高中化学专题溶液中粒子浓大小的比较中学教育中考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题 9 溶液中粒子浓度大小的比较【专题目标】1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。【经典题型】题型一 例 1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)B C(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)点拨NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3

2、H2O+H+，所以 C(NH4+)比 C(H+)及 C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以 C(H+)C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)。答案为 A。例 2在 0.1 mol/l的 NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)B C(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)C C(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+)D C(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)点拨 NH3H2O是一元弱酸，属于弱

3、电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+OH-），所以 C(NH3H2O)必大于 C(NH4+)及 C(OH-)。因为 C(OH-)C(H+)C(NH4+)，所以C(OH-)C(NH4+)。综合起来，C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+)。答案为 A。规律总结 1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 巩固 1、Na2S 溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。；2、将 0.4molL 盐酸和 0.2molL 的 NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。3、物质的量浓度相同的下

4、列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按 C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ()A B C D 题型二 例 3把 0.02mol LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）C(CH3COO-)C(Na+)C(CH3COOH)C(CH3COO-).2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(CH3COOH)+学习必备 欢迎下载 C(CH3COO-)=0.01mol/L 点拨 此题实质上是0.05mol/L 的CH3COOH 溶液和0.05mol/L 的CH3COONa

5、溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（）（）（CH3COO）（）（）由物料守恒关系 可得：（CH3COOH）（CH3COO）（）.（）由（）可知正确。将（）（）可 得：（）（CH3COO-）（）c（CH3COOH）（）选项错误。例 4用物质的量都是 0.1 mol的 CH3COOH 和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L 点拨

6、 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知 C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒 C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出 C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L的 CH3COOH 和 0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即 CH3COOH 的电离趋势大于 CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。规律总结 1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的

7、负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：nC(Na+)nC(H+)nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推出：C(Na+)C(H+)C(HCO3-)2C(CO32-)C(OH-)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3

8、、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。巩固 1、在 0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 AC(Na)C(HSO3)C(SO32)C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)=C(HSO3)+C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+C(OH)DC(Na)=C(HSO3)+C(SO32)+C(H2SO3)2、现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液 C(填“”、“7，则该溶液中 C(NH4)C(Cl)；若 C(NH4)C(Y2-)C(H

9、Y-)C(OH-)C(H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+4.把 0.2mol/L 的2NaAlO溶液和 0.4mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小 的顺序排列正确的是 ()A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+)D.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+)5.在 NaHS溶液中，存在多种分子和离子

10、，下列关系中不正确的是 ()A.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)B.C(Na+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)C.C(H+)+C(H2S)=C(OH-)+C(S2-)D.C(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H2S)6 25时,将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中,形成 1L 混合溶液,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L C.c(CH3COO-)+c(OH-)-c

11、(H+)=0.008mol/L D.c(H+)=0.002mol/L 7一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AC(A-)C(M+)B.C(A-)C(M+)C.若 MA不水解,则 C(OH-)C(H+)8.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()A.C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)=C(OH-)D.C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)9.将pH=

12、3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 (A)C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)(B)C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)(C)C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)(D)C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)的电离盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性经典题型题型一例在氯化铵溶液中下列关系式正确的是点拨是可溶性的盐属于强电解质在溶液中完全电离因为是强酸弱碱所生成的盐在水中要发生水解所以比及大得多溶液因水解而呈酸性系正确的是点拨是一元弱酸属于弱电解质在水溶液中少部分发生电离所以必大于及因为所以综合起来答案为规律总结必须有正

13、确的思路掌握解此类题的三个思维基点电离水解和恒分清他们的主要地位和次要地位巩固溶液中各离子浓溶液按由小到大排列顺序正确的是题型二例把溶液和溶液等体积混合则混合溶液中微粒浓度关系正确的是学习必备欢迎下载点拨此题实质上是的溶液和的溶液的混合溶液由电荷守恒关系可得由物料守恒关系可得由可知正确将可得选学习必备 欢迎下载 10.欲使 Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于 21,可往溶液中加入的少量固体是()A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.KOH 11.有五瓶溶液分别是10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫

14、升 0.40 摩/升 HCl溶液 40 毫升 0.30 摩/升 HAc水溶液 50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ()A、B、C、D、12.已知某溶液中存在 Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)D.C(OH-)C(H+)C(Cl-)C(NH4+)13.已知某温度下 0.1mol/LNaHB 强电解质溶液 cC(H+)cC(OH-),则有下

15、列关系一定正确的()A.C(Na+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-)B.C(Na+)=0.1mol/LC(B2-)C.C(H+)C(OH-)=10-14 D.溶液的 pH=1 14 在常温下 10mL pH 10 的 KOH 溶液中，加人 pH 4 的一元酸 HA溶液至 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （）A c（A）c（K）B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL 15.在一元强碱 MOH 溶液中加入一中元酸 HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中 C(A-)=C(M+)，而乙同学认为 C(A-)

16、与 C(M+)是否相等，要看一元酸 HA是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由是_.16.2mol/L50mL 的盐酸中含苯酚 9.4g，加入 4mol/L50mL 氢氧化钠溶液后 C(若混合后溶液体积为 100mL)，则溶液中离子浓度的大小顺序_ 17.等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)大小顺序_ A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO4 18.0.1mol/LNa2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_溶液中可能存在的等式关为有 19.欲使 Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于

17、 2:1,可往溶液中加入的少量固体是 C(1)0.02mol/L的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中 C(Na+)C(CN-)，用“、C（S2-）C（OH-）C（HS-）C（H+）2.C(OH-)C(H+)C(Al3+)C(Na+)3.【随堂作业】1.AC 2.B 3.A 4.B 5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.C(NH4+)*C(OH)C(NH3H2O)的电离盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性经典题型题型一例在氯化铵溶液中下列关系式正确的是点拨是可溶性的盐属于强电解质在溶液中完全电离因为是强酸弱碱所生成的盐在水中要发生水解所以比及大得多溶液因水解而呈酸性系正确的是点拨是一元弱酸属于弱电解质在水溶液中少部分发生电离所以必大于及因为所以综合起来答案为规律总结必须有正确的思路掌握解此类题的三个思维基点电离水解和恒分清他们的主要地位和次要地位巩固溶液中各离子浓溶液按由小到大排列顺序正确的是题型二例把溶液和溶液等体积混合则混合溶液中微粒浓度关系正确的是学习必备欢迎下载点拨此题实质上是的溶液和的溶液的混合溶液由电荷守恒关系可得由物料守恒关系可得由可知正确将可得选