近几年高考化学平衡试题考查特点中学教育高考_中学教育-高考.pdf

《近几年高考化学平衡试题考查特点中学教育高考_中学教育-高考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《近几年高考化学平衡试题考查特点中学教育高考_中学教育-高考.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 近几年高考化学平衡试题考查特点 一、图表题增多并突出计算创新，如用压强代替浓度，联系阿伏伽德罗定律考查平衡常数、转化率等相关计算。1、一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）体积分数。下列说法正确的是（）A 550时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动 B 650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平

2、衡常数 KP=24.0P 总【答案】B【解析】选项 A 中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故 A 错误。选项 B 中，设转化的 CO2 为 x，则 CO 为 2X，剩下的 CO2 为（1-X），由题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得 x=0.25，故选项 B 正确。选项 C中，当同时充入 CO2 和 CO 时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入 1 体积 CO2 时加入 2 体积 CO，而此时是等体积加入，相当于 CO 加少了，平衡应正向移动，故 C 错误。选项 D 中，通过题目所给条件计算 KP 应等于 23

3、.0P 总，故 D 错误。2、研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI)1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI)0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k正、k 逆为速率常数，则 k 逆为_(以 K 和 k 正表示)。若

4、k 正=0.0027min-1，在 t=40,min时，v 正=_min-1 由上述实验数据计算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）根据题意可知 2HI（g）H2（g）+I2（g）初始 1molL-1 0 0 平衡 0.784molL-10.108molL-10.108molL-1 所以 K=0.1082/0.7842；平衡时 v 正=v 逆，所以 k正 x2(HI)=k 逆 x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知 k 逆=K k 正，v 正=k 正 x2(HI)=0.0027min-1（0.85）

5、2=1.9510-3。3、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：学习必备 欢迎下载 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 H H CO C O H O CH E/（kJ.mol-1）436 343 1076 465 413 由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）反应的化

6、学平衡常数 K的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关系如图 2 所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_ ，其判断理由是_ 。【答案】（1）99；41（2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO的量增大；总结果，随温度升高，使 CO

7、的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高 4化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：(1)已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76，AX5的熔点为 167。室温时 AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示

8、已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载(2)反应 AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3和 X2

9、均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其 他 两 组 改 变 的 实 验 条 件 及 判 断 依 据 是：b_，c_。用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，表示 AX3的平衡转化率，则 的表达式为_；实验 a 和 c 的平衡转化率：a 为_，c 为_。(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H 123.8 kJ/mol(2)0.10 mol10 L 60 min1.7

10、104 mol L1 min1 解：开始时 n00.4 mol，总压强为 160 kPa，平衡时总压强为 120 kPa，则 n 为120 kPa160 kPan0.40 mol，n0.40 mol120 kPa160 kPa0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始时 n0/mol：0.20 0.20 0 平衡时 n/mol：0.20 x 0.20 x x(0.20 x)(0.20 x)x0.30 x0.10 v(AX5)0.10 mol10 L 60 min1.7 104 mol L1 min1 bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快，但平

11、衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1pp0)50%40%解析(1)书写热化学方程式时要注意常温下 AX3 呈液态，AX5 呈固态。(2)由图像知，达到平衡所需时间：acb，所以反应速率 v(AX5)由大到小的顺序为 bca；与实验 a 相比，实验 b 先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验 b 加入了催化剂；反应为放热反应，与实验 a 相比，实验 c 平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明实验 c 改变的条件是升高温度。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量(mol)0.2 0.2 0 变化量(mol)x x x 平衡量(m

12、ol)0.2x 0.2x x 则有0.4x0.4pp0，解得 x0.4（p0p）p0，则 AX3 的转化率为0.4（p0p）0.2 p02(1pp0)；分别将实验 a、c 的 p、p0 的数据代入上式，得 aa、ac 分别为 50%、40%。德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故

13、选项正确选项中当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载 5、用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO22Cl22H2O(1)已知:反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。H2O 的电子式是_.反应 A 的热化学方程式是_。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约

14、为_KJ，H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“若”）_。(2)对于反应 A，下图是 4 种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。曲线 b 对应的投料比是_.当曲线 b,c,d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_ .投料比为 2:1、温度为 400时，平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是_.答案：(1)4HClO22Cl22H2O H=115.6kJmol1；32；强(2)4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%6、硼酸（H3BO3）在食品、

15、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：60 70 80 90 100 360 380 400 420 440 460 反应温度/HCl的平衡转化率/%a b c d 400 CuO/CuCl2 O O Cl Cl O O Cl Cl 243KJ/mol 键断裂 498KJ/mol 键断裂 400 CuO/CuCl2 德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足

