(2分)（3）0.2（2 分）（4）8（1 分）2（1 分）35下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知 A分解得到等物质的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A 的化学式 。(2)定出反应的化学方程式：，。(3)写出反应的离子方程式：。(4)J与 F反应的化学方程式：。(5)在反应中，当生成标况下 2.24 L G 时，转移电子数为 mol。【答案】(1)NH4HCO3(2)2Mg CO2 2MgO C 4NH35O24NO 6H2O 催化剂=点燃 催化剂=层

26、电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的顺

27、序为学习必备 欢迎下载(3)NH4+HCO3-2OHNH3CO32-2H2O(4)C 4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)0.2 层电子数是其内层电子总数的倍基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子分别与元素组合均可形成电子微粒基态原子有个价电子回答下列问题以下问题均以推知元素符号作答若与与与性质相似请写出解的化学反应方程式已的升华热是除氢键外分子间还存在范德华力则晶体中氢键的键能是是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面工业上常以和尿素为原料制备的基态核外电子排布式为其核外电子有种运动状态尿素分子中碳种晶体中就存在如图所示的缺陷一个空缺另有两个被两个所取代其结果晶体仍呈电中性但化合物中和的比值却发生了变化经测定尿素分子中含有的键数学习必备欢迎下载以及与左右相邻的两种元素其第一电离能由由大到小的顺序为