2014年贵州省遵义市中考化学试题及答案.docx

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1、2014年贵州省遵义市中考化学试题及答案一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1（2分）最理想的能源是（）A氢气B煤C石油D天然气2（2分）空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是（）A稀有气体B氮气C氧气D二氧化碳3（2分）遵义市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）A铝合金灯柱属于复合材料B硅电池板中的硅元素属于非金属元素C灯泡中填充氮气作保护气D透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料4（2分）下列事实与对应的解释相符合的是（）A空气能被压缩分子体积可以变小B结冰的水不能流动0以下，水分子不再运动C铵盐都能与氢氧化钙

2、反应立生氨气铵盐中含有NH4+D20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL分子的质量和体积都很小5（2分）下列实验操作示意图正确的是（）A量取液体时读数B稀释浓硫酸C过滤D酸碱中和6（2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序7（2分）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）ABCD8（2分）如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（）A中氩气（Ar）作反应物B钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价C

3、中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1D中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl29（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应B用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KC1O32CK1+3O2 分解反应C用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应D用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应10（2分）控制变量法是实验探究的重要方法下列设计方案探究目的不能实现的是（）A甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接

4、触B甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关二、非选择题（共7小题，满分40分。其中，11-16小题每空1分，17小题5分。）11（5分）化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：A、小苏打 B、葡萄糖 C、熟石灰 D、纤维素 E、黄曲霉毒素选择相应物质的字母填空：（1）可用于改良酸性土壤的是 ；（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；（4）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 ；（5）淀粉等糖类物质在人们内水解变成 ，才能被人体吸收12（5分）化

5、学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学（1）现有O、H、C、K四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空（2）根据下列元素的原子结构示意图填空氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 相同；由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 （3）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答标出生成物中氧元素的化合价 ；写出图示反应的化学方程式 13（7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象昨溶解度曲线回答A、B、C中一定是饱和

6、溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填字母）当x= g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 ；（填字母）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签14（7分）实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是 ，发生反应的化学方程式为 ；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B

7、中的现象为 ，发生反应的化学方程式为 ；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7，则溶液为 ；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 （填字母）A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液15（5分）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由 ；（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3）操作的目的是 ，、操作顺序能否交换，其理由是 ；（4）此设计方案是否严密，说明理由 16（6分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质

8、组成的重要方法某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究请你一起踏上探究之路，回答下列问题【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 高温灼烧CuO生成Cu2O和O2Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O（1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有 ；（填序号）加热前先排尽装置中的空气 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加

9、一个干燥装置在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式 方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg（1）该实验方案最少得进行 次称量；（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 17（5分）实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1A 2.D

10、3.A 4.C 5. D 6. B 7. A 8. C 9.B 10. C 二、非选择题（共7小题，满分40分。其中，11-16小题每空1分，17小题5分。）11（1）C； （2）D；（3）A； （4）E； （5）B12（1）：H2CO3； K2CO3；（2）：最外层电子数； ：AlCl3；（3）：； 2CO+O22CO213（1）B，A；（填字母）x=5.8g时，；降温结晶或冷却热的饱和溶液（2）BG；（填字母）E加快固体的溶解速率，、溶解、14（1）则A是NaOH，3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；（2）有气泡产生，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；（3）若

11、pH7，则溶液为氢氧化钠；（或 ； 盐酸）（4）试剂是AC（填字母）15（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去；（2）向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；（3）使钡离子完全沉淀，不能，得不到滤液；（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去16解答：解：方案1 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O；方案2（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫

12、酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；故答案为：；（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+Cu2O2Cu+H2O；方案3 （1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答（2）根据铜元素守恒，则2CuCu2O 128 144 ba ca解得c=，故若红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为c方案1：溶液变为蓝色；方案2：（1）；（2）H2+Cu2O2Cu+H2O；方案3：（1）4；（2）c点评：本题是一道性质实验方案的设计考题，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大17解答：解：额生成氢气的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 250g19.6% x2X=x=0.2g，答：生成氢气的质量是0.2g