16、量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载 温度对应该反应的反应速

17、率和平衡移动的影响是_ 该反应的H_0(填“”).(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡（H+）=2.010-5molL-1，c 平衡（H3BO 3）c 起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是 H2，故方程式为 B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3 的转化

18、率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3)K=)(334BOHHOHB=7.010210255=710【答案】(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3)710或 1.43 二、绘图题增多，根据化学平衡原理要求补充残图或绘图 7合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)3H23(g)H92.4 kJ mol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空 气，得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生，写

19、 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ mol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ mol1 德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中

20、当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载 对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2的产量。若 1 mol CO 和 H2的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO2和 H2的混合气体，则 CO 的转化

21、率为_。(3)图(a)表示 500、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_ (1)2NH4HS O2=一定条件2NH3 H2O2S (2)a 90%(3)14.5%(4)(5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H2 循环使用 解

22、析(1)由题意可知为空气中的 O2 将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(2)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d 错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变 H2 的百分含量，c 错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物 H2 的百分含量却减小，b 错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2 的百分含量增大，a 对。CO 与 H2 的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而 1 molCO 与 H2 的混合气体参加反应生成 1.18 mol混合气，说明有 0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式可

23、知参加反应的 CO 也为 0.18 mol，则其转化率为0.18 mol1 mol 20%100%90%。(3)由图中看出当 N2 与 H2 物质的量比为 13 时，NH3 的平衡体积分数最大，为 42%。设平衡时转化的 N2 的物质的量为 x mol，由三段式：N23H22NH3 起始(mol):1 3 0 转化(mol):x 3x 2x 平衡(mol):1x 3 3x 2x 德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常

24、数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载 2x（1x）（33x）2x 100%42%，则 x0.59 则平衡时 N2 的体积分数为（1x）（1x）（33x）2x 100%14.5%。(4)作图时要注意开始时 NH3 物质的量不断增多，

25、是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3 的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。8煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)S

26、O2(g)CO2(g)H1218.4 kJ mol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ mol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓度 c(B)，则反应的 Kp_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。A B C D(5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中 CO

27、 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间控制较低的反应温度 C提高 CO 的初始体积百分数 D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且 v1v2，请在图(b)画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。(a)(b)(1)高温(2424(CO)(CO)pp(3)C 德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入

28、惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载(4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)A、B、C(6)解析(1)反应是一个熵增焓增的反应，由 G H

29、 TS知，只有在高温下反应的 G才有可能小于 0，反应才具有自发性。(3)由于反应是吸热反应，故反应生成物所具有的能量高于反应物，A、D 项排除；反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，说明反应的活化分子百分数比较大、活化能低于反应，反应的中间产物所具有的能量低，B 排除。(4)因反应中没有 SO2 生成，故若监测过程中，SO2、CO2 浓度比保持不变，说明只发生反应，若发生变化，则说明反应、同时进行。(5)加入的石灰石分解可生成 CO2，这有利于两个反应的平衡向左进行，从而可减少 SO2 的生成，A 项可行；由图像知，初始的 CO浓度越大、温度低些时，CaS 的含量越高，依硫守恒知，此条件

30、下生成的 SO2 较少，B、C项可行，D 项不可行。(6)因反应的速率大于反应的速率，故开始时体系内 c(SO2)是快速增大的，随着第个反应中生成的 CO2 的增加，SO2 的百分含量又会降低，当达到平衡时其百分含量会保持不变，由此可绘制出相应的图像。9物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。(1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为 0.50 mol L-1时，实验测得 20时的平衡转化率（）是 65%。列式计算 20时上述反应的平衡常数 K=。(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或

31、“减小”）。已知 20时该反应在 CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的H=50.5 kJmol-1，活化能Ea=90.4 kJ mol-1。下列能量关系图合理的是 。(4）该反应的 S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分

32、析的仪器是 。ApH 计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到 30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中当同时充入和时若要保证平

33、衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为学习必备 欢迎下载 答案：(1）1-1020Lmol 4.2Lmol 65.0165.065.05.0412ccK (2）减小 小于 (3）D (4）较高 (5）C (6）德罗定律考查平衡常数转化率等相关计算一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数下列说法正确的是时若充入惰性气体正逆均减表示的化学平衡常数总答案解析选项中因容器的体积可变故充入惰性气体后容器体积变大混合气体整体被稀释反应应正向移动故误选项中设转化的为则为剩下的为由题可知解得故选项正确选项中当同时充入和时若要保证平衡不移动项中通过题目所给条件计算应等于总故误研究了下列反应在时气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果该反应的平衡常数的计算式为上述反应中正反应速率为正正逆反应速率为逆逆其中正逆为