高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用新课标人教版必修中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 学习目标 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 知识梳理 一、物质的量 1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义：。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。

2、使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断:下列说法不恰当的是：A.1mol 氧 B.1mol H2O C.5mol H+.D.1mol麦粒 D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H.2mol CO32 2阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示 注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含 6.02 1023个水分子。（）1molH2O中含有NA个氢原子。（）学习

3、必备 欢迎下载 1molH2O中含有 1molH2和 1molO。（）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（）3.物质的量与粒子数的关系 物质的量与粒子数是通过_ 联系起来的。它们的关系可表示为_，其中 n 表示_，NA是_，N是_。结论：粒子数之比等于_，即 N1 ：N2=_。计算:(1)2molNH3中含有_个 NH3分子,_ 个 N原子,_个 H原子;2molNH3含有_mol N,_molH (2)2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O，含有_个 CO2分子。(3)1molH2SO4中含有_mol H,_mol S,_mol O,共含有_mol 原子.(4)1mo

4、l CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol 离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6)3.011023个 O2的物质的量是_,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 _个 二、摩尔质量 1.摩尔质量：_ 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_,单位是_,1mol物 质 的 质 量 数 值 上 等 于 该 物 质 的 _或_。练习：H2的摩尔质量_ CO2 的摩尔质量_ H+的摩尔质量_ OH 的摩尔质量_ NaCl 的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_ 2.(1)物 质 的 量（n）、质 量（m）、摩 尔 质 量（M）之 间

5、 的 关 系 为 _。(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：理量摩尔是物质的量的基本单位知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法学会有关物质的量的简单计算理解物质的质量摩尔质量物质的量物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点物质的量的概念及其与摩尔质称符号注意物质的量度量的对象是微粒集体微粒可以是分子原子原子团离子质子中子电子等使用物质的量一般用化学式指明微粒而不能用名称物质的量不能度量宏观物质原因是数值太大判断下列说法不恰当的是氧麦粒阿伏加德罗常号表示注意阿伏加德罗常数是有单位的单位是思考判断下列说法是否正确中约含个水分子中含有个氢原子学习必备欢

6、迎下载中含有和中含有阿伏加德罗常数个原子物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的它们的学习必备 欢迎下载 粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（m）例题:(1)22gCO2的物质的量是多少?(2)1.5mol水的质量是多少?共含有多少个水分子?(3)已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是_g。知能检测:1.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的 A.6.021023 倍 B.6.02倍 C.98倍 D.3.011023倍 2.与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个 HNO3分子 C

7、.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4 3.在 0.5mol Na2CO3 中含有 A.0.5mol CO32 B.1mol Na+C.6.021023 molNa+D.1.5个 O 4.质量相同的下列名物质中,含分子数最多的是 A.O2 B.NH3 C.CO D.CH4 5.1g氮气含有 m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.m/28 B.m C.m/14 D.28m 6.下列叙述正确的是 A.1molO2的质量为 32g/mol B.SO42-的摩尔质量为 96g/mol C.1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D.CO2的摩尔质量是 44g 7.0.3mol

8、O2和 0.2molO3的 A.分子数相等 B.原子数相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 8.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是()A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.011023个碘分子 9等物质的量的 SO2和 SO3相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子数之比为 1:1 B.它们的氧原子数之比为 2:3 C.它们的质量之比为 1:1 D.它们所含原子数之比为 3:4 10.在 24g 碳原子中，所有碳原子的电子数为_个 理量摩尔是物质的量的基本单位知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法学会有关物质的量的简单计算理解物质的质量摩尔

9、质量物质的量物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点物质的量的概念及其与摩尔质称符号注意物质的量度量的对象是微粒集体微粒可以是分子原子原子团离子质子中子电子等使用物质的量一般用化学式指明微粒而不能用名称物质的量不能度量宏观物质原因是数值太大判断下列说法不恰当的是氧麦粒阿伏加德罗常号表示注意阿伏加德罗常数是有单位的单位是思考判断下列说法是否正确中约含个水分子中含有个氢原子学习必备欢迎下载中含有和中含有阿伏加德罗常数个原子物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的它们的学习必备 欢迎下载 11.0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O分子中所含质子数相等.12.一滴水约

10、为 0.5mL.设室温下水的密度为 1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?13.12.4g Na2X中含有 Na+为 0.4mol,则 X的摩尔质量是多少?理量摩尔是物质的量的基本单位知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法学会有关物质的量的简单计算理解物质的质量摩尔质量物质的量物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点物质的量的概念及其与摩尔质称符号注意物质的量度量的对象是微粒集体微粒可以是分子原子原子团离子质子中子电子等使用物质的量一般用化学式指明微粒而不能用名称物质的量不能度量宏观物质原因是数值太大判断下列说法不恰当的是氧麦粒阿伏加德罗常号表示注意阿伏加德罗常数是有单位的单位是思考判断下列说法是否正确中约含个水分子中含有个氢原子学习必备欢迎下载中含有和中含有阿伏加德罗常数个原子物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过联系起来的它们的